Question

離子方程式：5Na₂O₂+2MnO₄^-+16H⁺═10Na⁺+2Mn²⁺+5O₂+8H₂O（Na₂O₂中O為-1價(jià)）
（1）用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

 

（2）該離子反應(yīng)中，氧化劑是

 

，還原劑是

 

．
（3）該離子反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為

 

．
（4）該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目

 

e^-；若有1mol O₂產(chǎn)生，則轉(zhuǎn)移電子

 

mol．

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的計(jì)算,氧化還原反應(yīng)

專題：氧化還原反應(yīng)專題

分析：在2MnO₄^-+12H⁺+5Na₂O₂═2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O+10Na⁺中，2MnO₄^-→2Mn²⁺，Mn元素的化合價(jià)由+7價(jià)→+2價(jià)，得到2×5e^-，Mn元素的化合價(jià)降低其所在的物質(zhì)高錳酸鉀是氧化劑，5Na₂O₂→5O₂，O元素的化合價(jià)由-1價(jià)→0價(jià)，失去10×e^-，過(guò)氧化鈉是還原劑，以此來(lái)解答．

解答： 解：（1）2MnO₄^-+12H⁺+5Na₂O₂═2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O+10Na⁺中，Mn元素的化合價(jià)由+7價(jià)→+2價(jià)，得到2×5e^-，5Na₂O₂→5O₂，O元素的化合價(jià)由-1價(jià)→0價(jià)，失去10×e^-，轉(zhuǎn)移10e^-，則單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為，
故答案為：；
（2）Mn元素的化合價(jià)降低，則MnO₄^-為氧化劑，過(guò)氧化鈉中O元素的化合價(jià)升高，則Na₂O₂是還原劑，故答案為：MnO₄^-；Na₂O₂；
（3）Mn元素的化合價(jià)降低，被還原，O元素的化合價(jià)升高被氧化，則O₂是氧化產(chǎn)物，Mn²⁺是還原產(chǎn)物，由反應(yīng)可知，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5：2，
故答案為：5：2；
（4）由上述分析可知，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目10e^-；若有1mol O₂產(chǎn)生，則轉(zhuǎn)移電子1mol×2×[0-（-1）]=2mol，故答案為：10；2．

點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念和電子轉(zhuǎn)移計(jì)算的考查，注意從化合價(jià)角度分析，題目難度不大．