一定溫度下，m g某物質(zhì)A在足量氧氣中充分燃燒，使燃燒產(chǎn)物跟足量過氧化鈉反應，過氧化鈉質(zhì)量增加了n g，且n=m，符合此要求的物質(zhì)可能是（　�。�
①H2 ②CO ③H2和CO的混合物 ④HCOOCH3 ⑤CH3CHO．
分析：根據(jù)化學方程式和質(zhì)量守恒定律進行分析，得出滿足條件的化學式的通式，再對照選項選擇即可．
解答：解：由C+O2
 點燃 
.
 
CO2，2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2，即CO+Na2O2═Na2CO3，所以ag CO滿足題意，由2H2+O2
 點燃 
.
 
2H2O，2H2O+2Na2O2═4NaOH+O2↑，即H2+Na2O2═2NaOH，可知ag H2也滿足，可以拓展化學式能改寫為（CO）m（H2）n就滿足題意．而HCOOCH3可改寫成（CO）2（H2）2，CH3CHO不能改寫成（CO）m（H2）n的形式，即CH3CHO完全燃燒的產(chǎn)物不滿足題意．
故選：D．
點評：這種一題多變不僅激發(fā)學生積極思維，使對知識理解更深，方法掌握更好，收到一題多變，一題多得，觸類旁通之效，在此過程中更使學生的綜合、抽象、概括、創(chuàng)新能力得到提高，提高了學生思維的全面性．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)（1）1mol O2與足量氫氣反應產(chǎn)生水蒸氣放熱483.6kJ，若1g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放熱2.444kJ，請寫出表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式：
 
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（2）由汽油裂解得到乙烯、丙烯是重要的化工原料，請寫出下列轉(zhuǎn)化的方程式，并注明反應類型．
丙烯→聚丙烯
 

（3）將N2、H2置于容積為2L的密閉容器中，發(fā)生反應，反應進行到4S末，測得N2 2mol、H21.5mol、NH32mol．則用氮氣濃度的減少來表示該反應速率為
 
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（4）在500ml密閉容器中，將2mol A和1molB混合加熱到500℃，達到平衡2A（g）+B （g）?3C（g）  K=16求A轉(zhuǎn)化為C的轉(zhuǎn)化率為
 
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（5）在密閉容器中發(fā)生下列反應：aA（g）?cC（g）+dD（g），反應達到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當再次達到平衡時，A的濃度為原平衡的2.1倍，則 a
 
 c+d（填“＞”、“=”或“＜”）．
（6）在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應中M、N的物質(zhì)的量隨反應時間變化的曲線如圖，反應的化學方程式為
 
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科目：高中化學 來源：河南省濟源一中2010屆高三9月月考化學試題 題型：013

一定溫度下，m g某物質(zhì)在足量氧氣中充分燃燒，將其產(chǎn)物立即與過量的Na2O2固體充分反應，固體質(zhì)量增加了n g，且m＜n，在①H2�、贑O　③CO2�、蹸H3COOH　⑤CH3CHO�、轈2H4中，符合題意的是

[　　]

A．

只有③

B．

只有①②④

C．

只有⑤⑥

D．

全都符合

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科目：高中化學 來源：2011-2012年呼倫貝爾市牙克石林業(yè)一中高一下學期期末考試化學試卷（帶解析） 題型：計算題

（18分）(1)1 mol O2與足量氫氣反應產(chǎn)生水蒸氣放熱483.6 kJ，若1 g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放熱2.444 kJ，請寫出表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式：__________________________________。
(2)由汽油裂解得到乙烯、丙烯是重要的化工原料，請寫出下列轉(zhuǎn)化的方程式，并注明反應類型。
丙烯  → 聚丙烯
___________________________________________________ 
(3)將N2、H2置于容積為2L的密閉容器中，發(fā)生反應，反應進行到4S末，測得N2 2mol 、H21.5mol、NH32mol。則用氮氣濃度的減少來表示該反應速率為__________ 。
(4)在500ml密閉容器中,將2mol A和1molB混合加熱到500℃，達到平衡
2 A(g) +B (g) 3C(g)   K = 16求A轉(zhuǎn)化為C的轉(zhuǎn)化率為__________。
(5) 在密閉容器中發(fā)生下列反應：aA(g) cC(g)＋dD(g)，反應達到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當再次達到平衡時，A的濃度為原平衡的2.1倍，則 a  _______ c＋d(填“>”、“＝”或“<”)。
(6) 在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應中M、N的物質(zhì)的量隨反應時間變化的曲線如下圖，反應的化學方程式為______________________________________

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科目：高中化學 來源：2011-2012年呼倫貝爾市高一下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：計算題

（18分）(1)1 mol O2與足量氫氣反應產(chǎn)生水蒸氣放熱483.6 kJ，若1 g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放熱2.444 kJ，請寫出表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式：__________________________________。

(2)由汽油裂解得到乙烯、丙烯是重要的化工原料，請寫出下列轉(zhuǎn)化的方程式，并注明反應類型。

丙烯  → 聚丙烯

___________________________________________________ 

(3)將N2、H2置于容積為2L的密閉容器中，發(fā)生反應，反應進行到4S末，測得N2 2mol 、H21.5mol、NH32mol。則用氮氣濃度的減少來表示該反應速率為__________ 。

(4)在500ml密閉容器中,將2mol A和1molB混合加熱到500℃，達到平衡

2 A(g) +B (g) 3C (g)    K = 16求A轉(zhuǎn)化為C的轉(zhuǎn)化率為__________。

(5) 在密閉容器中發(fā)生下列反應：aA(g) cC(g)＋dD(g)，反應達到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當再次達到平衡時，A的濃度為原平衡的2.1倍，則 a  _______ c＋d(填“>”、“＝”或“<”)。

(6) 在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應中M、N的物質(zhì)的量隨反應時間變化的曲線如下圖，反應的化學方程式為______________________________________

 

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