Question

8．從海水中可以獲得淡水、食鹽，并可提取鎂和溴等物質(zhì)．
（1）海水淡化的方法有海水凍結(jié)法、電滲析法、蒸餾法、離子交換法（選填其中一個）（填一種）．
（2）寫出元素鈉在元素周期表中的位置：第三周期第IA族
（3）從海水中提取鎂的流程如圖所示：

反應①的離子方程式為Mg（OH）₂+2H⁺═Mg²⁺+2H₂O．
反應②的化學方程式為MgCl₂（熔融）$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑．
（4）從海水中提取溴的主要步驟是向濃縮的海水中通人氯氣，將溴離子氧化，該反應的離子方程式為Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂．

Answer 1

分析 （1）海水淡化的常用方法有海水凍結(jié)法、電滲析法、蒸餾法、離子交換法等；
（2）Na的原子序數(shù)為11，核外有3個電子層，最外層電子數(shù)為1；
（3）貝殼在高溫下分解生成CaO，與水反應生成氫氧化鈣，在沉淀池中與海水反應生成氫氧化鎂，氫氧化鎂與鹽酸反應生成氯化鎂，電解熔融的氯化鎂可生成鎂；
（4）氯氣能氧化溴離子得到氯離子和單質(zhì)溴．

解答 解：（1）海水淡化的常用方法為：海水凍結(jié)法、電滲析法、蒸餾法、離子交換法，
故答案為：海水凍結(jié)法、電滲析法、蒸餾法、離子交換法（選填其中一個）；
（2）Na的原子序數(shù)為11，核外有3個電子層，最外層電子數(shù)為1，位于第三周期第IA族，故答案為：第三周期第IA族；
（3）因反應①是Mg（OH）₂與鹽酸反應：Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O，反應的離子方程式為：Mg（OH）₂+2H⁺═Mg²⁺+2H₂O；
反應②是電解熔融MgCl₂，反應的化學方程式為：MgCl₂（熔融）$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑，
故答案為：Mg（OH）₂+2H⁺═Mg²⁺+2H₂O；MgCl₂（熔融）$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑；
（4）氯氣能氧化溴離子得到氯離子和單質(zhì)溴，反應的離子方程式為2Br^-+Cl₂═Br₂+2Cl^-，故答案為：Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂．

點評 本題考查了海水資源的綜合利用，為高頻考點，題目難度中等，注意掌握海水提煉氯氣、溴、碘、鈉、鎂、氫氣等物質(zhì)的原理，涉及的知識較多，綜合性較強，充分考查學生的分析、理解能力及化學實驗能力．