13．將充滿NO2 和O2混合氣體的量筒倒立于水中，充分反應(yīng)后，保持氣體的壓強不變，水進入至量筒容積的一半處停止了，則原混合氣體中NO2 和O2的體積比（　�。�
A．3：2B．2：3C．11：9D．1：3

分析 設(shè)設(shè)混合氣體的體積為V，則反應(yīng)后剩余氣體體積為$\frac{V}{2}$，NO2和O2混合氣體與反應(yīng)可能的反應(yīng)式有：4NO2+O2+2H2O=4HNO3、3NO2+H2O=2HNO3+NO，根據(jù)反應(yīng)的方程式用討論的方法計算．

解答 解：設(shè)混合氣體的體積為V，則反應(yīng)后剩余氣體體積為$\frac{V}{2}$，
①如果氧氣過量，則剩余$\frac{V}{2}$氣體為氧氣，參加反應(yīng)的氣體體積為$\frac{V}{2}$，根據(jù)反應(yīng)4NO2+O2+2H2O=4HNO3可知，混合氣體中含有二氧化氮的體積為：$\frac{V}{2}$×$\frac{4}{5}$=$\frac{2}{5}$V，則原混合氣體中NO2 和O2的體積比為：$\frac{2}{5}$V：$\frac{3}{5}$V=2：3，故B正確；
②如果NO2過量，則剩余$\frac{V}{2}$氣體為NO，根據(jù)反應(yīng)3NO2+H2O=2HNO3+NO可知，剩余的二氧化氮的體積為：$\frac{V}{2}$×3=1.5V，不符合混合氣體總體積為V，
故選B．

點評 本題考查了混合物反應(yīng)的計算，題目難度中等，明確發(fā)生反應(yīng)原理為解答關(guān)鍵，注意討論法在化學計算中的應(yīng)用，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及化學計算能力．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列說法不正確的是（　　）
A．元素周期表中，除第一和第七周期外，第n周期所含非金屬元素的種數(shù)均為（8-n）
B．SiCl4、PCl3分子中各原子最外層均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
C．氣態(tài)氫化物的水溶液都是酸
D．ⅠA族和ⅥA族元素形成的原子個數(shù)比1：1、電子總數(shù)38的化合物，是有共價鍵的離子化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

4．某試管中充滿紅棕色氣體（可能是混合物），當?shù)箍墼谑⒂兴乃壑袝r，試管內(nèi)水面上升，但不能充滿試管，當向試管內(nèi)鼓入氧氣后，可以觀察到試管中水柱繼續(xù)上升，經(jīng)過多次重復后，試管內(nèi)完全被水充滿，對原來試管中盛裝的氣體判斷不正確的是（　�。�
A．可能是N2與NO2的混和氣體B．可能是N2與NO的混和氣體
C．可能是NO與NO2的混和氣體D．可能是NO2一種氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．圖中A、B、C、D、E、F、G、H均為有機化合物．

回答下列問題：
（1）有機化合物 A的分子式C3H2O，A能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，1molA在催化劑作用下能與3mol H2反應(yīng)生成B，則A的結(jié)構(gòu)簡式是HC≡C-CHO，由A生成B的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)；
（2）B在濃硫酸中加熱可生成C，C在催化劑作用下可聚合生成高分子化合物D，由C生成D的化學方程式是；
（3）①芳香化合物E的分于式是C8H8Cl2．E的苯環(huán)上的一溴取代物只有一種，則E的所有可能的結(jié)構(gòu)簡式是（其中兩種）（任意兩種）
②E在NaOH溶液中可轉(zhuǎn)變?yōu)镕，F(xiàn)用高錳酸鉀酸性溶液氧化生成G（C8H6O4）．1mol G與足量的 NaHCO3溶液反應(yīng)可放出 44.8L CO2（標準狀況），由此確定E的結(jié)構(gòu)簡式是
（4）G和足量的B在濃硫酸催化下加熱反應(yīng)可生成H，則由G和B生成H的化學方程式是，該反應(yīng)的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．能說明氧的非金屬性比硫強的是（　�。�
①氫硫酸溶液在空氣中置露會變渾濁
②在通常狀況下，氧單質(zhì)的熔沸點比硫單質(zhì)低
③硫化氫在加熱的條件下既可分解成氫氣和硫，而水在高溫時很少分解
④銅與硫反應(yīng)生成硫化亞銅，與氧氣反應(yīng)生成氧化銅．
A．①③④B．①②③C．②③④D．①②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．1.52g銅鎂合金完全溶解于50mL密度為1.40g/mL、質(zhì)量分數(shù)為63%的濃硝酸中，得到NO2和N2O4 的混合氣體1120mL （標準狀況），向反應(yīng)后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液，當金屬離子全部沉淀時，得到2.54g沉淀，下列說法正確的是
（1）該合金中銅與鎂的質(zhì)量之比是16：3
（2）NO2和N2O4 的混合氣體的平均分子量為55.2  
（3）該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14mol/L
（4）得到2.54g沉淀時，加入NaOH溶液的體積是640mL．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．I．鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬，鐵的鹵化物、氧化物以及高價鐵的含氧酸鹽均為重要化合物．已知氯化鐵是一種重要的化工原料，無水氯化鐵遇潮濕空氣極易吸水生成FeCl3•nH2O．

