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13．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．銅和硝酸銀溶液反應：Cu+Ag+=Cu2++Ag
B．鐵和稀硫酸反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C．碳酸鈣與稀鹽酸反應：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
D．硫酸鈉溶液和氯化鋇溶液反應：Ba2++SO42-=BaSO4↓

分析 A．電荷不守恒；
B．不符合反應客觀事實；
C．碳酸鈣為沉淀，應保留化學式；
D．二者反應生成硫酸鋇和氯化鈉．

解答 解：A．銅和硝酸銀溶液反應，離子方程式：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故A錯誤；
B．鐵和稀硫酸反應，離子方程式：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故B錯誤；
C．碳酸鈣與稀鹽酸反應，離子方程式：CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+，故C錯誤；
D．硫酸鈉溶液和氯化鋇溶液反應，離子方程式：Ba2++SO42-=BaSO4↓，故D正確；
故選：D．

點評 本題考查了離子方程式的書寫，明確反應實質是解題關鍵，注意離子反應遵循客觀事實、遵循原子個數(shù)、電荷數(shù)守恒規(guī)律，注意化學式的拆分．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．最近日本科學家確認世界還存在著另一種“分子足球”N60，它與C60分子結構相似．N60在高溫和撞擊后會釋放出巨大能量．下列對N60的說法不正確的是（　　）
A．N60高溫和撞擊后應該生成N2B．N60和N2都是氮的同素異形體
C．N60中氮原子之間由共價鍵結合D．N60和14N都是氮的同位素

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．已知：CH4+Br2$\stackrel{光}{→}$CH3Br+HBr；+Br$\stackrel{FeBr_{3}}{→}$HBr+，將甲苯與液溴混合，加入鐵粉，其反應產物可能有（　�。�
A．只有①②③B．只有④⑤⑥⑦C．只有①⑤D．①②③④⑤⑥⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列組合中關于鹵素的敘述全部正確的是（　�。�
①鹵素只以化合態(tài)存在于自然界中　
②隨核電荷數(shù)增加，單質熔沸點降低　
③隨核電荷數(shù)增 加，單質氧化性增強　
④隨核電荷數(shù)增加，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強　
⑤易形成-1價離子⑥從上到下原子半徑逐漸減小　
⑦從上到下非金屬性逐漸減弱．
A．①③⑤B．①⑤⑦C．②⑥⑦D．①②④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．關于實驗室制取乙烯的操作，下列敘述不正確的是（　�。�
A．溫度計要插入反應混合液中
B．圓底燒瓶中要放入少量碎瓷片
C．圓底燒瓶中注入酒精和稀硫酸的體積為1：3
D．加熱時使液體溫度迅速升高到170℃

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．（1）下列反應用雙線橋標出電子轉移的方向和數(shù)目：2KMnO4+16HCl═2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O
（2）氧化劑是KMnO4，氧化產物是Cl2（填化學式）．
（3）若生成10mol Cl2消耗的KMnO4是4mol，被氧化的HCl是20 mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．在下列各組物質中，只有還原性的是（　　）
A．Na、Cl-、S2-B．Cl-、CO、Na+C．Fe3+、SO42-、NO3-D．Fe2+、O2、H2S

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．A、B、C是周期表中相鄰的三種元素，其中A、B同周期，B、C同主族．此三種元素原子最外層電子數(shù)之和為17，質子數(shù)總和為31．則C的最高價氧化物化學式是SO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．醫(yī)學研究證明用放射性${\;}_{53}^{135}$I治療腫瘤可收到一定療效，下列有關${\;}_{53}^{135}$I敘述正確的是（　�。�
A．${\;}_{53}^{135}$I是碘的一種同素異形體
B．${\;}_{53}^{135}$I是一種新發(fā)現(xiàn)的元素
C．它的中子數(shù)是53
D．核內的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為29

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