【題目】下列混合物的物質(zhì)的量一定時(shí)，組內(nèi)各物質(zhì)按任意比混合，完全燃燒時(shí)耗O2的量不變的是

A. 甲烷、甲醇、甲醛 B. 丙烯酸(CH2=CH-COOH)、乙烯、乙醇

C. 丙烯、2-丁烯、環(huán)已烷 D. 乙炔、苯、1，3-丁二烯

【答案】B

【解析】A、CH4的(x+-)=1+1=2，甲醇的(x+-)=1+1-0.5=1.5，甲醛的(x+-)=1+0.5=0.5，三者(x+-)值不相等，故A錯(cuò)誤；B、丙烯酸的(x+-)=3+1-1=3，乙烯的(x+-)=1+2=3，乙醇的(x+-)=2+1.5-0.5=3，三者(x+-)值相等，故B正確；C、丙烯的(x+-)=3+1.5=4.5，2-丁烯的(x+-)=4+2=6，環(huán)己烷的(x+-)=6+3=9，三者(x+-)值不相等，故C錯(cuò)誤；D、乙炔的(x+-)=2+0.5=2.5，苯的(x+-)=6+1.5=7.5，1-3-丁二烯的(x+-)=4+1.5=5.5，三者(x+-)值不相等，故D錯(cuò)誤；故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組離子，在溶液中能大量共存的是( )

A. Ca2+、Na+、CO32－、NO3－ B. Na+、HCO3－、Cl－、OH－

C. Na+、Al3+、Cl－、SO42－ D. H+、Fe2+、NO3－、SO42－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】除去括號(hào)內(nèi)雜質(zhì)所用試劑和方法均正確的是

A.乙酸乙酯（乙酸）：飽和碳酸鈉溶液、分液

B.苯（環(huán)己烯）：溴水、分液

C.苯（苯酚）：溴水、過(guò)濾

D.乙烷（乙烯）：酸性高錳酸鉀溶液、洗氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說(shuō)法正確的是

A. 用少量水稀釋0.1 mol/L氨水時(shí)，溶液中減小

B. 將Na2CO3溶液從20℃升溫至30℃，溶液中增大

C. 0.1 mol/L Na2CO3與0.1 mol/L NaHCO3溶液等體積混合：

3c(Na＋)＝2[c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(H2CO3)]

D. 0.1 mol/L的NaOH溶液和0.2mol/L的NH4Cl溶液等體積混合后：

c(OH－)－c(H+)＝c(Na+)－c(NH3·H2O)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知有A、B、C、D、E五種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，A與B形成的共價(jià)化合物的水溶液呈堿性，C元素原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的，D是同周期中單核離子半徑最小的元素，E元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6.下列敘述中錯(cuò)誤的是

A. B元素的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物與E的氫化物化合，生成物的水溶液呈酸性

B. B、C、E最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物溶液均能與D元素的氧化物反應(yīng)

C. 元素B、E分別與元素A構(gòu)成的含有18個(gè)電子的分子中均含有非極性共價(jià)鍵

D. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性:C>D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】電化學(xué)原理在防止金屬腐蝕、能量轉(zhuǎn)換、物質(zhì)合成等方面應(yīng)用廣泛。

(1)圖1中，為了減緩海水對(duì)鋼閘門A的腐蝕，材料B可以選擇________(填字母序號(hào))。

a．碳棒　　　　　　b．鋅板　　　　　　c．銅板

用電化學(xué)原理解釋材料B需定期拆換的原因：___________________________。

(2)圖2中，鋼閘門C作________極。若用氯化鈉溶液模擬海水進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，D為石墨塊，則D上的電極反應(yīng)式為_____________________________________，檢測(cè)該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是_________________________________________。

(3)鎂燃料電池在可移動(dòng)電子設(shè)備電源和備用電源等方面應(yīng)用前景廣闊。圖3為“鎂—次氯酸鹽”燃料電池原理示意圖，電極為鎂合金和鉑合金。

①E為該燃料電池的________極(填“正”或“負(fù)”)。F電極上的電極反應(yīng)式為_______________________________________________________________。

②鎂燃料電池負(fù)極容易發(fā)生自腐蝕產(chǎn)生氫氣，使負(fù)極利用率降低，用化學(xué)用語(yǔ)解釋其原因：___________________________________________________。

(4)乙醛酸()是有機(jī)合成的重要中間體。工業(yè)上用“雙極室成對(duì)電解法”生產(chǎn)乙醛酸，原理如圖4所示，該裝置中陰、陽(yáng)兩極為惰性電極，兩極室均可產(chǎn)生乙醛酸，其中乙二醛與M電極的產(chǎn)物反應(yīng)生成乙醛酸。

①N電極上的電極反應(yīng)式為_____________________________________。

②若有2molH＋通過(guò)質(zhì)子交換膜，并完全參與了反應(yīng)，則該裝置中生成的乙醛酸為________ mol。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】五種短周期元素A、B、C、D、E的性質(zhì)及結(jié)構(gòu)信息如下：

① 原子半徑A>B>C>D>E；

② 五種元素之間形成的常見的四種分子如下：

甲

乙

丙

丁

比例模型

組成元素

D、E

B、E

A、D、E

C、E

電子總數(shù)

10

18

26

10

請(qǐng)根據(jù)上述信息回答下列問(wèn)題：

（1）A元素的單質(zhì)與物質(zhì)甲發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________，其化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式為_______。

（2）戊與乙互為同系物，有五種同分異構(gòu)體，戊的分子式為_____，己與乙具有相同的電子數(shù)，與甲含有的元素種類相同，己分子的結(jié)構(gòu)式為_______。

（3）C與E元素組成的CE3與液氮可組成燃料電池，產(chǎn)物均為無(wú)污染的物質(zhì)，可用于驅(qū)動(dòng)潛艇，燃料電池裝置如下圖所示。該電池的負(fù)極反應(yīng)式為_____。電池工作時(shí)OH-向_____移動(dòng)（填“正極”或“負(fù)極”）。

（4）B與D組成的一種物質(zhì)在自然界中可循環(huán)，循環(huán)時(shí)其與CaCO3反應(yīng)。已知Ksp(CaCO3)=2.8×10-9,現(xiàn)將CaCl2溶液與Na2CO3溶液等體積混合，若Na2CO3溶液的濃度為2×10-4mol/L，則生成沉淀的最小濃度為__________（忽略混合前后溶液的體積變化）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C三只燒杯中，依次分別盛有NaOH溶液、KSCN溶液、煮沸的蒸餾水，各滴入FeCl3溶液，試根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分別回答以下問(wèn)題：

(1)分別寫出三只燒杯中形成分散系的名稱：

A________，B________，C________。

(2)寫出C中形成分散系的化學(xué)方程式：_____________________________________。

(3)若不用化學(xué)試劑鑒別，寫出鑒別B、C分散系的兩種簡(jiǎn)單方法：

①______________________________________________________，

②________________________________________________________。

(4)向C中逐滴加入稀H2SO4，現(xiàn)象為________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鉍元素可表示為 83Bi，在元素周期表中相對(duì)原子質(zhì)量標(biāo)示為209.0，下列說(shuō)法正確的是

A. Bi元素的質(zhì)量數(shù)是209

B. Bi元素最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為Bi2O3

C. Bi原子最高價(jià)氧化物的水化物酸性比硝酸的要強(qiáng)

D. Bi元素位于元素周期表第六周期第ⅤA族

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