Question

50℃時，下列各溶液中，離子的物質的量濃度關系正確的是（　�。�

• A、飽和純堿（Na₂CO₃）溶液中：c（Na⁺）=2c（CO₃^2-）
• B、pH=4的醋酸中：c（H⁺）=1.0×10^-4mol?L^-1
• C、0.10mol/L醋酸鈉溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）
• D、pH=12的純堿溶液中：c（OH^-）=1.0×10^-2mol?L^-1

Answer 1

考點：鹽類水解的應用,弱電解質在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題,鹽類的水解專題

分析：A．碳酸鈉是強堿弱酸鹽，易水解，根據(jù)物料守恒分析；
B．c（H⁺）=10^-pH；
C．任何溶液中都遵循電荷守恒；
D．根據(jù)水的離子積常數(shù)計算氫氧根離子濃度．

解答： 解：A．碳酸鈉是強堿弱酸鹽，在溶液中水解，溶液中存在物料守恒，則：c（Na⁺）=2c（CO₃^2-）+2c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃），故A錯誤；
B．c（H⁺）=10^-pH=10^-4mol/L，故B正確；
C．醋酸鈉溶液呈電中性，陰陽離子所帶電荷相等，所以c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），故C正確；
D．水的離子積常數(shù)與溫度有關，溫度不同，水的離子積常數(shù)不同，該溫度下，水的離子積常數(shù)大于10^-14，所以pH=12的純堿溶液中：c（OH^-）＞1.0×10^-2mol?L^-1，故D錯誤；
故選BC．

點評：本題考查離子濃度關系，根據(jù)電荷守恒、物料守恒來分析離子濃度大小，易錯選項是D，注意水的離子積常數(shù)與溫度的關系，為易錯點．