【題目】下列反應(yīng)中，非金屬元素被還原的是（ ）

A. MnO2＋4HCl(濃) MnCl2＋Cl2↑+2H2OB. H2＋CuOCu＋H2O

C. 2FeCl2＋Cl2===2FeCl3D. 2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑

【答案】C

【解析】

非金屬元素被還原，即非金屬元素發(fā)生化合價(jià)降低的還原反應(yīng)，由此分析解答。

A. MnO2＋4HCl(濃) MnCl2＋Cl2↑+2H2O反應(yīng)中，Cl元素化合價(jià)從-1價(jià)升高到0價(jià)，被氧化，不符合題意，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B. H2＋CuOCu＋H2O反應(yīng)中，H元素化合價(jià)從0價(jià)升高到+1價(jià)，被氧化，不符合題意，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C. 2FeCl2＋Cl2===2FeCl3反應(yīng)中，Cl元素化合價(jià)從0價(jià)降低到-1價(jià)，被還原，C項(xiàng)正確；

D. 2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑反應(yīng)中，O元素從-2價(jià)升高到0價(jià)，被氧化，不符合題意，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在密閉容器中的一定量的混合氣體發(fā)生反應(yīng)：xA(g)＋yB(g)zC(g)平衡時(shí)測(cè)得C的濃度為1 mol·L－1，保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來(lái)的2倍，再達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得C的濃度為0.6 mol·L－1，下列有關(guān)判斷正確的是(　　)

A. x＋y>zB. 平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

C. B的轉(zhuǎn)化率降低D. A的體積分?jǐn)?shù)減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有強(qiáng)氧化性，將溶液中的Cu2+、Fe2+、Fe3+沉淀為氫氧化物，需溶液的pH的數(shù)據(jù)如下表所示�，F(xiàn)有含FeCl2雜質(zhì)的氯化銅晶體(CuCl2·2H2O)，為制取純凈的CuCl2·2H2O，首先將其制成水溶液，然后按圖示步驟進(jìn)行提純：

氫氧化物

開(kāi)始沉淀pH

完全沉淀pH

Fe(OH)2

6.5

9.7

Fe(OH)3

1.5

3.7

Cu(OH)2

4.2

6.7

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)本實(shí)驗(yàn)最適合的氧化劑X是__________。(選填下面的序號(hào))

A K2Cr2O7 B NaClO C H2O2 D KMnO4

(2)物質(zhì)Y是________。

(3)本實(shí)驗(yàn)用加堿沉淀的目的是否能達(dá)到？________________。原因是________________。

(4)除去Fe3+的化學(xué)方程式為____________________，_________________________________。

(5)加氧化劑的目的為________________________。

(6)最后能不能直接蒸發(fā)結(jié)晶得到CuCl2·2H2O晶體？________________。應(yīng)如何操作________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)下列結(jié)構(gòu)示意圖，判斷下列說(shuō)法中正確的是

A. 在NaCl晶體中，距Na+最近的多個(gè)Cl-構(gòu)成正四面體

B. 在CaF2晶體中，Ca2+的配位數(shù)為4

C. 在金剛石晶體中，碳原子與碳碳鍵數(shù)之比為1：2

D. 該氣態(tài)團(tuán)簇分子的分子式為EF或FE

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】近年來(lái)，加“碘”食鹽中添加較多的是碘酸鉀(KIO3)，碘酸鉀在工業(yè)上可用電解法制取。以石墨和不銹鋼為電極材料，以KI溶液為電解液，在一定條件下進(jìn)行電解，反應(yīng)的化學(xué)方程式為KI＋3H2OKIO3＋3H2↑。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

A. 加碘食鹽不能使淀粉溶液變藍(lán)

B. 電解時(shí)，石墨作陽(yáng)極，不銹鋼作陰極

C. 陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為I-+3H2O+6e-=IO3-+6H＋

D. 轉(zhuǎn)移3 mol電子，理論上可制得107 g KIO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】銅元素在化合物中其化合價(jià)可以呈現(xiàn)、價(jià)。和是常見(jiàn)的價(jià)銅的化合物， 是較為常見(jiàn)的 價(jià)銅的化合物。

(1)銅元素位于周期表的_______區(qū)。屬于________族。

(2)請(qǐng)寫(xiě)出的電子排布式__________________，S的價(jià)層電子排布圖______________

(3)向溶液中滴加氨水，可以得到深藍(lán)色的溶液，再加入乙醇后析出深藍(lán)色晶體，寫(xiě)出深藍(lán)色晶體的化學(xué)式__________________。比較和中 中鍵角的大�。�___________(填“” “” 或“=”)。

(4)中陰離子的空間構(gòu)型為_______

(5)的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，C1原子位于立方體的頂點(diǎn)和面心，Cu原子位于Cl原子構(gòu)成的四面體體心。

①每個(gè)Cl原子周?chē)?/span>Cl原子最近且等距離的Cu原子數(shù)目為________________。

②若以銅原子為頂點(diǎn)構(gòu)成晶胞，面心原子為________(Cu、Cl)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化合物Z是合成平喘藥沙丁胺醇的中間體，可通過(guò)下列路線制得：

下列說(shuō)法正確的是(　　)

A. X分子中所有原子在同一平面上

B. Y與足量H2的加成產(chǎn)物分子中有2個(gè)手性碳原子

C. 可用FeCl3溶液鑒別Y和Z

D. 1 mol Z最多能與2 mol NaOH反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某固體粉末樣品中可能含有SiO2、Fe2O3、CaO、CuO、MgO、Na2O和炭粉等成分，為確認(rèn)其中的組分，某同學(xué)設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn)：

A．從現(xiàn)象1和3可推斷樣品中有CaO，沒(méi)有Na2O

B．從現(xiàn)象3可推斷樣品中有SiO2

C．從現(xiàn)象4和5可推斷樣品中有Fe2O3和MgO

D．從現(xiàn)象4和6可推斷樣品中有炭粉，無(wú)CuO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，其中C為第三周期簡(jiǎn)單離子半徑最小的元素，0.1mol·L1A、B、D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物溶液加水稀釋時(shí)溶液的pH變化情況如圖，則下列說(shuō)法中不正確的是

A. C制的容器可盛裝A和D的最高價(jià)含氧酸的濃溶液

B. AE3、D2E2分子中所有原子最外層均達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)

C. B、D、E的單質(zhì)或者化合物中都可能有能作漂白劑的物質(zhì)

D. 工業(yè)上分別電解熔融的B與E、C與E形成的化合物制備B、C單質(zhì)

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