能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（　�。�
A、CuCl2溶液中加入少量氨水：Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓
B、向酸性KMnO4溶液中通入SO2：3SO2+2MnO4-+4OH-=2MnO2↓+3SO42-+2H2O
C、小蘇打溶液中加足量澄清石灰水：HCO3?+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O
D、鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al+2OH-+H2O=AlO2-+2H2↑
考點(diǎn)：離子方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A．一水合氨在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式；
B．發(fā)生氧化還原反應(yīng)，電子不守恒，且在酸性溶液中；
C．反應(yīng)生成碳酸鈣、水、NaOH；
D．電子、電荷不守恒．
解答： 解：A．CuCl2溶液中加入少量氨水的離子反應(yīng)為Cu2++2NH3．H2O═Cu（OH）2↓+2NH4+，故A錯(cuò)誤；
B．向酸性KMnO4溶液中通入SO2的離子反應(yīng)為5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+，故B錯(cuò)誤；
C．小蘇打溶液中加足量澄清石灰水的離子反應(yīng)為HCO3?+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O，故C正確；
D．鋁溶于氫氧化鈉溶液的離子反應(yīng)為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，故D錯(cuò)誤．
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重與量有關(guān)的離子反應(yīng)及氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

反應(yīng)①與①分別是從海藻灰和碘酸鈉中提取碘的主要反應(yīng)，下列有關(guān)說法正確的是（　　）
①2Nal+MnO2+3H2S04=2NaHS04+MnS04+2H20+I2
②2NalO3+5NaHSO3=2Na2S04+3NaHSO4+H2O+l2．
A、隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)①與②的溶液酸性均增強(qiáng)
B、兩個(gè)反應(yīng)中生成等量的I2時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等
C、I2在反應(yīng)①中是氧化產(chǎn)物，在反應(yīng)②中是還原產(chǎn)物
D、NaIO3在化學(xué)反應(yīng)中只能作氧化劑，不能作還原劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、鈉和水反應(yīng)  Na+H2O=Na++OHˉ+H2↑
B、銅片和氯化鐵溶液反應(yīng)  Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+
C、少量二氧化碳與燒堿溶液反應(yīng)  CO2+2OHˉ=CO32ˉ+H2O
D、氧化鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)  Al2O3+OHˉ=AlO2ˉ+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
①硫酸、燒堿、醋酸鈉和石灰石分別屬于酸、堿、鹽和氧化物；
②蔗糖、硫酸銀和水分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)；
③Mg、Fe、Ag工業(yè)上分別用電解烙融MgO法、熱還原法、熱分解法冶煉制取；
④剛玉、石英、草酸的主要成分分別為Al2O3、SiO2、HOOCCOOH．
A、①②B、③④C、②③D、②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

甲醇是一種重要的化工原料．工業(yè)生產(chǎn)甲醇的常用方法是：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.8kJ/mol．已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（（l）△H=-571.6kJ/mol
　　　　　 H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ/mol
（1）書寫甲醇蒸氣與氧氣反應(yīng)生成一氧化碳和水蒸氣的熱化學(xué)方程式
 

（2）堿性甲醇燃料電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為
 
；當(dāng)消耗16g甲醇時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
 
mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）維生素C又稱為抗壞血酸，在人體內(nèi)有重要的功能．例如幫助人體將食物中攝取的不易吸收的Fe3+變?yōu)橐孜盏腇e2+．這說明維生素C具有
 
  （填氧化性或還原性）
（2）2Na+O2═Na2O2反應(yīng)中，
①
 
被氧化，
 
是氧化劑，氧化產(chǎn)物是
 
，過氧化鈉中氧元素的化合價(jià)是
 

②此反應(yīng)中若轉(zhuǎn)移了2mol的電子，則需要氧氣
 
 mol
③用單線橋或雙線橋法表示反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
 

（3）根據(jù)反應(yīng)①2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2，
②2FeCl2+Cl2=2FeCl3，判斷下列物質(zhì)的氧化性由強(qiáng)到弱的順序中，正確的
 

