25℃時(shí)，5種銀鹽的溶度積常數(shù)（Ksp）分別是：

AgCl

Ag2SO4

Ag2S

AgBr

AgI

1.8×10-10

1.4×10-5

6.3×10-50

7.7×10-13

8.51×10-16

下列說法正確的是

A. 氯化銀、溴化銀和碘化銀的溶解度依次增大

B. 將硫酸銀溶解于水后，向其中加入少量硫化鈉溶液，不能得到黑色沉淀

C. 在5mL1.8×10-5 mol/L的NaCl溶液中，加入1滴（1mL約20滴）1.0×10-3 mol/L的AgNO3溶液，能觀察到白色沉淀

D. 將淺黃色溴化銀固體浸泡在飽和氯化鈉溶液中，可以有少量白色固體生成窗體頂端

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年安徽省淮北市高一下學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式書寫正確的是( )

A. FeSO4溶液與稀硝酸反應(yīng)：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O

B. 硫酸鋁溶液中加入足量氨水：Al3++3OH-=Al(OH)3↓

C. 氯氣溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-

D. 碳酸氫銨和足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)：NH4++OH-=NH3·H2O

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆吉林省高三第五次模擬化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述正確的是

A．圖甲為在水溶液中H+和OH－的濃度變化曲線，恒溫稀釋可實(shí)現(xiàn)a→b的轉(zhuǎn)化

B．圖乙為H2O2在有、無催化劑下的分解反應(yīng)曲線b表示有催化劑時(shí)的反應(yīng)

C．圖丙可表示用0.0110mol/L鹽酸滴定0.0110mol/L氨水時(shí)的滴定曲線

D．圖丁為NaCl中混有少量KNO3，除去KNO3可在較高溫度下制得濃溶液再冷卻結(jié)晶、過濾、干燥

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年甘肅省天水市高二下學(xué)期開學(xué)考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

寫出己烷的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。_______________

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年甘肅省天水市高二下學(xué)期開學(xué)考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

25℃時(shí)，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A. 0.1mol/LCH3COONa溶液與0.1mol/LHCl溶液等體積混合：c(Na＋)＝c(Cl－)＞cCH3COO－)＞c(OH－)

B. 0.1mol/LNH4Cl溶液與0.1mol/L氨水等體積混合（pH＞7）：c(NH3·H2O)＞c(NH4＋)＞c(Cl－)＞c(OH－)

C. 0.1mol/LNa2CO3溶液與0.1mol/L NaHCO3溶液等體積混合：2/3 c(Na＋)＝c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)

D. 0.1mol/LNa2C2O4溶液與0.1mol/LHCl溶液等體積混合（H2C2O4為二元弱酸）：

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年甘肅省天水市高二下學(xué)期開學(xué)考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列化學(xué)用語中，正確的是

A. NH4+的水解反應(yīng)離子方程式：NH4++H2ONH3•H2O+H+

B. 在AgCl懸濁液中加入KI溶液充分振蕩：Ag++I-=AgI↓

C. 鍍銅時(shí)，陽極的電極反應(yīng)式為：Cu2++2e-═Cu

D. 某反應(yīng)△H＜0，則該反應(yīng)在任意條件下均可自發(fā)進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆黑龍江省牡丹江市高三2月開學(xué)檢測(cè)理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：簡(jiǎn)答題

（1）已知在常溫常壓下：

①CH3CH2OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(g) ΔH1=-1366kJ·mol－1

②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH2

③H2O(g)=H2O(l) ΔH3=-44kJ·mol－1

④CH3CH2OH(l)+2O2(g)2CO(g)+3H2O(l) ΔH4=-932kJ·mol－1

則 CO的燃燒熱 ΔH =_________。

在圖中畫出，不同溫度下（T1>T2），上述反應(yīng)④中O2的平衡轉(zhuǎn)化率隨壓強(qiáng)變化的關(guān)系圖（請(qǐng)?jiān)趫D上標(biāo)注溫度T1、T2）。_________

（3）一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中反應(yīng)CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。

①反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=__________；根據(jù)下圖，升高溫度，K值將___________（填“增大”、“減小”或“不變”）。

②500℃時(shí)，從反應(yīng)開始到達(dá)到化學(xué)平衡，以H2的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率是________。

③X點(diǎn)與Y點(diǎn)的平均速率：v(X)_________v(Y)；其中X點(diǎn)的正反應(yīng)速率v正(X)與Z點(diǎn)的逆反應(yīng)速率v逆(Z)的大小關(guān)系為v正(X)________v逆(Z)（填“＞”、“＜”、“=”）。

④300℃時(shí)能夠說明該可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是____________ （填字母）。

a．v生成(CH3OH) = v生成(H2) b．混合氣體的密度不再改變

c．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變 d．CO、H2、CH3OH的濃度相等

⑤500℃時(shí)，將容器的容積壓縮到原來的1/2，在其他條件不變的情況下，對(duì)平衡體系產(chǎn)生的影響是___________。（填字母）

a．c（H2）減少 b．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢

c．CH3OH 的百分含量增加 d．重新平衡時(shí)c(H2)/ c(CH3OH)減小

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆浙江省“七彩陽光”新高考研究聯(lián)盟高三下學(xué)期期初聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在15 mL0.10 mol·L-1NaOH 溶液中逐滴加入 0.20 mol·L-1 的氫氰酸(HCN，一元弱酸)溶液，溶液的pH和加入的氫氰酸溶液的體積關(guān)系曲線如下圖所示，有關(guān)粒子濃度大小關(guān)系正確的是

A. 在 A、B 間任意一點(diǎn)：c（Na+）﹥c（CN-）﹥c（OH-）﹥c（H+）

B. 在 B 點(diǎn)：c（Na+） = c（CN-）﹥c（ OH-） = c（H+），且 a=7.5

C. 在 C 點(diǎn)：c（CN-）﹥c（Na+）﹥c（OH-）﹥c（H+）

D. 在 D 點(diǎn)：c（HCN） + c（CN-）﹥2c（Na+）

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年河北省邯鄲市高二下學(xué)期開學(xué)考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A. 水的離子積常數(shù)量KW只與溫度有關(guān)，但外加酸、堿、鹽一定會(huì)影響水的電離程度

B. Ksp不僅與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，還與溶液中相關(guān)離子的濃度有關(guān)

C. 常溫下，在0.10 mol·L－1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶體，能使溶液的pH減小，c(NH4)/c(NH3·H2O)的值增大

D. 室溫下，CH3COOH的Ka＝1.7×10－5，NH3·H2O的Kb＝1.7×10－5，CH3COOH溶液中的c(H＋)與NH3·H2O中的c(OH－)相等

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