4．若溶液中由水電離產(chǎn)生的c（OH-）=1×10-14mol•L-1，滿足此條件的溶液中一定不能大量共存的離子組是（　�。�
A．Al3+ Na+NO-3  Cl-B．K+  Ba2+Cl-  NO3-
C．K+  Na+  Cl-AlO2-D．K+  Fe2+  SO42-NO3-

分析 由水電離產(chǎn)生的c（OH-）=1×10-14mol•L-1，為酸或堿溶液，根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)等，則離子大量共存，以此來解答．

解答 解：由水電離產(chǎn)生的c（OH-）=1×10-14mol•L-1，為酸或堿溶液，
A．酸性溶液中該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故A不選；
B．酸、堿溶液中該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故B不選；
C．堿性溶液中該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故C不選；
D．堿性溶液中不能大量存在Fe2+，酸性溶液中H+、Fe2+、NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，一定不能大量共存，故D選；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息及常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意離子之間的氧化還原反應(yīng)等，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．NH4Al（SO4）2是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛．請回答下列問題：

（1）相同條件下，pH相同的NH4Al（SO4）2中c（NH4+）＞（填“=”、“＞”“＜”）NH4HSO4中c（NH4+）．
（2）如圖1是0.1mol•L-1電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的圖象．
①其中符合0.1mol•L-1NH4Al（SO4）2的pH隨溫度變化的曲線是A（填寫字母）；
②室溫時(shí)，0.1mol•L-1NH4Al（SO4）2中2c（SO42-）-c（NH4+）-3c（Al3+）=10-3mol•L-1（填數(shù)值）
（3）室溫時(shí)，向100mL 0.1mol•L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol•L-1NaOH溶液，得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖2所示．試分析圖中a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)，水的電離程度最大的是a；在c點(diǎn)，溶液中各離子[濃度由大到小的排列順序是c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．100 mL1mol/L的FeC13溶液完全生成Fe（OH）3膠體，其膠粒數(shù)目為0.1NA
B．7.8 gNa2O2中含有的離子總數(shù)目為0.4NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8LHF所含分子數(shù)為2NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，80 gSO3中所含的原子數(shù)為4NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．據(jù)中央電視臺報(bào)道，近年來我國的一些沿江城市多次出現(xiàn)大霧天氣，致使高速公路關(guān)閉，航班停飛，從物質(zhì)分類來看霧霾屬于膠體，它區(qū)別于溶液等其它分散系的本質(zhì)特征是（　　）
A．是否有丁達(dá)爾現(xiàn)象B．是否均一、透明、穩(wěn)定
C．膠體粒子大小在1～100nm之間D．膠體的分散劑為氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．甲溶液PH是1，乙溶液PH是2，甲溶液與乙溶液的氫離子濃度之比為（　�。�
A．10﹕1B．1﹕10C．2﹕1D．1﹕2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．現(xiàn)有等物質(zhì)的量的NaHCO3和KHCO3的混合物1.84g與100mL鹽酸反應(yīng)．題中涉及的氣體體積均為標(biāo)準(zhǔn)狀況計(jì)．
（1）該混合物中NaHCO3質(zhì)量為0.84g．
（2）如碳酸氫鹽與鹽酸恰好完全反應(yīng)，則鹽酸的濃度為0.2mol/L．
（3）如鹽酸過量，生成CO2體積為0.448L．（標(biāo)準(zhǔn)狀況）
（4）如果反應(yīng)后碳酸氫鹽有剩余，鹽酸不足量，要計(jì)算生成CO2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況），還需要知道鹽酸的物質(zhì)的量濃度．
（5）若NaHCO3和KHCO3不是以等物質(zhì)的量混合，則1.84g 固體混合物與足量的鹽酸完全反應(yīng)時(shí)生成CO2的體積（V）范圍是0.41L＜V＜0.49L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）（計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．某研究性學(xué)習(xí)小組對過量炭粉與氧化鐵反應(yīng)中氣體產(chǎn)物的成分進(jìn)行了研究．

【提出假設(shè)】該反應(yīng)中的氣體產(chǎn)物可能是CO或者是CO2和CO的混合物．
【查閱資料】氮?dú)獠慌c碳、氧化鐵發(fā)生反應(yīng)．實(shí)驗(yàn)室可以用氯化銨飽和溶液和亞硝酸鈉 （ NaNO2）飽和溶液混合加熱反應(yīng)制得氮?dú)猓?br />【設(shè)計(jì)方案】如圖所示，將一定量的氧化鐵在隔絕空氣的條件下與過量炭粉完全反應(yīng)，測定參加反應(yīng)的碳元素與氧元素的質(zhì)量比．
試回答下列問題：
（l）按上圖連接裝置，如何檢查該裝置的氣密性在整套裝置末端接一帶彎玻璃導(dǎo)管的乳膠管，并將玻璃導(dǎo)管末端放在盛有水的水槽中；用酒精燈在氣體發(fā)生裝置下面微熱（打開彈簧夾），玻璃導(dǎo)管末端有氣泡產(chǎn)生；停止加熱后，玻璃導(dǎo)管內(nèi)上升一段水柱，則不漏氣
（2）廣口瓶內(nèi)盛放的試劑為濃硫酸，其作用為吸收產(chǎn)生的氮?dú)庵械乃�，獲得干燥的氮?dú)?br />（3）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，應(yīng)先打開彈簧夾，一段時(shí)間后關(guān)閉；再點(diǎn)燃酒精噴燈，理由是為了排盡整套裝置中的空氣
（4）稱取3.20g氧化鐵、2.00g炭粉混合均勻，放入質(zhì)量為48.48g的硬質(zhì)玻璃管中；待反應(yīng)結(jié)束，再通一段時(shí)間的氮?dú)猓鋮s至室溫，稱得硬質(zhì)玻璃管和固體總質(zhì)量為52.24g．經(jīng)進(jìn)一步測定得知參加反應(yīng)的氧元素質(zhì)量為0.96g．從而確認(rèn)該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是C02和CO 的混合物，理由是經(jīng)計(jì)算反應(yīng)后的氣體中碳、氧原子的物質(zhì)的量之比為 2：3，介于 $\frac{1}{2}$ 和 1 之間．根據(jù)數(shù)據(jù)處理結(jié)果判斷，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體中n（C02）：n（CO）=1：1．
（5）有同學(xué)根據(jù)實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論，認(rèn)為應(yīng)對實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)一步完善，你認(rèn)為應(yīng)作如何改進(jìn)？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．已知：HA（aq）+OH-（aq）═A-（aq）+H2O（l）△H=-12.1kJ•mol-1；H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-55.6kJ•mol-1．則HA在水溶液中的電離反應(yīng)HA（aq）?H+（aq）+A-（aq）的△H等于（　　）
A．-67.7 kJ•mol-1B．-43.5  kJ•mol-1C．+43.5  kJ•mol-1D．+67.7  kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專用語言描述，下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是（　�。�
A．CO2的電子式 B．N2的電子式 
C．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式 C2H4D．-OH的電子式 

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