A．Fe3+＞Cl2＞I2       
B．Cl2＞I2＞Fe3+
C．I2＞Cl2＞Fe3+       
D．Cl2＞Fe3+＞I2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種化合物，已知它們的陽(yáng)離子有K+、Ag+、Ca2+、Ba2+、Fe2+、Al3+，陰離子有Cl-、OH-、CH3COO-、NO3-、SO42-、CO32-，將它們分別配成0.1mol?L-1的溶液，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①測(cè)得溶液A、C、E呈堿性，且堿性為A＞E＞C；
②向B溶液中滴加稀氨水，先出現(xiàn)沉淀，繼續(xù)滴加氨水，沉淀消失；
③向D溶液中滴加Ba（NO3）2溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象；若改加NaOH溶液，則先沉淀后消失．
④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮狀沉淀，沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色．
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，回答問題：
寫出下列四種化合物的化學(xué)式：A
 
、B
 
、D
 
、F
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

教材中有兩個(gè)關(guān)于混合物分離的實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答下列有關(guān)問題
實(shí)驗(yàn)一：通過蒸餾的方法除去自來(lái)水中含有的氯離子等雜質(zhì)制取純凈水，如圖所示

（1）寫出下列儀器的名稱：①
 
 ②
 

（2）若利用以上裝置分離酒精和四氯化碳兩種溶液的混合物，還缺少的儀器是
 
，將儀器補(bǔ)充完整后進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作的名稱是
 
；②的進(jìn)水口是
 
 （填“f”或“g”）
（3）儀器①中常加入碎瓷片，這樣做的目的是
 

實(shí)驗(yàn)二：用CCI4從碘水中萃取I2并分液漏斗分離兩種溶液．
其實(shí)驗(yàn)操作中有如下兩步：①將漏斗上口玻璃塞打開或使塞上的凹槽或小孔準(zhǔn)漏斗的小孔．
（4）這樣做的目的是
 

②靜置分層后，旋開活塞，用燒杯接收下層液體
（5）下層流出的是
 
溶液，上層液體從
 
得到（填“上口”或“下口”）
（6）萃取碘水中的I2單質(zhì)時(shí)要用到萃取劑，下列關(guān)于所加萃取劑的說法正確的是
 

A．不與碘反應(yīng)
B．碘在其中的溶解度大于在水中的溶解度
C．該萃取劑與水不互溶且密度不同
D．可以選用CCI4，酒精燈做萃取劑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室用下面裝置測(cè)定FeO和Fe2O3固體混合物中Fe2O3的質(zhì)量，D裝置的硬質(zhì)雙通玻璃管中的固體物質(zhì)是FeO和Fe2O3的混合物．

（1）如何檢查裝置A的氣密性．
 
．
（2）為了安全，在點(diǎn)燃D處的酒精燈之前，在b處必須
 
．
（3）裝置B的作用是
 
，裝置C中裝的液體是
 
，所起的作用是
 
．
（4）在氣密性完好，并且進(jìn)行了必要的安全操作后，點(diǎn)燃D處的酒精燈，在硬質(zhì)雙通玻璃管中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是
 

（5）若FeO和Fe2O3固體混合物的質(zhì)量為23.2g，反應(yīng)完全后，U型管的質(zhì)量增加7.2g則混合物中Fe2O3的質(zhì)量為
 

（6）U型管E右邊連接干燥管F的目的是
 
，若無(wú)干燥管F，測(cè)得Fe2O3的質(zhì)量將
 
（填“偏大“、“偏小“或“無(wú)影響“）
（7）若反應(yīng)后得到的殘留固體中還有少量FeO，測(cè)得的Fe2O3質(zhì)量將
 
（填“偏大“、“偏小“或“無(wú)影響“）．

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