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(14分)Ⅰ.恒溫、恒壓下,在一個可變容積的容器中發(fā)生如下反應:
A(g)+B(g)C(g)
(1)若開始時放入1 mol A和1 mol B,達平衡后,生成a mol C,這時A的物質的量為
____________mol。
(2)若開始時放入3 mol A和3 mol B,達平衡后,生成C的物質的量為___________mol。
(3)若開始時放入x mol A\,2 mol B和1 mol C,達平衡后,A和C的物質的量分別是y mol和3a mol,則x=_______________mol,y=_______________mol。
平衡時,B的物質的量_______________(選填一個編號)。
甲.大于2 mol
乙.等于2 mol
丙.小于2 mol
丁.可能大于、等于或小于2 mol
作出此判斷的理由是
_____________________________________________________________。
(4)若在(3)的平衡混合物中再加入3 mol C,待再次到達平衡后,C的物質的量分數是
_______________。
Ⅱ.若維持溫度不變,在一個與(1)反應前起始體積相同,且容積固定的容器中發(fā)生上述反應。
(5)開始時放入1 mol A和1 mol B達平衡后生成b mol C。將b與(1)小題中的a進行比較_______________(選填一個編號)。
甲.a<b
乙.a>b
丙.a=b
丁.不能比較a和b的大小
作出此判斷的理由是____________________________________________________________。
Ⅰ.(1)(1-a)  (2)3a(3)2  3-3a 丁
若3a>1,B的物質的量小于2 mol;若3a=1,B的物質的量等于2 mol;若3a<1,B的物質的量大于2 mol(4)
Ⅱ.(5)乙 因為(5)小題中容器容積不變,而(1)小題中容器的容積縮小,所以(5)小題的容器中的壓力小于(1)小題容器中的壓力,有利于逆向反應,故反應達到平衡后a>b
Ⅰ.(1)由反應A(g)+B(g)C(g)知,反應達到平衡后,若有a mol的C生成,則必有a mol的A物質消耗,此時剩余A的物質的量為(1-a) mol。
(2)在恒溫、恒壓下,若投放3 mol A和3 mol B,則所占有的體積為(1)中體積的3倍,由于A、B的投放比例與(1)相同,所達到的平衡狀態(tài)與(1)相同,C的物質的量為(1)的3倍即3a mol。
(3)由于達平衡時C的物質的量為3a mol,說明所達到的平衡狀態(tài)與(2)中平衡為同一平衡,則若把C的起始量完全轉化為A和B,A、B的物質的量應與(2)完全相等。
A(g)  +  B(g)   C(g)
起始                 x          2 mol           1 mol
將C完全轉化為A、B  x+1 mol    3 mol           0
平衡后               y         (3-3a) mol       3a mol
根據題意有:x+1 mol="3" mol,x="2" mol,y="(3-3a)" mol,顯然平衡時,B的物質的量亦為(3-3a)mol,若投入A、B、C三種物質后,平衡不移動,C的物質的量不變,即3a="1" mol時,B的物質的量為(3-3a) mol="2" mol;若平衡向右移動,則3a>1 mol,B的平衡量小于2 mol;若平衡向左移動,則3a<1 mol,B的平衡量大于2 mol。
(4)在(3)的平衡中,再加入3 mol C,所達到的平衡狀態(tài)與(1)(2)(3)皆為等效狀態(tài),因此C的物質的量分數為:
==。
Ⅱ.(5)因此時容器的容積不變,而(1)中容器的容積縮小,(5)小題中容器相當于在(1)的基礎上減小壓力,使所給平衡向逆反應方向移動,故反應達到平衡后a>b。
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

