Question

(12分)氯氣是一種重要的工業(yè)原料。

（1）實驗室可用高錳酸鉀和濃鹽酸反應制取氯氣，反應的化學方程式是：__________________。

（2）資料顯示：

某學習小組利用此原理設計如圖所示裝置制取氯氣并探究其性質。

①在該實驗中，甲部分的裝置是______(填字母)。如何檢查該裝置的氣密性?_________________。

②乙裝置中FeCl2溶液與Cl2反應的離子方程式是_______________。

③丙裝置中通入少量Cl2，可制得某種生活中常用的漂白、消毒的物質。已知碳酸的酸性強于次氯酸。則丙中發(fā)生反應的化學方程式是____________。

④該實驗存在明顯的缺陷．改進的方法是_______________________________________________。

Answer 1

（1）2KMnO4＋16HCl()2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑ （2）①c；關閉分液漏斗的活塞，將導氣管末端伸入盛水的燒杯中，用手捂熱（或用酒精燈微熱、用熱毛巾捂熱）燒瓶，導氣管口有氣泡冒出；停止微熱（冷卻后）導氣管末端形成一段穩(wěn)定的水柱。

②2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－ ③Cl2＋2Na2CO3＋H2O＝NaCl＋NaClO＋2NaHCO3

④在丙裝置后連接一個盛有氫氧化鈉溶液的洗氣瓶

【解析】

試題分析：（1）實驗室可用高錳酸鉀和濃鹽酸反應制取氯氣，反應的化學方程式是2KMnO4＋16HCl()2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑。

（2）①根據(jù)反應原理可知該反應利用的是液體與液體加熱制備氣體的反應，因此選擇c裝置。氣密性的檢驗一般采用壓強的變化來判斷，則根據(jù)裝置特點可知，檢驗氣密性的方法是關閉分液漏斗的活塞，將導氣管末端伸入盛水的燒杯中，用手捂熱（或用酒精燈微熱、用熱毛巾捂熱）燒瓶，導氣管口有氣泡冒出；停止微熱（冷卻后）導氣管末端形成一段穩(wěn)定的水柱。

②氯氣具有氧化性，能氧化亞鐵離子，反應的離子方程式為2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－。

③由于碳酸的酸性強于次氯酸，所以次氯酸與不能與碳酸氫鈉反應，則丙中發(fā)生反應的化學方程式是Cl2＋2Na2CO3＋H2O＝NaCl＋NaClO＋2NaHCO3。

④氯氣有毒需要尾氣處理，則改進的措施是在丙裝置后連接一個盛有氫氧化鈉溶液的洗氣瓶。

考點：考查氯氣制備以及性質實驗設計與探究