【題目】H是藥物合成中的一種重要中間體,下面是H的一種合成路線:
回答下列問題:
(1)X的結構簡式為_______,其中所含官能團的名稱為______;Y生成Z的反應類型為_______。
(2)R的化學名稱是________。
(3)由Z和E合成F的化學方程式為__________________。
(4)同時滿足苯環(huán)上有4個取代基,且既能發(fā)生銀鏡反應,又能發(fā)生水解反應的Y的同分異構體有________種,其中核磁共振氫譜上有4組峰,峰面積之比為1∶2∶2∶3的同分異構體的結構簡式為________(一種即可)。
(5)參照上述合成路線,以乙醛和為原料(其他試劑任選),設計制備肉桂醛()的合成路線_______________。
【答案】 羥基 取代反應 對羥基苯甲醛 16 或
【解析】
根據(jù)Y的結構簡式,逆推X的結構簡式是;,根據(jù)流程圖中可知, E的結構簡式是。
(1)由Y的結構簡式逆推,X的結構簡式為,其中所含官能團的名稱為羥基;Y生成Z是羥基上的H原子被-CH3代替,反應類型為取代反應。
(2)R是,化學名稱是對羥基苯甲醛。
(3) 和生成和水,化學方程式為。
(4)同時滿足苯環(huán)上有4個取代基,且既能發(fā)生銀鏡反應,又能發(fā)生水解反應的Y的同分異構體,4個取代基分別是-OH、-OH、-CH3、HCOO-;有、、、、、、、、、、、、、、、, ,共16種,其中核磁共振氫譜上有4組峰,峰面積之比為1∶2∶2∶3的同分異構體的結構簡式為或 。
(5) 水解為,氧化為,與乙醛反應生成,所以乙醛和為原料制備肉桂醛的合成路線為。
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【題目】設表示阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是
A.和CO的混合物中,所含分子總數(shù)為
B.精煉銅時,陽極質量減少64g時轉移電子數(shù)
C.時,的純水中,含數(shù)為
D.溶液中含數(shù)為
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【題目】正確掌握化學用語是學好化學的基礎.下列化學用語中不正確的是( )
A. 乙烯的結構簡式CH2=CH2 B. CH4分子的球棍模型
C. Ca2+的結構示意圖 D. 乙醇的分子式C2H6O
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【題目】電石法(乙炔法)制氯乙烯是最早完成工業(yè)化的生產(chǎn)氯乙烯的方法。
反應原理為HC≡CH+HClCH2=CHCl(HgCl2/活性炭作催化劑)。某學習小組的同學用下列裝置測定該反應中乙炔的轉化率(不考慮其他副反應)。鐵架臺及夾持儀器未畫出。(已知的熔點為-159.8℃,沸點為-134℃。乙炔、氯乙烯、氯化氫均不溶于液體A)
(1)各裝置的連接順序為(箭頭方向即為氣流方向):_________→________→_________→h→_________→______→_________→__________
(2)戊裝置除了均勻混合氣體之外,還有_________和_________的作用。
(3)乙裝置中發(fā)生反應的化學方程式為_________________________________。
(4)若實驗所用的電石中含有1.28gCaC2,甲裝置中產(chǎn)生0.02mol的HCl氣體。則所選用的量筒的容積較合理的是_______填字母代號。
A.500ml B.1000ml C.2000ml
(5)假定在標準狀況下測得庚中收集到的液體A的體積為672ml(導管內(nèi)氣體體積忽略不計),則乙炔的轉化率為_________。
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【題目】最近科學家獲得了一種穩(wěn)定性好、抗氧化能力強的活性化合物A;其結構如下:
為了研究X的結構,將化合物A在一定條件下水解只得到和C。經(jīng)元素分析及相對分子質量測定,確定C的分子式為C7H6O3,C遇FeCl3水溶液顯紫色,與NaHCO3溶液反應有CO2產(chǎn)生。
請回答下列問題:
(1)化合物B能發(fā)生下列哪些類型的反應________。
A.取代反應 B.加成反應
C.縮聚反應 D.氧化反應
(2)寫出化合物C所有可能的結構簡式______________________________。
(3)C可通過下圖所示途徑合成,并制取冬青油和阿司匹林。
(ⅰ)寫出有機物的結構簡式:D:______________,C:________________,E:______________。
(ⅱ)寫出變化過程中①、⑥的化學方程式(注明反應條件)
反應①__________________________________;反應⑥_____________________________。
(ⅲ)變化過程中的②屬于____________反應,⑦屬于________反應。
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【題目】按要求填寫下面的空。
(1)溫度相同、濃度均為0.2mol/L的①(NH4)2SO4、②NaNO3、③NH4HSO4④NH4NO3⑤NaClO ⑥CH3COONa溶液,它們的pH值由小到大的排列順序是________
A.③①④②⑥⑤ B.③①④②⑤⑥ C.③②①⑥④⑤ D.⑤⑥②④①③
(2)25℃時,利用pH試紙測得0.1molL-1醋酸溶液的pH約為3,則可以估算出醋酸的電離常數(shù)約為_______;向10mL此溶液中加水稀釋。pH值將_____(填“增大”、“減小”或“無法確定”)
(3)25 ℃時,pH=3的NH4Al(SO4)2中2c(SO42-)-c(NH4+)-3c(Al3+)=______(取近似值)
(4)pH=2的鹽酸和CH3COOH溶液各1mL,分別加水至pH再次相等,則加入水的體積V(HCl)__________V(CH3COOH)(填“>”、“<”或“=”,下同)
(5)濃度均為0.1mol/L的鹽酸和CH3COOH溶液各1mL,加入等體積的水稀釋后pH(HCl)_____pH(CH3COOH)
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【題目】已知298 K時,Ksp(NiS)=1.0×10-21,Ksp(NiCO3)=1.0×10-7,且均隨溫度升高而增大;p(Ni)=-lgc(Ni2+),p(B)=-lgc(S2-)或-lgc(CO32-)。在含物質的量濃度相同的Na2S和Na2CO3的混合溶液中滴加Ni(NO3)2溶液產(chǎn)生兩種沉淀,溶液中陽離子、陰離子濃度關系如圖所示。下列說法錯誤的是( )
A.常溫下,NiCO3的溶解度大于NiS的溶解度
B.向d點對應的溶液中加入對應陰離子的鈉鹽,d點向b點移動
C.對于曲線Ⅰ,在b點加熱,b點向c點移動
D.P為3.5且對應的陰離子是CO32-
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【題目】已知298K時,Fe(OH)2和Cu(OH)2的飽和溶液中,金屬陽離子[-lgc(M2+)]與溶液pH的變化關系如a、b所示,已知:該溫度下Kap[Cu(OH)2]<Kap[Fe(OH)2]下列說法中正確的是
A. a線表示Fe(OH)2飽和溶液中的變化關系
B. 當Fe(OH)2和Cu(OH)2沉淀共存時,溶液中c(Fe2+):c(Cu2+)=104.6:1
C. 除去CuSO4溶液中少量的Fe2+,可加入適量CuO
D. 向X點對應的飽和溶液中加入少量NaOH,可轉化為Y點對應的溶液
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【題目】用如圖所示裝置進行實驗,下列敘述不正確的是( )
A. K與N連接時,鐵被腐蝕
B. K與N連接時,石墨電極產(chǎn)生氣泡
C. K與M連接時,一段時間后溶液的pH增大
D. K與M連接時,開始階段石墨電極反應:4OH--4e-=2H2O+O2↑
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