精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】關于堿金屬元素的下列敘述中，錯誤的是（ ）

A.堿金屬元素原子最外層都只有1個電子

B.隨電子層數增加，原子半徑增大，金屬還原性增強

C.隨核電荷數遞增，氫氧化物堿性增強

D.Li、Na、K、Rb、Cs，單質熔沸點升高，密度增大

【答案】D

【解析】

A. 堿金屬元素原子最外層都只有1個電子，故A正確；

B. 隨電子層數增加，原子半徑增大，金屬性增強，金屬還原性增強，故B正確；

C. 隨核電荷數遞增，金屬性增強，氫氧化物堿性增強，故C正確；

D. 按照Li、Na、K、Rb、Cs的順序，單質熔沸點逐漸降低，密度增大，故D錯誤；

題目要求選擇錯誤的，故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于A2 + 3B22C+D的反應來說，以下化學反應速率的表示中，反應速率最快的是（ ）

A．v(B2) =0.8mol(Ls)-1 B．v(A2) =0.4 mol(Ls)-1

C．v(C) =0.6 mol(Ls)-1 D．v(D) =0.1 mol(Ls)-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時，涉及如下反應：

2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g），K1 △H1＜0 （Ⅰ）

2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g），K2 △H2＜0 （Ⅱ）

（1）4NO2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常數K= （用K1、K2表示）．

（2）為研究不同條件對反應（Ⅱ）的影響，在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2，10min時反應（Ⅱ）達到平衡，測得10min內v（ClNO）=7.5×10﹣3mol·L﹣1·min﹣1，則平衡后n（Cl2）= mol，NO的轉化率α1= ．其他條件保持不變，反應（Ⅱ）在恒壓條件下進行，平衡時NO的轉化率α2 α1（填“＞”“＜”或“=”），平衡常數K2 （填“增大”“減小”“不變”）．若要使K2減小，可采取的措是 ．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】298K時，在20.0mL0.10mol·L-1氯水中滴入0.10mol·L-1的鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸的體積關系如圖所示。己知0.10mol·L-1氨水的電離度為1.32%，下列有關敘述正確的是

A. 該滴定過程應該選擇酚酞作為指示劑

B. M點對應的鹽酸體積為20.0mL

C. M點處的溶液中c(NH4+)=c(Cl-)=c(H+)=c(OH-)

D. N點處的溶液中pH＜12

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組欲在實驗室探究氯氣的性質及模擬工業(yè)制取漂白粉，設計了如下裝置進行實驗。

請按要求回答下列問題：

(1)飽和食鹽水的作用是_______________________________；

(2)淀粉-KI溶液中觀察到的現象是_____________，反應的離子方程式為_______________。

(3)若干燥的有色布條不褪色，濕潤的有色布條褪色，由該現象可得出的結論是___________________甲中盛放的試劑是____________。

(4)Cl2與石灰乳反應制取漂白粉的離子方程式為________________________；

(5)該興趣小組用17.4 g 二氧化錳與足量的濃鹽酸制備氯氣，反應的離子方程為____________，理論上最多可制得標準狀況下氯氣的體積是_______L。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質中，屬于非電解質的是

A. NaOH B. H2SO4 C. 蔗糖 D. NaCl

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是( )

A.IA族和ⅦA族原子化合時，一定生成離子鍵

B.具有共價鍵的化合物就是共價化合物

C.由非金屬元素形成的化合物一定是共價化合物

D.離子化合物中一定有離子鍵

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知 X、Y、Z、Q、R、E六種前四周期元素中，原子序數X＜Y＜Z＜Q＜R＜E，其結構或性質信息如下表。

元素

結構或性質信息

X

原子的L層上s電子數等于p電子數

Y

原子核外的L層有3個未成對電子

Z

地殼中含量最多的元素

Q

單質常溫常壓下是氣體，原子的M層上有1個未成對的p電子

R

核電荷數是Y與Q的核電荷數之和

E

N能層上只有一個電子，K、L、M層均排滿電子

（1）寫出元素Y的原子核外價電子排布圖：________________。X的一種氫化物相對分子質量為26，其分子中的σ鍵與π鍵的鍵數之比為__________。

（2）X、Y、Z三種元素的第一電離能由高到低的排列為（寫元素符號）__________。三種元素電負性由大到小的順序為（填元素符號）_____________。

（3）X、Z元素分別與氫元素形成的最簡單化合物中，沸點較高的為（寫化學式）__________，原因是________________。

（4）XZ與Y2屬于等電子體，寫出化合物XZ的結構式：________________。

（5）R的一種配合物的化學式為RCl3·6H2O。已知0.01 mol RCl3·6H2O在水溶液中用過量硝酸銀溶液處理，產生0.02 mol AgCl沉淀。此配合物最可能是________________。

A．[R(H2O)6]Cl3 B．[R(H2O)5Cl]Cl2·H2O

C．[R(H2O)4Cl2]Cl·2H2O D．[R(H2O)3Cl3]·3H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組物質，按化合物、單質、混合物的順序排列的是（ ）

A.純堿、液氧、碘酒B.黑火藥、紅磷、硫磺

C.干冰、鹽酸、生鐵D.空氣、氨氣、膽礬

查看答案和解析>>

同步練習冊答案