Question

（2009?濰坊一模）氮化鈉和氫化鈉都是離子化合物，與水反應(yīng)的化學(xué)方程式（未配平）如下：Na₃N+H₂O→NaOH+NH₃，NaH+H₂O→NaOH+H₂．有關(guān)它們的敘述 ①離子半徑Na⁺＞N^3-＞H⁺；②與水反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)；③與水反應(yīng)后的溶液都顯堿性；④與鹽酸反應(yīng)都只生成一種鹽；⑤兩種化合物中的陰陽(yáng)離子均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．其中正確的是（　　）

A．②③④⑤

B．①③⑤

C．②④

D．③

Answer 1

分析：本題根據(jù)離子半徑的判斷標(biāo)準(zhǔn)，核外電子層數(shù)多的大于核外電子層數(shù)少的，當(dāng)核外電子層數(shù)相同時(shí)，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)打的離子半徑��；氧化還原反應(yīng)中一定有電子的轉(zhuǎn)移和化合價(jià)的升降；強(qiáng)堿和弱堿在水溶液中都為堿性等知識(shí)點(diǎn)來(lái)解題．

解答：解：①中鈉離子和氮離子核外均有十個(gè)電子，鈉離子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)大于氮的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，故離子半徑氮離子大于鈉離子，氫離子核外沒有電子，故離子半徑為氮離子＞鈉離子＞氫離子，故①錯(cuò)誤；
②在第一個(gè)反應(yīng)中，是復(fù)分解反應(yīng)，第二個(gè)反應(yīng)有化合價(jià)的升降，為氧化還原反應(yīng)，故②錯(cuò)誤；
③第一個(gè)反應(yīng)有氫氧化鈉和氨氣生成，故溶液顯堿性，第二個(gè)反應(yīng)有氫氧化鈉生成，故溶液顯堿性，故③正確；
④第一個(gè)反應(yīng)產(chǎn)物與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和氯化銨兩種物質(zhì)，故④錯(cuò)誤；
⑤氮化鈉和氫化鈉的陽(yáng)離子電子結(jié)構(gòu)相同，陰離子結(jié)構(gòu)不相同，故⑤錯(cuò)誤；
故答案為D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子半徑的判斷標(biāo)準(zhǔn)，氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)等知識(shí)點(diǎn)．