某學生以鐵絲和Cl2為原料進行下列三個實驗。

從分類角度下列分析正確的是

A．實驗①、③反應制得的物質(zhì)均為純凈物

B．實驗②、③均未發(fā)生氧化還原反應

C．實驗②、③均為放熱反應

D．實驗①、②所涉及的物質(zhì)均為電解質(zhì)或非電解質(zhì)

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2014-2015學年四川省綿陽市高三第三次診斷性考試理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

X、Y、Z、R為短周期元素且原子序數(shù)依次增大。X、R原子核外電子層數(shù)等于其最外層電子數(shù)，Y元素的基態(tài)原子中電子分布在3個不同的能級，且每個能級中的電子總數(shù)相同；Z 的兩種同素異形體都存在于大氣中，對生命起著重要作用。另有M元素位于周期表的第4周期第6列。請回答下列問題：

（1）上述5種元素中，電負性最大的是（填名稱）_____，X3Z+的VSEPR模型名稱是______。

（2）M基態(tài)原子的電子排布式是______________。

（3）R的單質(zhì)為面心立方最密堆積（見圖），則一個晶胞中R原子數(shù)為 ，R的配位數(shù)是 。

（4）已知：M2Z3與R2Z3結(jié)構(gòu)和性質(zhì)相似，則M2Z3溶于強堿時發(fā)生反應的離子方程式是_________________。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年上海市閔行區(qū)高三下學期質(zhì)量調(diào)研考試（二模）化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下圖可設(shè)計成多種用途的電化學裝置。下列分析正確的是

A．當a和b用導線連接時，溶液中的SO42－向銅片附近移動

B．將a與電源正極相連可以保護鋅片，這叫犧牲陽極的陰極保護法

C．當a和b用導線連接時，銅片上發(fā)生的反應為：2H++2e →H2↑

D．a(chǎn)和b用導線連接后，電路中通過0.02mol電子時，產(chǎn)生0.02mol氣體

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年江西省鷹潭市高三第二次模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法不正確的是

A．H2O在高溫下難分解，而H2S在300℃時就分解，說明O非金屬性比S強。

B．H2CO3的酸性比HClO的酸性強，所以C的非金屬性比Cl強。

C．NaOH的堿性比Mg（OH）2的堿性強, 所以Na的金屬性比Mg強。

D．Fe3+的氧化性比Cu2+的氧化性強,但Fe的金屬性比Cu強。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年江西省景德鎮(zhèn)市高三下學期第三次質(zhì)檢考試理綜化學試卷（解析版） 題型：簡答題

（15分）(NH4)2Fe(SO4)2俗稱莫爾鹽，其常見的制備工藝流程如下：

（1）已知流程中鐵粉制備反應如下：

4 H2O(g) +3Fe(s)Fe3O4(s)十4H2(g) △H =a kJ /mol

Fe3O4(s) = 3 Fe(s)+ 2O2(g) △H =b kJ/mol

則光解氣態(tài)水制備H2的熱化學方程式為 。

（2）步驟I中加水發(fā)生如下反應，請完善該反應： +2H2O 2H++ H2TiO3 ↓；

該步驟加入鐵粉的作用是① ；② 。

（3）步驟Ⅳ生成(NH4)2Fe(SO4)2，其化學反應方程式為 ；

寫出(NH4)2Fe(SO4)2溶液中各離子溶度由大到小的順序：

（4）已知在潮濕空氣中Fe(OH)2比FeCl2更易被氧化。據(jù)此分析(NH4)2Fe(SO4)2比FeSO4穩(wěn)定的原因是 。

（5）室溫時Fe(OH)3的懸濁液中存在Fe(OH)3(s)Fe3+(aq)+3OH-(aq) Ksp[Fe(OH)3] =8ⅹ10-32若此懸濁液中 c(Fe3+)=0.08 mol·L-1則溶液的pH等于 。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年湖南省岳陽市高三質(zhì)量檢測（二）理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

