10．下列各組物質(zhì)，能滿足兩兩之間發(fā)生反應(yīng)，且均不是氧化還原反應(yīng)是（　�。�
甲乙丙
AAlH2SO4KOH
BNa2O2CO2H2O
CNa2CO3CH3COOHCa（OH）2
DFeOHNO3Cl2
A．AB．BC．CD．D

分析 反應(yīng)中元素化合價(jià)沒有發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，存在化合價(jià)的升降，屬于氧化還原反應(yīng)，以此解答．

解答 解：A．鋁單質(zhì)與酸和堿反應(yīng)都有化合價(jià)變化，都屬于氧化還原反應(yīng)，故A錯誤；
B．Na2O2與水或者二氧化碳反應(yīng)，過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑，屬于氧化還原反應(yīng)，故B錯誤；
C．Na2CO3與CH3COOH反應(yīng)生成醋酸鈉、水和二氧化碳，Na2CO3與Ca（OH）2反應(yīng)生成氫氧化鈉、碳酸鈣沉淀，Ca（OH）2與CH3COOH反應(yīng)生成醋酸鈣和水，反應(yīng)中元素化合價(jià)沒有發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故C正確；
D．FeO與硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故D錯誤，
故選C．

點(diǎn)評 本題考查氧化還原反應(yīng)，明確反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化是解答本題的關(guān)鍵，注意氧化還原反應(yīng)中的基本概念，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．中和熱的測定實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵是要比較準(zhǔn)確地配制一定的物質(zhì)的量濃度的溶液，量熱器要盡量做到絕熱；在量熱的過程中要盡量避免熱量的散失，要求比較準(zhǔn)確地測量出反應(yīng)前后溶液溫度的變化．回答下列問題：
（1）中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的中和熱的測定所需的玻璃儀器有：大燒杯、小燒杯、溫度計(jì)、量筒、膠頭滴管，環(huán)形玻璃攪拌棒，在大小燒杯之間填滿碎泡沫（或紙條）其作用是保溫、隔熱、減少實(shí)驗(yàn)過程中熱量的損失．結(jié)合日常生活的實(shí)際該實(shí)驗(yàn)改在保溫杯中進(jìn)行效果會更好．
（2）該實(shí)驗(yàn)常用0.50mol•L-1 HCl和0.55mol•L-1的NaOH溶液各50mL．NaOH的濃度大于HCl的濃度作用是保證鹽酸完全被中和．當(dāng)室溫低于10℃時(shí)進(jìn)行，對實(shí)驗(yàn)結(jié)果會造成較大的誤差其原因是散熱太快．
（3）若上述HCl、NaOH溶液的密度都近似為1g/cm3，中和后生成的溶液的比熱容C=4.18J/（g•℃），則該中和反應(yīng)放出熱量為0.418（t2-t1）kJ（填表達(dá)式）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖1所示裝置分別進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)（夾持裝置已略去），請回答下列問題：
實(shí)驗(yàn)藥品制取氣體量氣管中的液體
ⅠCu、稀HNO3H2O
ⅡNaOH固體、濃氨水NH3
Ⅲ鎂鋁合金、足量NaOH溶液H2H2O
（1）實(shí)驗(yàn)過程中，使用分液漏斗滴加液體的操作是打開分液漏斗上口塞子，旋開下面的開關(guān)，慢慢滴加；
（2）該同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)I可通過收集并測量NO氣體的體積來探究銅樣品的純度，你認(rèn)為是否可行？不可行（填“可行”或“不可行”），原因是NO會與裝置中空氣反應(yīng)；生成NO2溶于水
（3）實(shí)驗(yàn)Ⅱ中量氣管中的液體最好是C（填字母編號，下同）
A．濃NaOH溶液    B．氨水    C．煤油    D．氯化銨溶液
該實(shí)驗(yàn)剩余的NH3需吸收處理．以下各種尾氣吸收裝置中，不能防止倒吸的是圖2中的BE．

（4）寫出實(shí)驗(yàn)Ⅲ中涉及的離子反應(yīng)方程式2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑；
（5）實(shí)驗(yàn)Ⅲ獲得如表數(shù)據(jù)（氣體體積均已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況，忽略滴入液體體積對氣體體積的影響）
編號鎂鋁合金質(zhì)量量氣管第一次讀數(shù)量氣管第二次讀數(shù)
①1.0g10.0mL346.3mL
②1.0g10.0mL335.0mL
③1.0g10.0mL345.7mL
根據(jù)表中數(shù)據(jù)，可計(jì)算出鎂鋁合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為27%．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．SO2的含量是空氣質(zhì)量日報(bào)中一項(xiàng)重要檢測指標(biāo)，請結(jié)合所學(xué)知識回答下列問題．
（1）工業(yè)制硫酸過程中，SO2催化氧化的原理為：2SO2（g）+O2（g）$\frac{\underline{催化劑}}{△}$2SO3（g）
T℃時(shí)，向某密閉容器中充入一定SO2（g）和O2（g），發(fā)生上述反應(yīng)，測得SO2（g）的平衡轉(zhuǎn)化率（a）與體系總壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如圖1所示．
①a、b兩點(diǎn)對應(yīng)的平衡常數(shù)K（a）=K（b）（填“＞”、“＜”或“=”，下同），SO2濃度c（a）＞c（b）．
②c點(diǎn)時(shí)，反應(yīng)速率v（正）＜v（逆）．