(10分)高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應之一:FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)(正反應為吸熱反應),其平衡常數可表達為K=[CO2]/[CO],已知,1 100 ℃時,K=0.263。
(1)溫度升高,化學平衡移動后達到新的平衡,高爐內CO2和CO的體積比值         ,平衡常數K值         (均選填“增大”“減小”或“不變”)。
(2)1 100 ℃時測得高爐中[CO2]="0.025" mol·L-1,[CO]="0.1" mol·L-1,在這種情況下,該反應是否處于化學平衡狀態(tài)     (選填“是”或“否”),此時,化學反應速率v(正)       v(逆)(填“大于”“小于”或“等于”),其原因是                 。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

在一定條件下,將3 mol N和3 mol H充入一個容積固定的密閉容器中,發(fā)生反應N(g)+3H(g)2NH(g)。當反應達到平衡時NH為n mol。在與上述完全相同的容器中,保持溫度不變,若平衡時NH仍為n mol,則下列組合不正確的是(   )
 
起始狀態(tài)/mol
N2
H2
NH3
A
2
0
2
B
2.5
1.5
1
C

2

D
0
0
2
 

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

某固定體積的密閉容器中存在從A開始反應的化學平衡:aA(g)bB(g) + cC(g),在溫度不變的條件下,再充入一定量的A物質,重新達到平衡時,下列判斷正確的是 (   )
A.若a=b+c時,B的物質的量分數變大
B.若a=b+c時,B的物質的量分數不變
C.若a>b+c時,A的轉化率不變
D.若a<b+c時,A的轉化率變小

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

(7分)在一個固定體積的密閉容器中加入2 mol A和1 mol B,發(fā)生如下反應:
2A(g)+B(g)3C(g)+D(g)
達到平衡時,C的濃度為w mol·L-1。若維持容器體積和溫度不變,用下列物質作為起始物質時,經反應達平衡后C的濃度(填“大于”“小于”或“等于”):
(1)加入1 mol A和1 mol B時,C的平衡濃度___________________________w mol·L-1。
(2)加入2 mol A和1 mol B,3 mol C和1 mol D時,C的平衡濃度___________w mol·L-1。
(3)加入3 mol C和1 mol D時,C的平衡濃度_____________________________w mol·L-1
(4)加入2 mol B、3 mol C、1 mol D時,C的平衡濃度_____________________w mol·L-1。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

反應mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)經5 min后達到平衡,測得此時A的濃度減少了a mol·L-1,而C的濃度增加了2/3a mol·L-1,又測得平均反應速率v(C)=2v(B),達到平衡后,若保持溫度不變,給體系加壓,平衡不移動,那么該反應可表示為(   )
A.2A(g)+6B(g)3C(g)+5D(g)            B.3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g)
C.3A(g)+B(g)2C(g)+D(g)              D.A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

反應2A(g) B(g)+xC(g),在一定條件下達到平衡后,容器內壓強增大了p%,A的轉化率為2p%,則x的值為 (    )
A.1B.2C.3D.4

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

在一恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g),已達平衡狀態(tài),現欲使平衡向正反應方向移動,且v(正)增大,可進行的操作是(    )
A.再加入一些CB.移走一部分CO或H2
C.充入一些水蒸氣D.移走少量H2并充入水蒸氣

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

(8分)在0.5L的密閉容器中,一定量的氮氣和氫氣進行
如下化學反應:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ⊿H<0,其化學平衡常數K與溫度t的關系如右表:
t/℃
200
300
400
K
K1
K2
0.5
請完成下列問題;
(1)試比較K1、K2的大小,K1       K2(填寫“>”、“=”或“<”)
(2)下列各項能作為判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據是       (填序號字母)
a.容器內N2、H2、NH3的濃度之比為1∶3∶2       b.υ(N2)=3υ(H2)
c.容器內壓強保持不變                           d.混合氣體的密度保持不變
(3)400℃時,反應2NH3(g)  N2(g)+3H2(g)的化學平衡常數的值為       
當測得NH3和N2、H2的物質的量分別為3 mol和2 mol、1 mol時,則該反應的
υ(N2)       υ(N2)   (填寫“>”、“=”或“<”)
(4)(3)中反應平衡時,升高溫度,NH3轉化率        (填“變大”、“變小”、“不變”)

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