將3.2 g Cu跟30.0 mL 10.0 mol·L－1的HNO3充分反應(yīng)，還原產(chǎn)物有NO和NO2，若反應(yīng)后溶液中有a mol H＋，則此時(shí)溶液中含NO3-的物質(zhì)的量為

A．0.5a mol B．(0.1＋a)mol

C．0.1a mol D．2a mol

 

B

【解析】

試題分析：n（Cu）=3.2g÷64g/mol=0.05mol，與硝酸反應(yīng)生成Cu2+，溶液中n（Cu2+）=0.05mol，根據(jù)溶液的電荷守恒可知溶液中存在2n（Cu2+）+n（H+）=n（NO3-），氫氧根離子濃度較小，可忽略不計(jì)，則nn（NO3-）=2×0.05mol+amol=0.100mol+amol，故B項(xiàng)正確。

考點(diǎn)：本題考查化學(xué)計(jì)算。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2015屆福建省高二上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（16分） 已知2A2（g）＋B2（g）2C3（g）；△H ＝－a kJ/mol（a＞0），在一個(gè)有催化劑的固定容積的容器中加入2 mol A2和1 mol B2，在500 ℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后C3的濃度為w mol/L，放出熱量b kJ。

（1）比較a b（填“＞、＝、＜”）

（2）若將反應(yīng)溫度升高到700℃，該反應(yīng)的平衡常數(shù)將 （填“增大”“減小”或“不變”）。若將反應(yīng)容器的體積壓縮，平衡向 方向移動(dòng)（填“正反應(yīng)”或”逆反應(yīng)”），該反應(yīng)的平衡常數(shù)將 。（填“增大”“減小”或“不變”）

（3）若在原來的容器中，只加入2 mol C3，500 ℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后，吸收熱量ckJ，C3的濃度也是w mol/L，則c 等于 （用a、b表示）。

（4）能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

A 2v逆（A2）＝v正（B2） B v正（C3）＝2v正（B2）

C A2與C3濃度相等 D．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變

E．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變 F．容器內(nèi)密度保持不變

（5）為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是__________。

A．及時(shí)分離出C3氣體 B．適當(dāng)升高溫度

C．增大B2的濃度 D．選擇高效的催化劑

（6）若將上述容器改為恒壓容器（反應(yīng)前體積相同），起始時(shí)加入2 mol A2和1molB2，500 ℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后，放出熱量dkJ，則d b（填“＞、＝、＜”）

（7）下圖表示此反應(yīng)的反應(yīng)速率v和時(shí)間t的關(guān)系圖。

根據(jù)下圖判斷，在t1和t4時(shí)刻改變的外界條件分別是 和 。

 

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆福建省高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

對(duì)于反應(yīng)①KHCO3溶液與石灰水反應(yīng);②Na2CO3 溶液與稀鹽酸反應(yīng);③Na與燒堿溶液反應(yīng);④Fe與稀硝酸反應(yīng);改變反應(yīng)物用量或濃度,不能用同一個(gè)離子方程式表示的是

A．①②③ B．①③④ C．①②④ D．②③④

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆福建省高三上學(xué)期第二次質(zhì)量檢查化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

最近有研究人員發(fā)現(xiàn)了一種處理高濃度乙醛廢水的新方法—隔膜電解法，乙醛分別在陰、陽極發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為乙醇和乙酸。實(shí)驗(yàn)室以一定濃度的乙醛—Na2SO4溶液為電解質(zhì)溶液，模擬乙醛廢水的處理過程，其裝置如右圖所示。下列說法不正確的是

A．若以CH4—空氣燃料電池為直流電源，燃料電池的a極應(yīng)通入空氣

B．陽極反應(yīng)CH3CHO -2e- + H2O = CH3COOH +2H+

C．電解過程中，陰極區(qū)Na2SO4的物質(zhì)的量增大

D．電解過程中，兩極除分別生成乙酸和乙醇外，均產(chǎn)生了無色氣體，則陽極產(chǎn)生的是O2

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆福建省高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）Ⅰ、現(xiàn)有常溫條件下甲、乙、丙三種溶液，甲為0.1 mol·L－1的NaOH溶液，乙為0.1 mol·L－1的HCl溶液，丙為0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液，試回答下列問題：

（1）甲溶液的pH＝________；

（2）丙溶液中存在電離平衡為______________________(用電離平衡方程式表示)；

（3）甲、乙、丙三種溶液中由水電離出的c(OH－)的大小關(guān)系為_________；

Ⅱ、某一元弱酸(用HA表示)在水中的電離方程式是HA??H＋＋A－，回答下列問題：

（1）向溶液中加入適量NaA固體，以上平衡將向________(填“正”、“逆”)反應(yīng)方向移動(dòng)，理由是_______________________________________。

（2）在25 ℃下，將a mol·L－1的氨水與0.01 mol·L－1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)溶液中c(NH4+)＝c(Cl－)，則溶液顯________性(填“酸”、“堿”或“中”)。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆福建省高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)說法中不正確的是

A．鐵與Cl2、鹽酸均能發(fā)生反應(yīng)，但生成的含鐵物質(zhì)組成不同

B．分別加熱蒸干并灼燒鐵、鋁的氯化物溶液，最后得到的物質(zhì)均為金屬氧化物

C．等物質(zhì)的量的Na、Cu、Al與足量氯氣反應(yīng)時(shí)，消耗的氯氣一樣多

D．常溫下，鐵片、鋁片與濃硫酸的反應(yīng)均只能停留在金屬的表面上

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆福建省高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

雙羥基鋁碳酸鈉是醫(yī)療上常用的一種抑酸劑，其化學(xué)式是NaAl(OH)2CO3。關(guān)于該物質(zhì)的說法正確的是

A．該物質(zhì)屬于兩性氫氧化物

B．該物質(zhì)是Al(OH)3和Na2CO3的混合物

C．1 mol NaAl(OH)2CO3最多可消耗3 mol H＋

D．該藥劑不適合于胃潰瘍患者服用

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆福建省福州市高三上學(xué)期第三次質(zhì)檢理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

將E和F加入密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：E(g)+F(s)2G(g)。忽略固體體積，平衡時(shí)G的體積分?jǐn)?shù)(%)隨溫度和壓強(qiáng)的變化如下表所示：

①b＜f ②915℃、2.0MPa時(shí)E的轉(zhuǎn)化率為60% ③該反應(yīng)的△S＞0 ④K(1000℃)＞K(810℃)，上述①~④中正確的有

A．4個(gè) B．3個(gè) C．2個(gè) D．1個(gè)

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆福建省、安溪一中高三上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

現(xiàn)將1mo1Cu2S與144克FeO投入到足量稀硝酸溶液中，充分反應(yīng)得到Fe(NO3)3、Cu(NO3)2 、CuSO4的混合溶液，并產(chǎn)生NO氣體。則最終消耗的硝酸的物質(zhì)的量是

A．12mo1 B．15mo1 C．16mo1 D．17mo1

 

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