【題目】提出聯(lián)合制堿法（侯氏制堿法）的中國化工專家是（ ）

A.路布蘭B.索爾維C.侯徳榜D.徐光憲

【答案】C

【解析】

略

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)所給的信息和標志，判斷下列說法正確的是

A

B

C

D

《本草綱目拾遺》中述“鐵線粉”:“粵中洋行有舶上鐵絲，……日久起銷，用刀刮其銷，.....，所刮下之銷末，名鐵線粉”

《本草綱目》:“(火藥)乃焰消(KNO3)、硫黃、杉木炭所合，以為烽燧銃機諸藥者”

可燃冰

“鐵線粉”是Fe3O4

利用KNO3的氧化性

“可燃冰”是可以燃燒的水

“綠色食品”是指綠色的食品

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】查爾酮是一種重要的化工原料，可以通過如下過程合成。請回答下列有關問題：

(1)已知A的分子式為C8H10,它的結構簡式為_______。查爾酮的結構屬于烯烴的_____ （填“順式”或“反式”）異構。

(2) B轉(zhuǎn)化成C的反應類刑屬于________；C分子中含氧官能團為______。

(3)D物質(zhì)在OH-存在時與苯甲醛反應的化學方程式為___________。

(4) D的同分異構體中，屬于芳香醛的有_____種；其中核磁共振氫譜吸收峰種類最少的一種同分異構體的名稱為________。

(5)參照上述合成路線，寫出由CH3CH=CH2制取丙酮的流程圖：____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室制備Cl2和新制的Cl2水，如圖所示：

（1）裝置中若無盛飽和食鹽水的洗氣瓶，將導致____________________。

（2）要證明Cl2與水反應是可逆反應，則證明Cl2水存在Cl2分子的現(xiàn)象是________，證明同時存在HCl和HClO的實驗操作是_____________________。

（3）吸收Cl2尾氣的化學反應方程式為________________________。

（4）用KClO3代替MnO2，不需加熱就可以快速制得Cl2，該反應化學方程式為_____________________。

（5）有一種含氯氧化物，含氧量18.4%，與水反應，生成HClO，該氧化物的化學式是___________________，它屬于___________。

A. 酸性氧化物 B. 堿性氧化物 C. 酸酐 D.氯化物

（6）新制氯水中加入少量Na2CO3溶液有氣體產(chǎn)生，該反應的化學方程式為_____

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】a、b、c、X是中學化學中常見的四種物質(zhì),且a、b、c中含有同一種元素,其轉(zhuǎn)化關系如下圖所示。下列說法不正確的是

A. 若a、b、c均為廚房中常用的物質(zhì),則構成c中的陽離子半徑小于其陰離子半徑

B. 若a為一種氣態(tài)氫化物,X為O2,則a分子中可能含有10個或者18個電子

C. 若b為一種兩性氫氧化物,則X可能是強酸，也可能是強堿

D. 若a為固態(tài)非金屬單質(zhì),X為O2,則O元素與a元素的原子序數(shù)之差可能為8

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組中，兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是 （ ）

A. 溫度相同、體積相同的O2和N2 B. 體積相等、密度不等的CO和C2H4

C. 質(zhì)量相等、密度不等的CO和C2H4 D. 壓強相同、體積相同的O2和N2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“廢氣”的綜合處理與應用技術是科研人員的重要研究課題,CO、SO2、NO2是重要的大氣污染氣體。

（1）處理后的CO是制取新型能源二甲醚(CH3OCH3)的原料。

已知①CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH1=-41.0 kJ/mol

②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH2=-49.0 kJ/mol

③CH3OCH3(g)+H2O(g)2CH3OH(g) ΔH3=+23.5 kJ/mol

則反應2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)的△H=________.

（2）已知973 K時,SO: 與NO2 反應生成SO,和NO,將混合氣體經(jīng)冷凝分離出的SO,可用于制備硫酸。

①973 K時,測得:

NO2(g)NO(g)+ 1/2O2(g) K1=0.018;

SO2(g)+1/2O2(g)SO3(g) K2=20;

則反應SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)的K3=________

②973K時,向容積為2 L的密閉容器中充人SO2、NO2 各0.2mol。平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率為________。

③恒壓下,SO2的分壓PSO2隨溫度的變化如圖所示:

當溫度升高時,SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)的化學平衡常數(shù)_____(填“增大”或“減小”)， 判斷理由 是_________.

（3）用納米鐵可去除污水中的NO3-。

①納米鐵粉與水中NO3-反應的離子方程式為4Fe+NO3-+10H+=4Fe2++NH4++3H2O。研究發(fā)現(xiàn),若PH偏低將會導致NO3-的去除率下降,其原因是___________.

②相同條件下,納米鐵粉去除不同水樣中的NO3-的速率有較大差異。

下表中Ⅰ和Ⅱ產(chǎn)生差異的原因可能是____;Ⅱ中0~20min,用NO3-表示的平均反應速率為____mol·L-l·min-1。

反應時間/min

0

10

20

30

40

Ⅰ

c(NO3-)/10-4 mol/L

8

3.2

1.6

0.8

0.64

Ⅱ

c(NO3-)/10-4 mol/L (含少量Cu2+)

8

0.48

0.32

0.32

0.32

（4）用NaOH溶液吸收SO2可得NaHSO3溶液,對NaHSO3溶液中各離子濃度的關系，下列分析不合理的是___。(已知常溫下K1(H2SO3)=1.5×10-2，,K2(H2SO3)=1.02×10-7)

A.[Na+]+[H+]=[HSO3-]+2[SO32-]+[OH-]

B.[Na+]=[HSO3-]+[SO32-]+[H2SO3]

C.[Na+]>[SO32-]>[HSO3-]>[OH-]>[H+]

D.[H+]+[SO32-]=[OH-]+[H2SO3]

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】與鹽酸或氫氧化鈉溶液反應都能放出氫氣的是（ ）

A.CuB.MgC.FeD.Al

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】銅－鋅原電池，電解質(zhì)溶液為稀硫酸，當該原電池工作時

A. 銅電極發(fā)生氧化反應 B. 銅電極發(fā)生還原反應

C. 電子由銅極經(jīng)外電路流向鋅極 D. 電解質(zhì)溶液中的H+濃度不變

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