在Cu2S＋2Cu2O6Cu＋SO2↑反應(yīng)中，說法正確的是(　　)

A．Cu2O在反應(yīng)中被氧化

B．Cu2S在反應(yīng)中既是氧化劑又是還原劑

C．Cu既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

D．若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移12 mol電子，則生成6 mol Cu

 

B

【解析】A項(xiàng)，銅元素化合價(jià)降低，則Cu2S和Cu2O在反應(yīng)中做氧化劑，被還原，錯(cuò)誤；B選項(xiàng)，硫元素化合價(jià)升高，則Cu2S既是氧化劑，又是還原劑，正確；C項(xiàng)，銅是還原產(chǎn)物，二氧化硫是氧化產(chǎn)物，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移了6 mol電子，錯(cuò)誤。

點(diǎn)撥：本題考查氧化還原反應(yīng)，考查考生對(duì)基本原理理解能力。難度中等。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)必做訓(xùn)練 化工生產(chǎn)流程、無機(jī)物的判斷練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

X、Y、Z、W四種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列組合中不符合該關(guān)系的是（ ）

ABCD

XHClNa2O2Na2CO3SO2

YFeCl2NaOHCO2Na2SO3

ZCl2Na2CO3CaCO3H2SO4

WFeCl3NaHCO3Ca（HCO3）2NaHCO3

 

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)必做訓(xùn)練 化學(xué)基本理論練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，對(duì)下列電解質(zhì)溶液的有關(guān)說法正確的是(　　)

A．相同濃度和體積的強(qiáng)堿和強(qiáng)酸溶液混合后，溶液的pH一定等于7

B．在NaHCO3溶液中，c(CO32—)>c(HCO3—)

C．在有AgCl沉淀的溶液中加入NaCl固體，c(Ag＋)減小

D．將pH相等的CH3COONa和Na2CO3溶液稀釋相同倍數(shù)，CH3COONa溶液的pH較大

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)必做訓(xùn)練 化學(xué)基本概念練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

某工業(yè)廢水僅含下表中的某些離子，且各種離子的物質(zhì)的量濃度相等，均為0.1 mol/L(此數(shù)值忽略水的電離及離子的水解)。

陽離子

K＋　Ag＋　Mg2＋　Cu2＋　Al3＋　NH4+

陰離子

Cl－　CO32—　NO3—　SO42—　I－

 

甲同學(xué)欲探究廢水的組成，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

Ⅰ.取該無色溶液5 mL，滴加一滴氨水有沉淀生成，且離子種類增加。

Ⅱ.用鉑絲蘸取溶液，在火焰上灼燒，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察，無紫色火焰。

Ⅲ.另取溶液加入過量鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色。

Ⅳ.向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。

請(qǐng)推斷：

(1)由Ⅰ、Ⅱ判斷，溶液中一定不含有的陽離子是___________________________________。

(2)Ⅲ中加入鹽酸生成無色氣體的離子方程式是________________________。

(3)甲同學(xué)最終確定原溶液中所含陽離子有________，陰離子有________；并據(jù)此推測原溶液應(yīng)該呈________性，原因是____________________________(請(qǐng)用離子方程式說明)。

(4)另取100 mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，此過程中涉及的離子方程式為____________________________。充分反應(yīng)后過濾，洗滌，灼燒沉淀至恒重，得到的固體質(zhì)量為________g。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)必做訓(xùn)練 化學(xué)基本概念練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

運(yùn)用有關(guān)概念判斷下列敘述正確的是(　　)

A．1 mol H2燃燒放出的熱量為H2的燃燒熱

B．Na2SO3與H2O2的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)

C．和互為同系物

D．BaSO4的水溶液不易導(dǎo)電，故BaSO4是弱電解質(zhì)

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)必做訓(xùn)練 化學(xué)基本概念練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式書寫正確的是(　　)

A．用醋酸溶液除去水垢中的CaCO3：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑

B．碘水中通入足量的SO2氣體：I2＋SO2＋2H2O=2I－＋SO42—＋4H＋

C．NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)至中性：H＋＋SO42—＋Ba2＋＋OH－=BaSO4↓＋H2O

D．在強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應(yīng)生成Na2FeO4：3ClO－＋2Fe(OH)3=2FeO42—＋3Cl－＋H2O＋4H＋

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)必做訓(xùn)練 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

