（10分）用于分離或提純物質(zhì)的方法有：A 蒸餾(分餾) B．萃取C．過(guò)濾D．重結(jié)晶E．分液。下列各組混合物的分離或提純應(yīng)選用上述哪一種方法最合適？（填方法的標(biāo)號(hào)）

（1）淀粉液中含有泥沙 （2）分離四氯化碳與水的混合物

（3）分離汽油和煤油 （4）分離碘水中的碘單質(zhì)

（5）KNO3晶體中含有少量食鹽 。

 

(1)C (2)E (3)A (4)BE (5)D

【解析】

試題分析：（1）淀粉液中含有泥沙，泥沙不溶解于水，淀粉溶解，故采用過(guò)濾法分離。（2）分離四氯化碳與水的混合物它們是互不相溶的液體，可采用分液法分離。（3）分離汽油和煤油 二者互溶且沸點(diǎn)不同，可采用蒸餾方法分離。（4）分離碘水中的碘單質(zhì) 可以利用碘單質(zhì)在四氯化碳中的溶解度比在水中的大，水和四氯化碳互不相溶的性質(zhì)采用萃取然后分液的方法分離。（5）KNO3晶體中含有少量食鹽利用食鹽的溶解度受溫度的影響變化不大，而KNO3的溶解度受溫度的影響變化較大，先把固體溶解在水中，配成高溫下的飽和液，然后降低溫度，硝酸鉀大部分結(jié)晶析出，雜質(zhì)氯化鈉仍然溶解在水中，用結(jié)晶、重結(jié)晶的方法分離提存。所以正確選項(xiàng)為：（1）C （2）E （3）A （4）BE （5）D

 

考點(diǎn)：物質(zhì)的分離方法

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
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過(guò)濾后的食鹽水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等雜質(zhì)，通過(guò)如下幾個(gè)實(shí)驗(yàn)步驟，可制得純凈的食鹽水：① 加入稍過(guò)量的Na2CO3溶液；② 加入稍過(guò)量的NaOH溶液；③ 加入稍過(guò)量的BaCl2 溶液；④滴入稀鹽酸至無(wú)氣泡產(chǎn)生；⑤ 過(guò)濾.正確的操作順序是

A．③②①⑤④ B．①②③⑤④

C．②③①④⑤ D．③⑤②①④

 

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某有機(jī)物具有下列性質(zhì)，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；滴入石蕊試液不變色；加入少量堿液并滴入酚酞試液，共煮后紅色消失。該有機(jī)物可能是( )

A．甲酸 B．乙酸甲酯 C．甲醇 D．甲酸乙酯

 

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關(guān)于下列有機(jī)化合物的說(shuō)法正確的是( )

A．溴乙烷和乙烷都是飽和烴

B．甲烷和乙烯都可以與氯氣反應(yīng)

C．高錳酸鉀可以氧化苯和甲烷

D．乙烯可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，苯不能與氫氣加成

 

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環(huán)境保護(hù)部門(mén)為了使城市生活垃圾得到合理利用，對(duì)生活垃圾分類(lèi)投放， 其中塑料袋、舊橡膠是屬于（ ）。

A．無(wú)機(jī)物 B．有機(jī)物 C．鹽類(lèi) D．非金屬單質(zhì)

 

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實(shí)驗(yàn)室使用的濃鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%，密度為1.19 g·cm－3，則該濃鹽酸物質(zhì)的量濃度是（ ）

A．11.9 B．11.9 mol·L－1 C．0.012 mol·L－1 D．無(wú)法計(jì)算

 

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下列各組反應(yīng)，前后均可用同一離子方程式表示的是( )

A．HCl＋Na2CO3，HCl＋NaHCO3 B．HCl＋Na2CO3，HNO3＋K2CO3

C．H2SO4＋Ba(OH)2，H2SO4＋KOH D．BaCl2＋Na2SO4，BaCO3＋HCl

 

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（每空2分，共16分）實(shí)驗(yàn)室欲用NaOH固體配制1.0 mol/L的NaOH溶液480 mL：

（1）配制時(shí)，必須使用的玻璃儀器有________、________、________、________。

（2）要完成本實(shí)驗(yàn)該同學(xué)應(yīng)稱(chēng)出NaOH________g。

（3）某同學(xué)欲稱(chēng)量NaOH的質(zhì)量，他先用托盤(pán)天平稱(chēng)量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如圖，燒杯的實(shí)際質(zhì)量為_(kāi)_______g。

（4）使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是________。

（5）在配制過(guò)程中，其他操作都是正確的，下列操作會(huì)引起誤差偏高的是________。

①?zèng)]有洗滌燒杯和玻璃棒 ②轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有少量灑到容量瓶外面

③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水 ④定容時(shí)俯視刻度線

⑤未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容

⑥定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線

 

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在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：X2(g)＋Y2(g) 2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.2 mol/L，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度有可能是( )

A．Z為0.3 mol/L B．Y2為0.4 mol/L

C．X2為0.2 mol/L D．Z為0.4 mol/L

 

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