6．如圖所示是Zn和Cu形成的原電池，說法正確的是（　�。�
A．銅為負極，鋅為正極B．正極反應為Zn-2e-=Zn2+
C．電子由銅片通過導線流向鋅片D．原電池的反映本質(zhì)是氧化還原反應

分析 A、原電池活潑金屬作負極，不活潑的為正極；
B、正極為銅表面氫離子得到電子生成氫氣；
C、原電池電子由負極流向正極；
D、原電池反應是自發(fā)進行的氧化還原反應．

解答 解：A、原電池潑金屬作負極，不活潑的為正極，則Cu為正極，Zn為負極，故A錯誤；
B、正極銅表面氫離子得到電子生成氫氣，則正極反應為2H++2e-=H2↑，故B錯誤；
C、原電池電子由負極流向正極，所以由鋅片通過導線流向銅片，故C錯誤；
D、原電池反應是自發(fā)進行的氧化還原反應，所以本質(zhì)是氧化還原反應，故D正確；
故選D．

點評 本題考查原電池原理的分析應用，裝置特征，電極名稱、電極反應判斷，題目較簡單．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

11．下列設計的實驗方案能達到實驗目的是（　�。�
A．制備Al（OH）3懸濁液：向1mol•L-1AlCl3溶液中加過量的6mol•L-1NaOH溶液
B．提純含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入過量飽和Na2CO3溶液，振蕩后靜置分液，并除去有機相的水
C．檢驗溶液中是否含有Fe2+：取少量待檢驗溶液，向其中加入少量新制氯水，再滴加KSCN溶液，觀察實驗現(xiàn)象
D．探究催化劑對H2O2分解速率的影響：在相同條件下，向一支試管中加入2mL5%H2O2和1mLH2O，向另一支試管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液，觀察并比較實驗現(xiàn)象

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

17．下列有關說法正確的是（　�。�
A．白鐵（鍍鋅鐵皮）鍍層破損后鐵仍不易腐蝕
B．CH3Cl（g）+Cl2（g）$\stackrel{光照}{→}$CH2Cl2（l）+HCl（g）能自發(fā)進行，則該反應的△H＞0
C．MnS懸濁液中滴加少量CuSO4溶液可生成CuS沉淀，則Ksp（CuS）＜Ksp（MnS）
D．合成氨生產(chǎn)中將NH3液化分離，一定能加快正反應速率，提高H2的轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．某種碳酸飲料中主要含檸檬酸、碳酸、白砂糖、苯甲酸鈉等成分，常溫下測得其pH約為3.5，下列說法不正確的是（　�。�
A．常溫下，該碳酸飲料中KW的值大于純水中KW的值
B．該碳酸飲料中水的電離受到抑制
C．檸檬酸的電離會抑制碳酸的電離
D．打開瓶蓋冒出大量氣泡，是因為壓強減小，降低了CO2的溶解度

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．實驗室用NaOH固體和蒸餾水準確配置一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，以下儀器不需要用到的是（　�。�
A．燒瓶B．燒杯C．容量瓶D．玻璃棒

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列有關硅及其化合物的用途及反應，正確的是（　�。�
①二氧化硅可用來制造半導體器件   
②硅可用于制造光導纖維
③2C+SiO2═高溫═Si+2CO↑         
④二氧化硅溶于水制硅酸．
A．③B．①②③C．③④D．②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列說法正確的是（　　）
A．堿金屬的單質(zhì)中，鋰的還原性最強
B．第IA族元素比第IIA族元素的金屬性強
C．同周期中，原子半徑隨原子序數(shù)的增大而減�。ㄏ∮袣怏w除外）
D．隨著核電荷數(shù)的遞增，第三周期元素的氧化物對應的水化物的酸性逐漸增強

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．在盛有溴水的三支試管中分別加入苯、四氯化碳和酒精，振蕩后靜置，出現(xiàn)如圖所示現(xiàn)象，則加入的試劑分別是（　　）
A．①是苯，②是CCl4，③是酒精B．①是酒精，②是CCl4，③是苯
C．①是CCl4，②是苯，③是酒精D．①是苯，②是酒精，③是CCl4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．許多有機物因溶解度、密度的不同可以用水來鑒別，下列各組有機物用水就可鑒別的是（　�。�
A．C6H6，C6H14，CCl4B．C6H6，C2H5OH，CCl4
C．C6H6，C2H5OH，CH3COOC2H5D．C6H5NO2，C2H5OH，CH3COOH

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