水的電離平衡曲線如圖所示，下列說法不正確的是（  ）

A．圖中五點KW間的關(guān)系：B＞C＞A=D=E
B．若從A點到D點，可采用：溫度不變在水中加入少量的酸
C．若處在B點時，將pH=2的硫酸與pH=10的KOH等體積混合后，溶液顯中性
D．若從A點到C點，可采用：溫度不變在水中加入適量的NH4Cl固體

D

解析試題分析：圖中可知：從A點到C點，c(H＋)=c(OH－)，也就是說，是一個水的電離程度增大的過程，可以采用升溫的方法來完成，溫度不變在水中加入適量的NH4Cl固體，會使得溶液顯酸性，而偏離C點，因此選D。
考點：考查水的電離的有關(guān)知識。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

25℃時，下列溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系錯誤的是(    )
A．pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液任意比混合：c(H+) + c(M+)＝c(OH－) + c(A－)
B．Na2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H+)＋2c(H2CO3）
C．將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后呈中性的溶液中：c(Na＋)＞c(Cl—)＝c(CH3COOH)
D．pH=4的NaHA溶液：c(HA－)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2－)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

25℃，水的電離達到平衡：H2O H++OH－；△H>0，下列敘述正確的是（     ）

A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c(OH－)降低
B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H+)增大，Kw不變
C．向水中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動，c(H+)降低
D．將水加熱，Kw增大，pH不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在0.1mol/L Na2S溶液中，下列關(guān)系式正確的是（    ）

A．c(Na＋)＞c(OH－)＞c(HS－)＞c(S2－)
B．c(Na＋)+c(H＋)＝c(HS－)+c(S2－)+c(OH－)
C．2c(Na＋)＝c(H2S)+c(HS－)+c(S2－)
D．c(OH－)＝c(H＋)+2c(H2S)+ c(HS－)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

醋酸是電解質(zhì)，下列事實都能說明醋酸是弱電解質(zhì)的組合是（   ）
①醋酸與水能以任意比互溶     ②醋酸溶液能導(dǎo)電
③醋酸溶液中存在醋酸分子     ④0.1 mol/L醋酸的pH比0.1 mol/L鹽酸pH大
⑤醋酸能和碳酸鈣反應(yīng)放出CO2 ⑥常溫下0.1 mol/L醋酸鈉溶液pH=8.9
⑦大小相同的鋅粒與相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸反應(yīng)，醋酸產(chǎn)生H2速率慢

A．②⑥⑦B．③④⑤⑥C．③④⑥⑦D．①②

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在1 L 1 mol·L-1的氨水中，下列說法正確的是    （    ）

A．含有1 mol NH3分子?B．含NH3和NH之和為1 mol?
C．含NH3·H2O 1 mol?D．含NH3、NH3·H2O、NH之和為1 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

某溫度下，向一定體積0.1mol/L醋酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液，溶液中pOH ( pOH = —lg c(OH- ) )與pH的變化關(guān)系如圖所示，則（ ）

A．M點所示溶液導(dǎo)電能力強于Q點
B．N點所示溶液中c(CH3COO-)﹥c(Na+)
C．M點和N點所示溶液中水的電離程度相同
D．Q點消耗NaOH溶液的體積等于醋酸溶液的體積

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在不同溫度下的水溶液中離子濃度曲線如圖所示，下列說法不正確的是（    ）

A．圖中五點Kw間的關(guān)系：B>C>A=D=E
B．C點一定是純水
C．D點可能是醋酸溶液，E點可能是醋酸鈉溶液
D．100℃時，將pH=2的硫酸與pH=10的KOH等體積混合后，溶液顯中性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

常溫下，pH＝12的氫氧化鈉溶液和pH＝4的醋酸溶液等體積混合后恰好中和，忽略混合后溶液體積的變化，下列說法中正確的是

A．混合前的醋酸約1%發(fā)生電離
B．混合后的溶液中c(Na＋)＝c(CH3COO－)
C．氫氧化鈉和醋酸的濃度不相等
D．混合后的溶液呈中性

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