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下列除去雜質的方法不正確的是

A．鎂粉中混有少量鋁粉：加入過量燒堿溶液充分反應，過濾、洗滌、干燥

B．用過量氨水除去Fe3＋溶液中的少量Al3＋

C．用新制的生石灰，通過加熱蒸餾，以除去乙醇中的少量水

D．Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量燒堿溶液，充分反應，過濾，向濾液中通入過量CO2后過濾

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016屆河北省高三9月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質不能使有色布條褪色的是

A．氯水 B．漂白粉溶液 C．HClO溶液 D．氯化鈣溶液

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北正定中學高二上學期第一次聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）已知醋酸和鹽酸是日常生活中極為常見的酸，在一定條件下，CH3COOH溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO?+H+ ΔH>0。

（1）常溫常壓下，在 pH =5的稀醋酸溶液中，c(CH3COO?）=_________；下列方法中，可以使0．10 mol·L?1CH3COOH的電離程度增大的是___________。

a．加入少量0．10 mol·L?1的稀鹽酸

b．加熱CH3COOH溶液

c．加入少量冰醋酸

d．加水稀釋至0．010 mol·L?1

e．加入少量氯化鈉固體

f．加入少量0．10 mol·L?1的NaOH溶液

（2）將等質量的鋅投入等體積且pH均等于3的醋酸和鹽酸溶液中，經過充分反應后，發(fā)現(xiàn)只在一種溶液中有鋅粉剩余，則生成氫氣的體積：V（鹽酸）_________V（醋酸），反應的最初速率為：υ（鹽酸）_________υ（醋酸）。

（3）常溫下，向體積為Va mL pH=3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液Vb mL至溶液恰好呈中性，則Va與Vb的關系是：Va____Vb。

（4）已知：90℃時，水的離子積常數(shù)為Kw = 38×10?14，在此溫度下，將pH=3的鹽酸和pH = 11的氫氧化鈉溶液等體積混合，則混合溶液中的c(H+)=__________（保留三位有效數(shù)字）。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省邯鄲市高二上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述正確的是

A．某醋酸溶液的pH=a，將此溶液稀釋1倍后，溶液的pH=b，則a＞b

B．在滴有酚酞的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好無色，則此時溶液的pH＜7

C．常溫下，1.0×10－3 mol·L－1鹽酸的pH=3.0，1.0×10－8 mol·L－1鹽酸的pH=8.0

D．常溫下，若1 mL pH=1的鹽酸與100 mL NaOH溶液混合后，溶液的pH=7，則NaOH溶液的pH=11

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科目：高中化學 來源：2016屆浙江省高三上學期第一次模擬考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

普通鋅錳干電池的簡圖（下圖所示），它是用鋅皮制成的鋅筒作電極兼做容器，中央插一根碳棒，碳棒頂端加一銅帽。在石墨碳棒周圍填滿二氧化錳和炭黑的混合物，并用離子可以通過的長纖維紙包裹作隔膜，隔膜外是用氯化鋅、氯化銨和淀粉等調成糊狀作電解質溶液；該電池工作時的總反應為：Zn＋2NH4+＋2MnO2＝[Zn(NH3)2]2+＋Mn2O3＋H2O

關于鋅錳干電池的下列說法中正確的是

A．當該電池電壓逐漸下降后，利用電解原理能重新充電復原

B．電池負極的電極反應式為：2MnO2+2NH4++2e- = Mn2O3+2NH3+H2O

C．該電池碳棒可用銅棒代替，但是工作電壓會下降

D．外電路中每通過0.1 mol電子，鋅的質量理論上減小6.5g

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科目：高中化學 來源：2016屆山東省齊魯教科研協(xié)作體19所高三上學期第一次聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知阿伏加德羅的值為NA。下列說法正確的是

A．28gN2與足量氫氣反應，轉移電子的數(shù)目為6NA

B．500mL 0.1mol·L-1的MgSO4溶液中，陰離子所帶負電荷數(shù)為0.1NA

C．標準狀況下，22.4L14CO2與44g14CO2所含分子數(shù)均為NA

D．2L0.2mol·L-1的稀硝酸與適量鐵恰好反應（還原產物只有NO），生成NO的分子數(shù)為0.1 NA

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科目：高中化學 來源：2016屆湖南省高三第一次測試理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，A的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍，B是短周期中金屬性最強的元素，C是同周期中陽離子半徑最小的元素，D元素的最高價氧化物對應水化物與B元素的最高價氧化物對應水化物反應的產物M是制備木材防火劑的原料，E的最外層電子數(shù)與內層電子數(shù)之比為3﹕5。請回答：

（1）D的元素符號為 。

（2）F在元素周期表中的位置 。

（3）用電子式表示由元素B和F組成的化合物的形成過程： 。

（4）B單質與氧氣反應的產物與C的單質同時放入水中，產生兩種無色氣體，有關的化學方程式為 、 。

（5）工業(yè)上將干燥的F單質通入熔融的E單質中可制得化合物E2F2。該物質可與水反應生成一種能使品紅溶液褪色的氣體，0．2mol該物質參加反應時轉移0．3mol電子，其中只有一種元素化合價發(fā)生改變，該反應的化學方程式為 。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山西陽泉十五中高三第一次階段考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列混合物的分離或提純操作中不正確的是

A．除去N2中的少量O2，可通過灼熱的Cu網后，收集氣體

B．除去Fe(OH)3膠體中混有的Cl－ 離子，可用滲析的方法

C．除去乙醇中的少量NaCl，可用蒸餾的方法

D．重結晶、滴定操作都可用于提純物質

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科目：高中化學 來源：2016屆湖南省衡陽市高三上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

向2 L密閉容器中通入a mol氣體A和b mol氣體B，在一定條件下發(fā)生反應：xA(g)＋yB(g）pC(g)＋qD(g)，已知：平均反應速率vC＝vA；反應2 min時，A的物質的量減少了，B的物質的量減少了mol，有a mol D生成�；卮鹣铝袉栴}：

（1）反應2 min內，vA＝_____mol/(L·min)；

（2）化學方程式中，x：y：p：q＝ ；

（3）反應平衡時，D為2a mol，則B的轉化率為________；

（4）如果只升高反應溫度，其他反應條件不變，平衡時D為1．5 a mol，則該反應的ΔH________0；(填“>”“<”或“＝”)

（5）如果其他條件不變，將容器的容積變?yōu)? L，進行同樣的實驗，則與上述反應比較：

①反應速率_____，(填“增大”、“減小”或“不變”)理由是 ；

②平衡時反應物的轉化率________，(填“增大”、“減小”或“不變”)

理由是 。

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