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己知：。某溫度下的平衡常數為400。此溫度下，在1L體積不變的密閉容器中加入CH3OH，某時刻測得各組分的物質的量濃度如表，下列說法中不正確的是
A．此時刻反應達到平衡狀態(tài)
B．容器內壓強不變時，說明反應達平衡狀態(tài)
C．平衡時，再加入與起始等量的CH3OH，達新平衡后CH3OH轉化率不變
D．平衡時，反應混合物的總能量降低40 kJ
B

試題分析：A、根據表中數據可得Q=1.6×1.6÷0.082=400=K，所以此時刻反應達到平衡狀態(tài)，正確；B、該反應氣體的系數相等，不論反應是否平衡，容器內的壓強都不變，所以容器內壓強不變時，無法說明反應達平衡狀態(tài)，錯誤；C、因為該反應氣體的系數相等，根據等效平衡原理，平衡時，再加入與起始等量的CH3OH，達新平衡后CH3OH轉化率不變，正確；D、平衡時，放出的熱量為：1.6mol×25kJ?mol?1=40kJ，正確。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中進行如下反應：I2(g)+H2(g) 2HI(g)，已知I2、H2、HI的起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定條件下當反應達到平衡時，各物質的濃度有可能是（  ）
A．HI為0.4mol/LB．H2為0.15mol/LC．I2為0.2mol/LD．HI為0.35mol/L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗過程中曲線變化不正確的是
A．①表示Na2CO3溶液中滴入稀鹽酸
B．②表示溴水中滴入Na2SO3溶液
C．③表示HCl和MgCl2溶液中滴入氨水
D．④表示一定條件下反應:2SO2+O22SO3 ΔH< 0 ，達平衡后，增大壓強

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

只改變一個影響因素，平衡常數K與化學平衡移動的關系敘述錯誤的是
A．K值不變，平衡可能移動B．K值變化，平衡一定移動
C．平衡移動，K值可能不變D．平衡移動，K值一定變化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中存在下列平衡：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)；CO2(g)的平衡物質的量濃度c(CO2)與溫度T的關系如右圖所示。下列說法錯誤的是
A．平衡狀態(tài)A與C相比，平衡狀態(tài)A的c(CO)小　
B．在T2時，若反應處于狀態(tài)D，則一定有V正＜V逆
C．反應CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) 的ΔH＞0
D．若T1、T2時的平衡常數分別為K1、K2，則K1＜K2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

1000℃時，FeO(s) + H2 Fe(s) + H2O，K＝0.52。欲使容器中有1.0 mol FeO被還原，反應前容器中應充入a mol H2。則a最接近
A．1.0B．2.0C．3.0D．4.0

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

化工生產中常用MnS作沉淀劑除去工業(yè)廢水中的Cu2＋：Cu2＋(aq)＋MnS(s)CuS(s)＋Mn2＋(aq)，下列說法錯誤的是 （   ）
A．相同條件下，MnS的Ksp比CuS的Ksp大
B．該反應的平衡常數K＝
C．該反應達到平衡時c(Mn2＋)＝c(Cu2＋)
D．往平衡體系中加入少量CuSO4固體后，c(Mn2＋)變大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

440℃時2SO2(g) + O2(g)2SO3(g) △H＝－198kJ/mol，在甲、乙、丙三個容積均為2 L的恒容密閉容器中投入SO2(g)和O2(g)，經5min達到平衡。其起始物質的量及SO2的平衡轉化率如下表所示。
 
甲
乙
丙
起始物質的量
n(SO2) / mol
0.4
0.8
0.8
n(O2) / mol
0.24
0.24
0.48
SO2的平衡轉化率
80%
α1
α2
下列判斷中，錯誤的是
A．甲中SO2的速率為0.032mol·L-1·min-1   B．440℃時，平衡常數K＝400
C．溫度高于440℃時，平衡常數K＞400       D．平衡時，SO2的轉化率：α1＜80%＜α2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

一定條件下，可逆反應：A2+B22C達到平衡。經測定，平衡時c(A2)=0.5mol/L，c(B2)=0.1mol/L，c(C)=1.6mol/L，若A2、B2和C的起始濃度分別為amol/L，bmol/L，cmol/L。
請回答：
（1）a、b應滿足的關系是                     （2）a的取值范圍是                            

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