Question

3．X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，X的一種單質(zhì)具有殺菌、消毒能力，Y單質(zhì)與X單質(zhì)在不同條件下反應(yīng)會(huì)生成兩種不同化合物，Z簡單離子半徑是同周期元素簡單離子中最小的，W原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍．下列說法不正確的是（　�。�

• A． 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＞W(wǎng)
• B． Y、Z、W的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物之間能兩兩反應(yīng)
• C． 原子半徑：Y＞Z＞W(wǎng)＞X
• D． 工業(yè)上獲得Y、Z單質(zhì)的主要方法是電解其熔融的氯化物

Answer 1

分析 X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，X的一種單質(zhì)具有殺菌、消毒能力，單質(zhì)為臭氧，X為O元素，Y單質(zhì)與X單質(zhì)在不同條件下反應(yīng)會(huì)生成兩種不同化合物，化合物為氧化鈉、過氧化鈉，可知Y為Na元素，Z簡單離子半徑是同周期元素簡單離子中最小的，由原子序數(shù)可知Z位于第三周期，則Z為Al元素；W原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，最外層電子數(shù)為6，W為S元素，以此來解答．

解答 解：由上述分析可知，X為O，Y為Na，Z為Al，W為S，
A．非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)氫化物越穩(wěn)定，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＞W(wǎng)，故A正確；
B．Y、Z、W的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物分別為NaOH、氫氧化鋁、硫酸，氫氧化鋁具有兩性，則能兩兩反應(yīng)，故B正確；
C．電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑：Y＞Z＞W(wǎng)＞X，故C正確；
D．Na、Al均為活潑金屬，電解法可冶煉，電解熔融氯化鈉、氧化鋁，氯化鋁為共價(jià)化合物不導(dǎo)電，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點(diǎn)，把握元素化合物知識(shí)、元素周期律來推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意短周期元素的限制條件及規(guī)律性知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大．