Question

3．一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示，下列描述正確的是（　　）

• A． 反應開始到10 s，用Z表示的反應速率為0.158 mol•L^-1•s^-1
• B． 反應開始到10 s時，平均反應速率：v（X）=v（Y）=0.039 5 mol•L^-1•s^-1
• C． 10 s后，該反應停止進行
• D． 反應的化學方程式為2X（g）+Y（g）?2Z（g）

Answer 1

分析 根據圖象的曲線變化判斷物質的量的變化以及反應速率、轉化率的計算，根據參加反應的物質的物質的量之比等于化學計量數之比書寫化學方程式．

解答 解：A．反應開始到10s，用Z表示的反應速率$\frac{\frac{1.58mol}{2L}}{10s}$=0.079mol/（L•s），故A錯誤；
B．反應開始到10s，X的物質的量濃度減少了$\frac{1.2mol-0.41mol}{2L}$=0.395mol/L，x、Y的物質的量變化量一樣，二者表示的速率一樣，所以v=$\frac{△c}{t}$=0.039 5 mol•L^-1•s^-1，故B正確；
C．10s后達到了平衡，該反應仍然進行，故C錯誤；
D．由圖象可以看出，反應中x、Y的物質的量減少，應為反應物，z的物質的量增多，應為生成物，當反應進行到10s時，△n（X）=0.79mol，△n（Y）=0.79mol，△n（Z）=1.58mol，則△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=1：1：2，參加反應的物質的物質的量之比等于化學計量數之比，則反應的方程式為X（g）+Y（g）?2Z（g），故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查化學平衡圖象問題，題目難度不大，解題時注意分析圖象中各物理量的變化曲線，把握相關物理量的計算．