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【題目】某研究小組測定不同溫度下、不同初始濃度的某溶液中R的水解速率，c(R)隨時間的變化曲線如圖。下列說法不正確的是

A.在0-6min之間，25℃時R的水解速率為0.05 mol·L—1·min—1

B.在0-24min之間，曲線3對應水解速率最小

C.由曲線1可以得出結論：其它條件不變，水解速率隨濃度增大而增大

D.由曲線2、3可以得出結論：其它條件不變，水解速率隨溫度升高而增大

【答案】D

【解析】

A、在0-6min之間，25℃時R的濃度減少2.2-1.9=0.3mol/L，則R的水解速率為0.3mol/L÷6min=0.05 mol·L—1·min—1，正確；

B、在相同時間內曲線3的濃度的變化最小，所以水解速率最小，正確；

C、由曲線1可知，隨反應的進行，R的濃度逐漸減小，在每個6min內濃度的變化越來越小，則水解速率逐漸減小，說明其它條件不變，水解速率隨濃度增大而增大，正確；

D、曲線3的溫度低于曲線2，濃度也低于曲線2，所以水解速率小于曲線2，不能說明水解速率隨溫度升高而增大，而曲線1與曲線2相比，曲線2的濃度低于曲線1，溫度高于曲線1，在前12min內曲線2的水解速率卻大于曲線1，說明水解速率隨溫度升高而增大，錯誤。

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】吊白塊( NaHSO2·HCHO·2H2O，M=154.0g/mol)在工業(yè)中有廣泛應用；吊白塊在酸性環(huán)境下、100℃即發(fā)生分解釋放出HCHO。實驗室制備吊白塊的方案如下：

NaHSO3的制備：

如圖，在廣口瓶中加入一定量Na2SO3和水，振蕩溶解，緩慢通入SO2，至廣口瓶中溶液pH約為4，制得NaHSO3溶液。

（1）裝置Ⅰ中產生氣體的化學反應方程式為__；Ⅱ中多孔球泡的作用是__。

（2）實驗室檢測NaHSO3晶體在空氣中是否發(fā)生氧化變質的實驗方案是__。

吊白塊的制備：

如圖，向儀器A中加入上述NaHSO3溶液、稍過量的鋅粉和一定量甲醛，在80~90℃C下，反應約3h，冷卻過濾。

（3）儀器A的名稱為___；用恒壓漏斗代替普通滴液漏斗滴加甲醛的優(yōu)點是__。

（4）將儀器A中的反應溫度恒定在80~90℃的目的是__。

吊白塊純度的測定：

將0.5000g吊白塊樣品置于蒸餾燒瓶中，加入10%磷酸10mL，立即通入100℃水蒸氣；吊白塊分解并釋放出甲醛，用含36.00mL0.1000mol·L－1酸性KMnO4吸收甲醛(不考慮SO2影響，4MnO4－+5HCHO+12H+=4Mn2++5CO2↑+11H2O)，再用0.1000mol·L－1的草酸標準溶液滴定酸性KMnO4，再重復實驗2次，平均消耗草酸溶液的體積為30.00mL。

（5）滴定終點的判斷方法是__；吊白塊樣品的純度為__%(保留四位有效數(shù)字)；若KMnO4標準溶液久置釋放出O2而變質，會導致測量結果__(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上制取CuCl2的生產流程如下：

請結合下表數(shù)據(jù)，回答問題：

物質

Fe(OH)2

Cu(OH)2

Fe(OH)3

溶度積(25 ℃)

8.0×10-16

2.2×10-20

4.0×10-38

完全沉淀時的pH范圍

≥9.6

≥6.4

3~4

(1)在溶液A中加入NaClO的目的是_________________。

(2)在溶液B中加入CuO主要涉及的離子反應方程式為________________。

(3)操作a為___________。

(4)在Cu(OH)2中加入鹽酸使Cu(OH)2轉化為CuCl2，采用稍過量鹽酸和低溫蒸干的目的是___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應2NO2（g） N2 O4（g）；△H= －57 kJ·mol－1，在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖所示。下列說法正確的是

A．A、C兩點的反應速率：A>C

B．A、C兩點氣體的顏色：A淺，C深

C．由狀態(tài)A到狀態(tài)B，可以用加熱的方法

D．A、C兩點氣體的平均相對分子質量：A>C

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】亞硝酰氯是有機物合成中的重要試劑，其沸點為，易水解。已知：微溶于水，能溶于硝酸，，某學習小組在實驗室用和NO制備ClNO并測定其純度，相關實驗裝置如圖所示。

