在相同條件下，有下列三個熱化學(xué)方程式：
（1）H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g)；△H＝-Q1
（2）2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(1)；△H＝-Q2
（3）2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)；△H＝-Q3
則Q1、Q2、Q3的關(guān)系正確的是
A．Q1＝Q3<Q2B．Q2＞Q3＞Q1C．Q3＞Q2＞Q1D．Q1＝Q2＝Q3
B
本題考查熱化學(xué)方程式。（1）和（3）反應(yīng)計量數(shù)不同，物質(zhì)的狀態(tài)相同，則Q1< Q3，（2）和（3）比較，（2）-（3）得：2H2O(g) ＝2H2O(1)；△H=Q3-Q2，水的液化是放熱過程，即Q3-Q2<0，B選項正確。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（4分）由金紅石(TiO2)制取單質(zhì)Ti，涉及到的步驟為：

已知：①
②
③
則(1) 的=________________。
(2) 碳在氧氣中不完全燃燒生成CO的熱化學(xué)方程式為__________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

10 g硫磺在 O2中完全燃燒生成氣態(tài)SO2，放出的熱量能使 500 g H2O溫度由18℃升至62.4℃，則硫磺的燃燒熱為                                  ，熱化學(xué)方程式為                                            。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

（5分）汽油不完全燃燒的化學(xué)方程式為：
2C8H18（l）+23O2（g）12CO2（g）+4CO(g)+18H2O(l)
人體吸進(jìn)CO后，CO與人體血紅蛋白結(jié)合而引起中毒。如果每輛汽車滿負(fù)荷行駛，每天約有28.5 g汽油不完全燃燒。現(xiàn)有某40萬人口的中等城市，如達(dá)到中等發(fā)達(dá)國家水平，平均每10人擁有1輛汽車。請計算這些汽車滿負(fù)荷行駛時，每天可產(chǎn)生多少千克CO。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義。已知3.6g碳在6.4g氧氣中燃燒，至反應(yīng)物耗盡，放出了X kJ熱量。已知碳完全燃燒的焓變△H= 一Y kJ·mol-1，則lmol C與O2反應(yīng)生成CO的反應(yīng)熱△H為 (    ) kJ·mol-1
A．一YB．—(10X—Y)C．一(5X—O.5Y)D．+(10X—Y)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

2N2O5（g）═4NO2（g）+O2（g）△H=+56.8kJ/mol自發(fā)進(jìn)行的原因是（　�。�
A．是吸熱反應(yīng)
B．是放熱反應(yīng)
C．是熵減少的反應(yīng)
D．熵增大效應(yīng)大于能量效應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于燃料燃燒的說法中，不準(zhǔn)確的是（　　）
A．燃燒不一定要有氧氣參加，但燃燒一定是放熱反應(yīng)
B．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化
C．為保證燃料充分燃燒，通入的空氣要適當(dāng)過量而不是越多越好
D．為使液體燃料充分燃燒，可以將液體燃料噴成霧狀，以保證燃料與空氣有足夠大的接觸面積

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol．下列說法或表達(dá)正確的是（　�。�
A．在相同的條件下，2mol氫氣與1mol氧氣的總能量小于2mol水蒸氣的總能量
B．H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（l）△H=-Q1kJ/mol則Q1＞241.8
C．H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（l）△H=-Q2kJ/mol則Q2＜241.8
D．任何條件下，2L水蒸氣分解成2L氫氣與1L氧氣需吸收483.6kJ熱量

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

膠狀液氫（主要成分是H2和CH4）有望用于未來的運(yùn)載火箭和空間運(yùn)輸系統(tǒng)。實驗測得101 kPa時，lmol H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285．8kJ的熱量；1 mol CH4完全燃燒生成液態(tài)水和CO2氣體，放出890．3kJ的熱量。下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是                           （   ）
A．2H2（g）+ O2（g）=2H2O（1）；△H=-285．8kJ／mol
B．CH4（g）+2 O2（g）=CO2（g）+2H2O（1）；△H=-890．3kJ／mol
C．CH4（g）+2 O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）；△H=-890．3kJ／mol
D．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（1）；△H=+890．3kJ／mol

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