下列離子方程式書寫正確的是  （　�。�
A、銀氨溶液中加入足量鹽酸產(chǎn)生沉淀[Ag（NH3）2]-+OH-+3H++Cl-═AgCl↓+2NH4++H2O
B、在亞硫酸鋇沉淀中加入稀硝酸后，沉淀不溶解3BaSO3+2H++2NO3-═3BaSO4↓+2NO↑+H2O
C、孔雀石可溶于鹽酸 CO32-+2H+═CO2↑+H2O
D、氧化鐵可溶于氫碘酸 Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
考點：離子方程式的書寫
專題：離子反應專題
分析：A．銀氨溶液與鹽酸反應生成AgCl和氯化銨，電荷不守恒；
B．發(fā)生氧化還原反應，生成硫酸鋇、NO和水；
C．孔雀石的成分為堿式碳酸銅；
D．發(fā)撒氧化還原反應，生成碘化亞鐵、碘和水．
解答： 解：A．銀氨溶液與鹽酸反應生成AgCl和氯化銨，該離子反應為[Ag（NH3）2]++OH-+4H++Cl-═AgCl↓+2NH4++H2O，故A錯誤；
B．在亞硫酸鋇沉淀中加入稀硝酸后，沉淀不溶解的離子反應為3BaSO3+2H++2NO3-═3BaSO4↓+2NO↑+H2O，故B正確；
C．孔雀石可溶于鹽酸的離子反應為Cu2（OH）2CO3+4H+═CO2↑+2H2O+2Cu2+，故C錯誤；
D．氧化鐵可溶于氫碘酸的離子反應為2I-+Fe2O3+6H+═2Fe2++I2+3H2O，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查離子反應方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側重氧化還原劑復分解反應的離子反應考查，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室需要配制230mL 1mol?L-1的NaOH溶液，現(xiàn)用氫氧化鈉固體配制，有以下儀器：①燒杯  ②100mL量筒  ③500mL容量瓶  ④250mL容量瓶  ⑤玻璃棒  ⑥托盤天平；
其實驗步驟為：①計算；②稱量；③洗滌，振蕩；④溶解，冷卻；⑤搖勻；⑥定容；⑦轉移．
根據(jù)上述信息回答問題：
（1）配制時，必須使用的儀器有
 
（填代號），還缺少的儀器是
 
．
（2）本實驗操作步驟的正確順序為
 
．
（3）實驗兩次用到玻璃棒，其作用分別是：
 
、
 
．
（4）本實驗中需要稱量的氫氧化鈉固體的質量為
 
g
（5）如果實驗遇到下列情況，對該氫氧化鈉的物質的量濃度有何影響（填“偏高”、“偏低”或者“不變”）
①溶解氫氧化鈉固體的燒杯沒有洗滌
 
．
②攪拌以加速溶解時不小心灑出一小滴溶液
 
．
③未冷卻至室溫就注入定容
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

生活污水采用“超濾+反滲透”工藝進行處理后，再對水中的鹽分進行處理，可供二次使用．
（1）污水通過超濾系統(tǒng)時，需向進水中加入適量NaClO溶液，其作用是
 
．
（2）經(jīng)超濾系統(tǒng)處理后，水中的余氯大部分以游離態(tài)存在（余氯可近似看作游離態(tài)氯），其中約有1/3與水反應，有關反應的化學方程式是
 
．加入亞硫酸氫鈉可除去水中余氯，反應的離子方程式是
 
．
（3）反滲透過程中水的回收率為75%～80%，同時生成濃鹽水，此濃鹽水的含鹽濃度是進水含鹽濃度的
 
倍（忽略此過程離子的損失）．由于濃鹽水中離子濃度較大，極易形成沉淀，在反滲透膜表面析出，使反滲透膜透水率下降．已知：Ksp（CaCO3）約為8.7×10-9，若濃鹽水中c（CO32-）約為3.0×10-4mol?L-1，則c（Ca2+）最大不得超過
 
mol?L-1．
（4）硬度的表示方法是：將水中的Ca2+和Mg2+都看成Ca2+，并將其折算成CaO的質量．通常把1L水中含有10mgCaO稱為1度，8度以上為硬水，8度以下為軟水．取某水樣10mL，經(jīng)實驗測定其中含鈣離子0.001g，含鎂離子0.00048g，則此水樣為
 
