取NaOH、Na2CO3的混合物W g溶于水中，加入酚酞作指示劑，以物質(zhì)的量濃度為m mol·L－1的鹽酸滴定，耗用V1 L時(shí)酚酞變?yōu)榉奂t色，此時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為(1)________；若最初以甲基橙作指示劑，當(dāng)耗用V2 L鹽酸時(shí)甲基橙為橙色，此時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式：(2)________．由此計(jì)算混合物中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______，Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______．

答案：
解析：

 　　(1)NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O

　　(1)NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O

　　Na2CO3＋HCl＝NaCl＋NaHCO3

　　(2)NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O

　　Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋CO2↑＋H2O

　　×100％　　×100％


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過(guò)量）：

（1）步驟⑤實(shí)驗(yàn)操作需要燒杯、
玻璃棒
玻璃棒
、
漏斗
漏斗
等玻璃儀器．
（2）步驟②中，判斷加入BaCl2已過(guò)量的方法是
取少量上層清液，滴加BaCl2溶液，若不再產(chǎn)生沉淀，即證明BaCl2已過(guò)量
取少量上層清液，滴加BaCl2溶液，若不再產(chǎn)生沉淀，即證明BaCl2已過(guò)量
．
（3）除雜試劑BaCl2、NaOH、Na2CO3加入的順序還可以是（用化學(xué)式回答）
NaOH、BaCl2、Na2CO3、（或BaCl2、Na2CO3、NaOH）
NaOH、BaCl2、Na2CO3、（或BaCl2、Na2CO3、NaOH）
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

用中和滴定的方法測(cè)定NaOH和Na2CO3的混合溶液中NaOH的含量，可先在混合液中加入過(guò)量的BaCl2溶液，使Na2CO3完全轉(zhuǎn)變成BaCO3沉淀，然后用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定（已知幾種酸堿指示劑變色的pH范圍：①甲基橙3.1～4.4  ②甲基紅4.4～6.2  ③酚酞8.2～10）．試回答：
（1）在25℃時(shí)，1L水中約能溶解0.01g碳酸鋇，則該溫度下碳酸鋇的溶度積Ksp=
 
．
（2）向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴入鹽酸，應(yīng)選用
 
指示劑，理由是
 
；
判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
 
．
（3）為測(cè)定某燒堿樣品中NaOH的含量（設(shè)樣品中雜質(zhì)為Na2CO3），某同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：準(zhǔn)確稱取5.0g樣品配制成250mL溶液，然后分三次各取配制好的燒堿溶液20.00mL于三個(gè)用蒸餾水洗凈的錐形瓶中，分別加入過(guò)量的BaCl2溶液，并向錐形瓶中各加入1～2滴指示劑，用濃度為0.2000mol?L-1的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定，相關(guān)數(shù)據(jù)記錄如表 
實(shí)驗(yàn)編號(hào) V（燒堿溶液）/mL V（HCl）/mL
初讀數(shù) 末讀數(shù)
1 20.00 0.00 31.00
2 20.00 1.00 32.04
3 20.00 1.10 32.18
①實(shí)驗(yàn)3到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)所耗HCl溶液的體積為
 
；依據(jù)表中數(shù)據(jù)，計(jì)算出燒堿樣品中含NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
%．（小數(shù)點(diǎn)后保留兩位數(shù)字）
②滴定時(shí)的正確操作是
 
．
③下列操作會(huì)導(dǎo)致燒堿樣品中NaOH含量測(cè)定值偏高的是
 

A．錐形瓶用蒸餾水洗后未用待測(cè)液潤(rùn)洗
B．酸式滴定管用蒸餾水洗后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗
C．在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
D．滴定前平視讀數(shù)，滴定結(jié)束俯視讀數(shù)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：桂壯紅皮書(shū)·高中同步系列·活題巧解巧練·高二化學(xué)（上） 題型：022

稱取NaOH和Na2CO3的混合物W g溶于水中，加入酚酞作指示劑，以物質(zhì)的量濃度為m的鹽酸滴定，耗用V1 L時(shí)酚酞變?yōu)闊o(wú)色，此時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

①________________________________________________________________________；

②________________________________________________________________________；

若以甲基橙作為指示劑，當(dāng)耗用V2 L鹽酸時(shí)甲基橙變?yōu)槌燃t色，此時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

③________________________________________________________________________；

④________________________________________________________________________．

混合物中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______，Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012年滬科版高中化學(xué)10.3 酸堿滴定練習(xí)卷（解析版） 題型：計(jì)算題

稱取NaOH、Na2CO3的混合物Wg，溶于水中，加入酚酞作指示劑，以Mmol/L的鹽酸滴定，耗用V1L時(shí)變?yōu)榉奂t色，此時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是_________________________

__________________________________________________________________；若最初以甲基橙作指示劑，當(dāng)耗用V2L鹽酸時(shí)變橙色，此時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程_______________________

______________________________________________由此計(jì)算混合物中NaOH和Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為多少？

 

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