⑴制備的發(fā)生裝置可以選用_______(填字母代號)裝置，發(fā)生反應的離子方程式為___________。

⑵欲收集一瓶干燥的氯氣，選擇合適的裝置，其連接順序為________________(填字母代號)。

⑶實驗室可用圖示裝置制備亞硝酰氯，檢驗裝置氣密性并裝入藥品，打開，然后再打開，通入一段時間氣體，其目的是____________，然后進行其他操作，當Z中有一定量液體生成時，停止實驗。

⑷已知：ClNO水解生成寫出化學反應方程式__________________。

①欲設計實驗證明是弱酸，需選擇如下_____________試劑開展實驗填選項。

A. 溶液 B. 溶液 C. 紅色石蕊試紙 D. 藍色石蕊試紙

已知下列物質在常溫下的如圖：

通過以下實驗測定ClNO樣品的純度。取Z中所得液體溶于水，配制成溶液；取出樣品溶于錐形瓶中，用標準溶液滴定至終點，應加入的指示劑是_______________。

A. B. C. D.

消耗標準溶液的體積為，滴定終點的現(xiàn)象是 ________________，亞硝酰氯的質量分數(shù)為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，向兩只分別盛有50 mL0.100 mol/L鹽酸的燒杯中各自勻速滴加50 mL蒸餾水、50 mL0.100 mol/L醋酸銨溶液，裝置如圖所示(夾持儀器等已略)。

已知：常溫下，CH3COONH4溶液pH約為7。

下列說法正確的是（ ）

A.實驗①滴加過程中溶液所有離子濃度都減小

B.實驗②滴至pH=2時，溶液中c(Cl-)+c(CH3COO-)+c(OH-)=0.01 mol/L

C.實驗②滴加過程中，溶液中均存在c(CH3COO-)<c(NH4+)

D.滴定結束后，①中水的電離程度比②中大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表提供的試劑，用如圖所示裝置，能制備相應氣體的是

選項

a中試劑

b中試劑

c中試劑

實驗目的

A.

濃鹽酸

二氧化錳

飽和食鹽水

制備并收集氯氣

B.

稀鹽酸

石灰石

濃硫酸

制備并收集二氧化碳

C.

稀硫酸

粗鋅

濃硫酸

制備并收集氫氣

D.

稀硝酸

銅粉

濃硫酸

制備并收集一氧化氮

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一氧化二氯（Cl2O）是一種常用的氯化劑。常溫下，Cl2O是棕黃色、有刺激性氣味的氣體，熔 點為-120.6°C,沸點為2.0°C,易與水反應生成次氯酸。實驗室欲用氯氣通入含水8%的碳酸鈉固體中 制備并收集少量純凈的Cl2O,請用下列裝置設計實驗并探究相關物質的性質。

（1）裝置E中儀器X的名稱為 ______。

（2）裝置的連接順序是A __________（每個裝置限用一次）。

（3）裝置F中盛裝試劑的名稱為______，裝置E中無水氯化鈣的作用是 ________.。

（4）裝置B殘留固體中除NaCl外還含有一種酸式鹽M,寫出裝置B中發(fā)生反應的化學方程式 _______。

（5）證明殘留固體中含有M的最簡單的實驗方案是: _______。

（6）測定殘留固體中M的質量分數(shù)：取mg樣品加適量蒸餾水使之溶解，加入幾滴酚酞，用0.1 mol/L 的鹽酸標準溶液滴定至溶液由紅色變?yōu)闊o色，消耗鹽酸V1mL；再向已變無色的溶液中加入幾滴甲基橙，繼續(xù)用該鹽酸滴定至溶液由黃色變橙色，又消耗鹽酸V2 mL.。

①實驗時用到的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、玻璃棒、____。

②求殘留固體中M的質量分數(shù)__________（用含m、V1和的代數(shù)式表示）。

③若用甲基橙作指示劑滴定結束時，滴定管尖頭有氣泡，測定結果將____填“偏高"、“偏低”或“不變”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于下列各圖的敘述，正確的是（ ）

A．甲表示H2與O2發(fā)生反應過程中的能量變化，則H2的燃燒熱為483.6Kjmol﹣1

B．乙表示恒溫恒容條件下發(fā)生的可逆反應2NO2N2O4（g）中，各物質的濃度與其消耗速率之間的關系，其中交點A對應的狀態(tài)為化學平衡狀態(tài)

C．丙表示A、B兩物質的溶解度隨溫度變化情況，將A、B飽和溶液分別由t1℃升溫至t2℃時，溶質的質量分數(shù)B＞A

D．丁表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化，則同濃度的NaA溶液的pH小于NaB溶液

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