大氣中的部分碘源于O3對(duì)海水中I－的氧化。將O3持續(xù)通入NaI溶液中進(jìn)行模擬研究。

（1）O3將I－氧化成I2的過程由3步反應(yīng)組成：

①I－（aq）＋O3（g）=IO－（aq）＋O2（g）ΔH1

②IO－（aq）＋H＋（g）=HOI（aq）ΔH2

③HOI（aq）＋I－（aq）＋H＋（aq）=I2（aq）＋H2O（l）ΔH3

總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________，

其反應(yīng)熱ΔH＝______________。

（2）在溶液中存在化學(xué)平衡：I2（aq）＋I－（aq） I3-（aq），其平衡常數(shù)表達(dá)式為________。

（3）為探究Fe2＋對(duì)O3氧化I－反應(yīng)的影響（反應(yīng)體系如圖1），某研究小組測定兩組實(shí)驗(yàn)中I3-濃度和體系pH，結(jié)果見圖2和下表。

編號(hào)

反應(yīng)物

反應(yīng)前pH

反應(yīng)前pH

第1組

O3＋I－

5.2

11.0

第2組

O3＋I－＋Fe2＋

5.2

4.1

 

①第1組實(shí)驗(yàn)中，導(dǎo)致反應(yīng)后pH升高的原因是______________。

②圖1中的A為________。由Fe3＋生成A的過程能顯著提高I－的轉(zhuǎn)化率，原因是____________________。

③第2組實(shí)驗(yàn)進(jìn)行18 s后，I3-濃度下降。導(dǎo)致下降的直接原因有（雙選）________。

A．c（H＋）減小

B．c（I－）減小

C．I2 （g）不斷生成

D．c（Fe3＋）增加

（4）據(jù)圖2，計(jì)算3～18 s內(nèi)第2組實(shí)驗(yàn)中生成I3-的平均反應(yīng)速率（寫出計(jì)算過程，結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)必做訓(xùn)練 化學(xué)與技術(shù)練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

鈦鐵礦的主要成分為FeTiO3(可表示為FeO·TiO2)，含有少量MgO、CaO、SiO2等雜質(zhì)。利用鈦鐵礦制備鋰離子電池電極材料(鈦酸鋰Li4Ti5O12和磷酸亞鐵鋰LiFePO4)的工業(yè)流程如圖所示：

 

已知：FeTiO3與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為FeTiO3＋4H＋＋4Cl－=Fe2＋＋TiOCl42—＋2H2O

(1)化合物FeTiO3中鐵元素的化合價(jià)是________。

(2)濾渣A的成分是________。

(3)濾液B中TiOCl42—轉(zhuǎn)化生成TiO2的離子方程式是________________。

(4)反應(yīng)②中固體TiO2轉(zhuǎn)化成(NH4)2Ti5O15溶液時(shí)，Ti元素的浸出率與反應(yīng)溫度的關(guān)系如圖所示。反應(yīng)溫度過高時(shí)，Ti元素浸出率下降的原因是________________________________。

 

(5)反應(yīng)③的化學(xué)方程式是________________________。

(6)由濾液D制備LiFePO4的過程中，所需17%雙氧水與H2C2O4的質(zhì)量比是________。

(7)若采用鈦酸鋰(Li4Ti5O12)和磷酸亞鐵鋰(LiFePO4)做電極組成電池，其工作原理為Li4Ti5O12＋3LiFePO4Li7Ti5O12＋3FePO4，該電池充電時(shí)陽極反應(yīng)式是____________________。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)四川配套訓(xùn)練 第8講電化學(xué)練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

太陽能電池可用做電解的電源(如圖)。

 

(1)若c、d均為惰性電極，電解質(zhì)溶液為硫酸銅溶液，電解過程中，c極先無氣體產(chǎn)生，后又生成氣體，則c極為________極，在電解過程中，溶液的pH________(填“增大”、“減小”或“不變”)，停止電解后，為使溶液恢復(fù)至原溶液應(yīng)加入適量的________。

(2)若c、d均為銅電極，電解質(zhì)溶液為氯化鈉溶液，則電解時(shí)，溶液中氯離子的物質(zhì)的量將________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(3)若用石墨、鐵作電極材料，可組裝成一個(gè)簡易污水處理裝置。其原理是：加入試劑調(diào)節(jié)污水的pH在5.0～6.0之間。接通電源后，陰極產(chǎn)生的氣體將污物帶到水面形成浮渣而刮去，起到浮選凈化作用；陽極產(chǎn)生的有色沉淀具有吸附性，吸附污物而沉積，起到凝聚凈化作用。該裝置中，陰極的電極反應(yīng)式為__________________________；陽極區(qū)生成的有色沉淀是________。

 

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