（1）某學習小組用如圖1裝置在實驗室制備無水氯化鐵，請你一起參與該小組的活動．
①裝置A 中儀器 a的名稱是分液漏斗．
②裝置B的作用是除去氯氣中的氯化氫，C 中的試劑濃硫酸．
③實驗開始時先點燃A處酒精燈；裝置 E的作用為阻止外界空氣中的水蒸氣進入D，吸收尾氣．
（2）工業(yè)上制備無水氯化鐵的一種工藝流程如下：

①吸收塔中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
②簡述由FeCl3•6H2O晶體得到無水氯化鐵的操作：在HCl氣流中加熱蒸干
II．利用如圖2所示的裝置，可以驗證NH3和 HCl的有關(guān)性質(zhì)．實驗前a、b、c活塞均關(guān)閉．
（1）若要在燒瓶Ⅱ中產(chǎn)生“噴泉”現(xiàn)象，燒瓶Ⅰ中不產(chǎn)生“噴泉”現(xiàn)象，其操作方法是先打開ab活塞，再擠壓膠頭滴管（或先擠壓膠頭滴管，再打開ab活塞）
（2）若先打開a、c 活塞，再擠壓膠頭滴管（假設(shè)NH3不被完全吸收），在燒瓶Ⅱ中可觀察到的現(xiàn)象導管口處出現(xiàn)白煙-．
（3）通過擠壓膠頭滴管和控制活塞的開關(guān)，在燒瓶Ⅰ中產(chǎn)生“噴泉”現(xiàn)象，燒瓶Ⅱ中不產(chǎn)生“噴泉”現(xiàn)象，其操作方法是先打開ac活塞，再擠壓膠頭滴管（或先打開a活塞擠壓膠頭滴管，再打開c活塞），片刻后關(guān)a活塞，再打開b活塞．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．七水硫酸鎂（MgSO4•7H2O）在印染、造紙和醫(yī)藥等工業(yè)上都有廣泛的應(yīng)用．利用化工廠生產(chǎn)硼砂的廢渣-硼鎂泥可制取七水硫酸鎂，硼鎂泥的主要成分是MgCO3，還含有其他雜質(zhì)（MgO、SiO2、Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3等）．
表1　　部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時的pH
沉淀Al（OH）3Fe（OH）3Fe（OH）2Mg（OH）2
pH5.23.29.711.2
表2　　兩種鹽的溶解度（單位為　g/100g水）
溫度/℃1030405060
CaSO40.190.210.210.200.19
MgSO4•7H2O30.935.540.845.6--
硼鎂泥制取七水硫酸鎂的工藝流程如下：

根據(jù)以上流程圖并參考表格pH和溶解度數(shù)據(jù)，試回答下列問題：
（1）硼鎂泥加入濃硫酸時，F(xiàn)eO發(fā)生的變化是bc（選填序號）．
a．被鈍化     b．被氧化   c．被溶解
（2）過濾1的濾液中加入硼鎂泥，調(diào)節(jié)溶液的pH=5-6，再加入NaCLO溶液加熱煮沸，其目的有：①將溶液中的Mn2+氧化成MnO2，該反應(yīng)的離子方程式為Mn2++ClO-+H2O=MnO2↓+2H++Cl-．②將Fe2+氧化為Fe3+，該反應(yīng)的離子方程式為6Fe2++3ClO-+3H2O=2Fe（OH）3↓+4Fe3++3Cl-或2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O．
（3）沉淀B中除MnO2、SiO2外還含有Fe（OH）3、Al（OH）3等物質(zhì)（填化學式）
（4）沉淀C的化學式是CaSO4•2H2O或CaSO4，過濾Ⅲ需趁熱過濾的理由是防止MgSO4在溫度降低時結(jié)晶析出．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．分子間存在著分子作用間力的實驗事實是（　�。�
A．食鹽、氯化鉀等晶體易溶于水
B．氯氣在加壓、降溫時會變成液氯或固氯
C．融化的鐵水降溫可鑄成鐵錠
D．金剛石有相當大的硬度

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