（2）電化學(xué)法處理SO2．
硫酸工業(yè)尾氣中的SO2經(jīng)分離后，可用于制備硫酸，同時(shí)獲得電能，裝置如圖2所示（電極均為惰性材料）：
①M(fèi)極發(fā)生的電極反應(yīng)式為SO2-2e-+2H2O=4H++SO42-．
②若使該裝置的電流強(qiáng)度達(dá)到2.0A，理論上每分鐘應(yīng)向負(fù)極通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積為0.0139L（已知：1個e-所帶電量為1.6×10-19C）．
（3）溶液法處理SO2．
已知常溫下H2SO3和H2CO3的電離常數(shù)如下表所示：
電離常數(shù)
酸		K1K2
H2SO31.3×10-26.3×10-8
H2CO34.2×10-75.6×10-11
常溫下，將SO2緩慢通入100mL 0.2mol•L-1的Na2CO3溶液中，當(dāng)通入448mLSO2時(shí)（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積，下同），發(fā)生的離子方程式為SO2+H2O+CO32-=HCO3-+HSO3-；當(dāng)通入896mLSO2時(shí)，所得溶液呈弱酸性，溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)閏（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．推理是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的思維方法．下列推理正確的是（　�。�
A．酸能使紫色石蕊溶液變紅．通入CO2后的紫色石蕊溶液變紅，所以CO2是酸
B．酸性溶液的pH小于7．食醋是酸性溶液，所以食醋的pH小于7
C．在同一化合物中，金屬元素顯正價(jià)，所以非金屬元素一定顯負(fù)價(jià)
D．溶液中有晶體析出時(shí)，溶質(zhì)質(zhì)量減小，所以溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定減小

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．化學(xué)與生活、社會密切相關(guān)．下列說法正確的是（　　）
A．聚乙烯塑料的老化是由于發(fā)生了加成反應(yīng)
B．煤經(jīng)過氣化和液化等物理變化可以轉(zhuǎn)化為清潔燃料
C．鐵在潮濕的空氣中放置，易發(fā)生化學(xué)腐蝕而生銹
D．華裔科學(xué)家高錕在光纖傳輸信息領(lǐng)域中取得突破性成就，光纖的主要成分是高純度的二氧化硅

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．高溫下，0.2 mol Fe與足量水蒸氣反應(yīng)，生成的H2分子數(shù)目為0.3NA
B．室溫下，1 L pH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH-離子數(shù)目為0.1NA
C．氫氧燃料電池正極消耗22.4 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時(shí)，電路中通過的電子數(shù)目為2NA
D．5NH4NO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HNO3+4N2↑+9H2O反應(yīng)中，生成28 g N2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．將過量SO2通入下列溶液中，能出現(xiàn)白色沉淀的是（　�。�
①Ca（OH）2、②BaCl2、③Na2CO3、④Na2SiO3、⑤Ba（NO3）2、⑥苯酚鈉．
A．①②④B．②③⑥C．④⑤⑥D．③⑤⑥

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．某研究性學(xué)習(xí)小組對碳與氧化鐵按不同比例在高溫下反應(yīng)的氣體產(chǎn)物進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究：
Ⅰ．提出猜想
猜想1：該反應(yīng)氣體產(chǎn)物只有CO2
猜想2：該反應(yīng)氣體產(chǎn)物只有CO
猜想3：該反應(yīng)氣體產(chǎn)物可能CO2、CO的混合物
Ⅱ．查閱資料
①N2不與C、Fe203發(fā)生反應(yīng)，所以該反應(yīng)可以在氮?dú)夥諊羞M(jìn)行．
②實(shí)驗(yàn)室可利用飽和氯化錢溶液和亞硝酸鈉混合加熱制N2，寫出該反應(yīng)的離子方程式：NH4++NO2-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2↑+2H2O
Ⅲ．設(shè)計(jì)方案
用如圖裝置將一定量的Fe203在隔絕空氣條件下與一定量炭粉反應(yīng)，測定固體反應(yīng)物的質(zhì)量變化
N．實(shí)驗(yàn)步驟
①按如圖連接好裝置后，首先應(yīng)進(jìn)行的操作是檢查裝置氣密性；
②稱量：m （Fe203）=1.60g；m（C）=0.24g，均勻混合，并全部裝人燃燒管；
③加熱燃燒管前，先通一段時(shí)間N2．此操作目的是_排盡裝置內(nèi)空氣；B裝置的作用是：干燥N2；
④停止通N2，夾緊彈簧夾，充分加熱燃燒管，使Fe203與C完全反應(yīng)．
⑤停止加熱，再通N2，冷卻至室溫．準(zhǔn)確稱量燃燒管中的剩余固體質(zhì)量為1.12g；從實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)確定猜想3成立．
V．小明同學(xué)從環(huán)保角度分析，用該裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)會對環(huán)境造成污染，你認(rèn)為應(yīng)如何處理？在D裝置導(dǎo)管處用酒精燈點(diǎn)燃，或用塑料袋收集

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案