Question

8．按要求回答下列問(wèn)題
（1）KHSO₄溶液顯酸性（填“酸”“堿”或“中性”），其原因是（用電離方程式表示）KHSO₄=K⁺+H⁺+SO₄^2-
（2）KHCO₃溶液顯堿性（填“酸”“堿”或“中性”），其原因是（用離子方程式表示）HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-；
（3）將上述兩溶液混合，離子反應(yīng)方程式為HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑．

Answer 1

分析 （1）KHSO₄溶液中完全電離溶液顯酸性；
（2）KHCO₃溶液中碳酸氫根離子水解程度大于其電離程度，溶液顯堿性；
（3）KHSO₄溶液和KHCO₃溶液混合反應(yīng)生成二氧化碳、水和硫酸鉀；

解答 解：（1）KHSO₄溶液中完全電離溶液顯酸性，電離方程式為：KHSO₄=K⁺+H⁺+SO₄^2-，
故答案為：酸；KHSO₄=K⁺+H⁺+SO₄^2-；
（2）KHCO₃溶液中碳酸氫根離子水解程度大于其電離程度，溶液顯堿性，水解的離子方程式為：HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-，
故答案為：HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-；
（3）KHSO₄溶液和KHCO₃溶液混合反應(yīng)生成二氧化碳、水和硫酸鉀，反應(yīng)的離子方程式為：HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑，
故答案為：HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑；

點(diǎn)評(píng) 本題考查了鹽類(lèi)水解原理，離子方程式書(shū)寫(xiě)，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．