度．用鈉離子交換樹脂對硬水進行軟化處理的原理是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質中，既含離子鍵又含共價鍵的是（　�。�
A、NaOH
B、NaCl
C、H2
D、H2S

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列不屬于鹽類水解反應離子方程式的是（　　）
A、HCO3-+H2O?H3O++CO32-
B、CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-
C、CO32-+H2O?HCO3-+OH-
D、Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+

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科目：高中化學 來源： 題型：

鈰、鉻、鋁等金屬元素，在工業(yè)生產(chǎn)中有著重要的作用．
Ⅰ、（1）二氧化鈰 （CeO2）是一種重要的稀土氧化物，在平板電視顯示屏中有著重要的應用．CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+，H2O2在該反應中作
 
（填“氧化劑”“還原劑”“催化劑”）．
（2）自然界六價Cr能引起細胞的突變和癌變．可以用亞硫酸鈉將其還原為三價鉻，完成并配平下列離子方程式：
 
Cr2O72-+
 
SO32-+
 
H+=
 
Cr3++
 
SO42-+
 

Ⅱ、工業(yè)上用粉碎的煤矸石（主要含Al2O3、SiO2及鐵的氧化物）制備凈水劑BAC
[Al2（OH）nCl6-n]的流程如下：

（3）粉碎煤矸石的目的是
 
．
（4）濾渣Ⅰ的主要成分是
 
（填名稱）．
（5）步驟①在煮沸的過程中，溶液逐漸由無色變?yōu)榫G色，隨后溶液又變?yōu)樽攸S色，請寫出溶液綠色變?yōu)樽攸S色的離子反應方程式為
 
．
（6）步驟②中控制pH，要使Fe3+完全除去即c（Fe3+）降低到10-5mol?L-1，溶液的pH至少應升高到
 
（已知常溫下Ksp[Fe（OH）3]=1.0×10-36.8）．
（7）已知BAC的分散質粒子大小在1～100nm之間，由此區(qū)別濾液Ⅰ與BAC兩種液體的物理方法是
 
．
（8）若Ca（OH）2溶液過量，則步驟③得到的BAC產(chǎn)率偏低，寫出該反應的離子方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

背景新聞：①2009年4月，德國NUK嬰兒爽身粉因含致癌物“滑石粉”[Mg3（Si4O10）（OH）2]引起關注．
②2010年1月12日海地首都太子港發(fā)生7.3級地震，急需大量醫(yī)藥品、食物、飲用水等．
③2009年12月下旬，渤海、黃海海域出現(xiàn)嚴重的海冰災害．
④2009年諾貝爾化學獎成果與蛋白質知識有關．下列說法不正確 的是（　�。�
A、滑石粉屬于無機硅酸鹽類物質，滑石粉的組成可表示為3MgO?4SiO2?H2O
B、次氯酸鈉、石灰、明礬可作消毒殺菌劑；碳酸鋇俗稱“鋇餐”，是一種醫(yī)療藥品
C、水結冰時體積膨脹，密度減小，是因為水分子大范圍以氫鍵相連，形成疏松晶體
D、毛、發(fā)等的主要成分都是蛋白質，蛋白質水解的最終產(chǎn)物是氨基酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于堿金屬的敘述錯誤的是（　�。�
A、堿金屬中密度最小、熔沸點最高的是鋰
B、自上而下所形成的陽離子的氧化性依次減弱
C、它們都能與水反應生成把氫氣和堿
D、它們都能在空氣中燃燒生成M2O（M指堿金屬）

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科目：高中化學 來源： 題型：

在3Cu+8HNO3（�。�=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比是（　�。�
A、1：1B、3：8
C、2：3D、8：3

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