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【題目】在強酸性溶液中，能大量共存的離子組是(　　)

A. K+、Cu2+、OH﹣、SO42- B. Fe3+、NH4+、NO3-、Cl﹣

C. K+、Na+、Cl﹣、CO32- D. K+、、MnO4-、SO42-

【答案】B

【解析】

溶液中不能離子不能大量共存，說明離子發(fā)生了反應。而這些反應，主要是復分解反應和氧化還原反應。

A．溶液中Cu2+和OH-將發(fā)生反應，生成Cu(OH)2沉淀：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓，A項不能共存；

B．發(fā)現所給的四種離子可以共存，加入大量H+后仍能共存，B項正確；

C．其中的CO32-和H+不能大量共存：HCO3-+H+=H2O+CO2↑，C項不能共存；

D．Fe2+和MnO4-因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存：5Fe2++MnO4-+8H+=Mn2++5Fe3++4H2O，D項不能共存；

答案選B項。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】完成下列化學方程式：

（1）碳酸氫鈉受熱分解的方程式________________________________________

（2）NO2溶于水發(fā)生的反應____________________________________________

（3）NH3與O2的反應_________________________________________________

（4）HNO3見光或受熱的分解反應_______________________________________

（5）Cu與稀HNO3的反應_____________________________________________

（6）Cu與濃H2SO4的反應_____________________________________________

（7）C與濃H2SO4的反應 _____________________________________________

（8）Mg與CO2的反應 ________________________________________________

（9）Al與Fe2O3高溫條件下的鋁熱反應_____________________________________

（10）Al與NaOH溶液的反應___________________________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W四種物質有如下相互轉化關系（其中X、W為單質，Y、Z為化合物，未列出反應條件）

Ⅰ．若Z是生活中常用的調味品，W遇淀粉溶液變藍，則：

（1）常溫下，X的顏色是____________。

（2）工業(yè)上Z有多種用途，用化學方程式表示Z的一種用途_________________________。

（3）生活中所用的Z加入了碘酸鉀，過量X與Y溶液反應時可以得到這種碘酸鹽，此反應的離子方程式是______________________________________。

Ⅱ．若X是工業(yè)上用量最大的金屬單質，Z是一種具有磁性的黑色晶體，則：

（1）X與Y反應的化學方程式是__________________________________。

（2）將3.48g Z加入50mL 4mol/L的稀HNO3中充分反應，產生112mL的NO（標準狀況），向反應后的溶液中滴加NaOH溶液能產生沉淀．當沉淀量最多，至少需要加入2mol/L的NaOH溶液_____mL （精確到0.1）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，下列判斷中正確的是

A. 電路中電子的流動方向為: adCuSO4(ag)cb

B. d電極反應式為: Cu2++2e-=Cu,反應后CuSO4溶液的濃度降低

C. C電極質量減少量等于d電極質量增加量

D. 該原電池原理為 Zn+ Cu2+= Zn2++Cu

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一絕熱（不與外界發(fā)生熱交換）的恒容容器中，發(fā)生反應：2A(g)+B(s) C(g)+D(g)，下列描述中不能表明反應已達到平衡狀態(tài)的是（ ）

A. 混合氣體的密度不變 B. 單位時間內生成n molD，同時生成n molC

C. 混合氣體的平均相對分子質量不變 D. C(g)的物質的量濃度不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知在堿性溶液中可發(fā)生如下反應: 2R(OH)3+3ClO-+4OH-=2RO42-+3Cl-+5H2O。則RO42-中R的化合價是

A. +3B. +4C. +5D. +6

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組離子中，能在溶液中大量共存的是（ ）

A.Na＋、Mg2＋、Br－、SO42-B.K＋、Ca2＋、HCO3-、OH-

C.Fe2＋、H＋、SO42-、NO3-D.Na＋、Cu2＋、Cl-、S2-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將一定質量的Mg-Al合金投入100mL一定物質的量濃度的某HCl溶液中，充分反應。向反應后的溶液中逐滴加入一定物質的量濃度的NaOH溶液，生成沉淀的質量與所加NaOH溶液的體積關系如下圖。回答下列問題：

(1)寫出OA段和BC段反應的離子方程式：OA：___________ ； BC：___________；

(2)原Mg-Al合金的質量是_____________。

(3)原NaOH溶液的物質的量濃度是________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物AX3和單質X在一定條件下反應可生成化合物AX3。反應AX3(g)+X2(g)=AX5(g)在容積為10L的密閉容器中進行。起始時AX3和X2均為0.2mol.反應在不同條件下進行，反應體系總壓強隨時間的變化如圖所示�；卮鹣铝袉栴}:

(1)下列式計算實驗a從反應開始至達到平衡時的反應速率v(AX5)=_________

(2)圖中3組實驗從反應開始至達到平衡時的反應速率v(AX5)由大到小的次序為____(填實驗序號);與實驗a相比，b改變的實驗條件及判斷依據是:_________

(3)用p0表示開始時總壓強，p表示平衡時總壓強，α表示AX5的平衡轉化率，則a的表達式為_______;實驗a和c的平衡轉化率:αa為______,αc為_______。

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