Question

根據(jù)如圖海水綜合利用的工業(yè)流程圖，判斷下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

• A、過(guò)程①加入的藥品順序?yàn)椋篘a₂CO₃溶液→NaOH溶液→BaCl₂溶液→過(guò)濾后加鹽酸
• B、過(guò)程②通過(guò)氧化還原反應(yīng)可產(chǎn)生2種單質(zhì)
• C、過(guò)程③中結(jié)晶出的MgCl₂?6H₂O要一定條件下加熱脫水制得無(wú)水MgCl₂
• D、在過(guò)程④⑥溴元素均被氧化，過(guò)程⑤中溴元素被還原

Answer 1

考點(diǎn)：海水資源及其綜合利用

專題：元素及其化合物

分析：A．過(guò)程①加入的藥品順序?yàn)锽aCl₂溶液→NaOH溶液→Na₂CO₃溶液→過(guò)濾后加鹽酸；
B．電解飽和氯化鈉溶液方程式為2NaCl+2H₂O

電解  .

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑；
C．氯化鎂易水解，為防止水解過(guò)程③中結(jié)晶出的MgCl₂?6H₂O要一定條件下加熱脫水制得無(wú)水MgCl₂；
D．④⑥中發(fā)生的反應(yīng)為2Br^-+Cl₂=2Cl^-+Br₂，⑤發(fā)生的反應(yīng)為SO₂+Br₂+2H₂O=H₂SO₄+2HBr．

解答： 解：A．過(guò)程①加入的藥品順序?yàn)锽aCl₂溶液→NaOH溶液→Na₂CO₃溶液→過(guò)濾后加鹽酸，如果再過(guò)濾沉淀前加入過(guò)量BaCl₂溶液，稀鹽酸不能除去氯化鋇溶液，所以會(huì)產(chǎn)生雜質(zhì)，故A錯(cuò)誤；
B．電解飽和氯化鈉溶液方程式為2NaCl+2H₂O

電解  .

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑，所以過(guò)程②通過(guò)氧化還原反應(yīng)可產(chǎn)生2種單質(zhì)，故B正確；
C．氯化鎂易水解，為防止水解，過(guò)程③中結(jié)晶出的MgCl₂?6H₂O要氯化氫氛圍中加熱脫水制得無(wú)水MgCl₂，故C正確；
D．④⑥中發(fā)生的反應(yīng)為2Br^-+Cl₂=2Cl^-+Br₂，⑤發(fā)生的反應(yīng)為SO₂+Br₂+2H₂O=H₂SO₄+2HBr，所以在過(guò)程④⑥溴元素均被氧化，過(guò)程⑤中溴元素被還原，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了海水資源的綜合利用，明確該過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)及反應(yīng)原理是解本題關(guān)鍵，注意除雜劑的滴加順序、由MgCl₂?6H₂O制備無(wú)水MgCl₂的條件，為易錯(cuò)點(diǎn)．