【化學—選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）已知位于元素周期表前四周期的六種元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)之和為107，且它們的核電荷數(shù)依次增大。B原子的p軌道半充滿，其氫化物沸點是同族元素中最低的，D原子得到一個電子后3p軌道全充滿，A與C能形成A2C型離子化和物，其中的陰、陽離子相差一個電子層，E4＋離子和氬原子的核外電子排布相同。請回答下列問題：

（1）A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序是____________（填元素符號）

（2）化合物BD3的分子空間構(gòu)型可描述為_________，B的原子軌道雜化類型為_______。

（3）已知F元素在人體內(nèi)含量偏低時，會影響O2在體內(nèi)的正常運輸。已知F2＋與KCN溶液反應得F（CN）2沉淀，當加入過量KCN溶液時沉淀溶解，生成配合物。則F的基態(tài)原子價電子排布式為________________。CN－與___________（一種分子）互為等電子體，則1個CN－中π鍵數(shù)目為___________。

（4）EO2與碳酸鋇在熔融狀態(tài)下反應，所得晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則該反應的化學方程式為__________

在該晶體中，E4＋的氧配為數(shù)為___________。若該晶胞邊長為a nm可計算該晶體的密度為__________g／cm3（阿伏加德羅常數(shù)為NA）

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年湖南省岳陽市高三質(zhì)量檢測（二）理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下圖為某化學課外學習小組設(shè)計的電解飽和食鹽水的簡易裝置。下列有關(guān)說法正確的是

A．電解一段時間后，往蛋殼中溶液中滴加幾滴酚酞，呈紅色

B．蛋殼表面纏繞的鐵絲發(fā)生氧化反應

C．鐵絲表面生成的氣體能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{

D．蛋殼可阻止生成的氯氣與氫氣、氫氧化鈉溶液接觸

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年湖南省懷化市高三學業(yè)水平模擬考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

濃硫酸不具有的性質(zhì)是

A．吸水性 B．腐蝕性 C．強氧化性 D．易揮發(fā)性

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年廣東高考佛山市高三二模理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題

地下水中硝酸鹽造成的氮污染已成為一個世界性的環(huán)境問題，某課題組利用Fe粉和酸性KNO3溶液反應模擬地下水脫氮過程，理想的脫氮原理為：4Fe + NO3- + 10H+ = 4Fe2+ + NH4+ + 3H2O。

（1）研究發(fā)現(xiàn)：隨著KNO3溶液酸性的減弱，對應還原產(chǎn)物中氮元素的化合價越低。課題組用酸性弱的KNO3溶液進行實驗，沒有觀察到氣體生成，則該條件下KNO3的還原產(chǎn)物可能是 （化學式）。

（2）實驗發(fā)現(xiàn)：反應一段時間后，反應體系中NH4+的濃度在增大，F(xiàn)e2+的濃度卻沒有增大，可能的原因是 。

a．生成的Fe2+水解 b．Fe2+被氧化生成Fe3+ c．Fe2+被還原成Fe

（3）該課題組擬利用上述脫氮反應研究不同自變量對反應速率的影響。

可能用到的試劑和儀器：粗顆粒Fe粉、細顆粒Fe粉、2．0mol/L KNO3、0．1 mol/L H2SO4、蒸餾水、不同溫度的恒溫水浴、托盤天平、秒表、離子色譜儀等。

①設(shè)計實驗方案：在不同的自變量（溫度、鐵粉顆粒的大�。⿻r，測定 （要求所測得的數(shù)據(jù)能直接體現(xiàn)反應速率大�。�

②參照下表格式，擬定實驗表格，完整體現(xiàn)實驗方案（列出所選試劑體積、需記錄的待測物理量和所擬定的數(shù)據(jù)：數(shù)據(jù)用字母表示）。

【提示】離子色譜儀能跟蹤測定溶液中的c(NO3-）

物理量

實驗序號

V（2．0mol/L KNO3）/

mL

……

1

a

……

2

a

……

3

a

……

③進一步的研究表明：將鐵粉和活性炭同時加入上述KNO3溶液中，可以明顯提高脫氮速率，其原因是 。

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