22克某氣體含有的分子數(shù)目為3.01×1023，其物質(zhì)的量為多少？在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為多少？其相對(duì)分子質(zhì)量為多少？
考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：根據(jù)n=
N
NA
計(jì)算該氣體的物質(zhì)的量，根據(jù)V=nVm計(jì)算其體積，根據(jù)M=
m
n
計(jì)算該氣體摩爾質(zhì)量，進(jìn)而確定氣體的相對(duì)分子質(zhì)量．
解答： 解：22克某氣體含有的分子數(shù)目為3.01×1023，其物質(zhì)的量=
3.01×1023
6.02×1023mol-1
=0.5mol，
標(biāo)況下，其體積=0.5mol×22.4L/mol=11.2L，
該氣體摩爾質(zhì)量=
22g
0.5mol
=44g/mol，故氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為44，
答：該氣體物質(zhì)的量為0.5 mol，標(biāo)況下體積為11.2L，其相對(duì)分子質(zhì)量為44．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計(jì)算，比較基礎(chǔ)，注意對(duì)公式的理解與靈活應(yīng)用．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　�。�
A、由水電離的c（H+）=10-4mol/L的溶液中：Fe2+、SO42-、K+、NO3-
B、由水電離的c（H+）=10-14mol/L的溶液中：Ca2+、Na+、HCO3-、NO3-
C、
c(H+)
c(OH-)
=1012的溶液中：NH4+、Al3+、SO42-、Cl-
D、c（Fe3+）=0.1mol/L的溶液中：Na+、K+、NO3-、SO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在化工生產(chǎn)中，如果要加快化學(xué)反應(yīng)速率，應(yīng)優(yōu)先考慮的科研方向是（　�。�
A、用塊狀固體反應(yīng)物代替粉末狀反應(yīng)物
B、提高設(shè)備抗壓強(qiáng)度以便加壓
C、采用高溫高壓的反應(yīng)條件
D、選擇合適的催化劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

向NaOH溶液中通入CO2，得到的物質(zhì)有多種可能，請(qǐng)完成下列假設(shè)，并回答后續(xù)問(wèn)題．
假設(shè)1：Na2CO3和NaHCO3
假設(shè)2：Na2CO3
假設(shè)3：
 

假設(shè)4：
 

若向上述反應(yīng)后的溶液中加入1mol/L HCl．
（1）產(chǎn)生的氣體如圖1所示：則該溶液溶質(zhì)的成分為
 
，其物質(zhì)的量為
 

（2）產(chǎn)生的氣體如圖2所示：則該溶液溶質(zhì)的成分是上述假設(shè)
 
（填1或2、3、4），其對(duì)應(yīng)成分及物質(zhì)的量為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一定量的鐵與一定量的稀硝酸反應(yīng)得Fe（NO3）3和Fe（NO3）2之比為1：3．
（1）配平下列方程式：
 
 Fe+
 
 HNO3═
 
 Fe（NO3）3+
 
Fe（NO3）2+
 
 NO↑+
 

（2）反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物是
 
，被還原的HNO3與未被還原的HNO3的比值為
 
．
（3）每生成1mol NO，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為
 
mol，若此時(shí)溶液的體積恰好為2L，則溶液中的NO3-物質(zhì)的量濃度
 
mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

中國(guó)古代四大發(fā)明之一--黑火藥，它的爆炸反應(yīng)為：2KNO3+3C+S→A+N2↑+3CO2↑（已配平）
①除S外，其余元素的電負(fù)性從大到小依次為
 
．
②在生成物中，A的晶體類型為
 
；含極性共價(jià)鍵的分子中中心原子的雜化軌道類型為
 
．
③已知CN-與N2為等電子體，推算HCN分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

銨鹽是一類重要的化合物，應(yīng)用廣泛，如NH4Al（SO4）2可用作凈水劑、食品添加劑等；NH4HSO4用于定量分析、醫(yī)藥和電子工業(yè)中．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）NH4Al（SO4）2可作凈水劑，其理由是
 
（用必要的化學(xué)用語(yǔ)和相關(guān)文字說(shuō)明）．
（2）如圖1是0.1mol?L-1的幾種電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的曲線．
①其中符合NH4Al（SO4）2的曲線是
 
（填寫序號(hào)），導(dǎo)致pH隨溫度變化的原因是
 
；
②25℃時(shí)，0.1mol?L-1 NH4Al（SO4）2中2c（SO42-）-c（NH4+）-3c（Al3+）=
 
（近似值）．
（3）室溫時(shí)，向100mL0.1mol?L-1 NH4HSO4溶液中滴加0.1mol?L-1 NaOH溶液，得到溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖2所示：

試分析圖中a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)，水的電離程度最大的是
 
點(diǎn)；在b點(diǎn)，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氨是最重要的氮肥，是產(chǎn)量最大的化工產(chǎn)品之一．德國(guó)人哈伯在1905年發(fā)明了合成氨的方法，其合成原理為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1，他因此獲得了1918年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)．
在密閉容器中，使2mol N2和6mol H2混合發(fā)生下列反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）
（1）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，N2和H2的濃度比是
 
，N2和H2的轉(zhuǎn)化率比是
 
．
（2）升高平衡體系的溫度（保持體積不變），混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量
 
，密度
 
．（填“變大”“變小”或“不變”）．
（3）當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，充入氬氣并保持壓強(qiáng)不變，平衡將
 
（填“正向”“逆向”或“不”）移動(dòng)．
（4）若容器恒容、絕熱，加熱使容器內(nèi)溫度迅速升至原來(lái)的2倍，平衡將
 
（填“向左移動(dòng)”“向右移動(dòng)”或“不移動(dòng)”）．達(dá)到新平衡后，容器內(nèi)溫度
 
（填“大于”“小于”或“等于”）原來(lái)的2倍．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示．請(qǐng)回答：
（1）
 
℃時(shí)，A、B兩種物質(zhì)的溶解度相同．
（2）我國(guó)有些地區(qū)有一種說(shuō)法：“冬天撈堿，夏天曬鹽”，這里的堿指Na2CO3，鹽是指NaCl．那么圖中
 
（填A(yù)或B）的溶解度曲線與Na2CO3的溶解度曲線相似；
（3）人們用上述方法從鹽湖中撈得的Na2CO3（常含有少量的NaCl），某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)撈得的堿進(jìn)行分析，稱取Na2CO3固體（含有少量的NaCl）樣品12.5g將其配制成溶液，再向其中逐滴加入足量的稀鹽酸，使氣體完全放出，標(biāo)準(zhǔn)狀況下共收集到2.24L CO2氣體．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
，上述樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．

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