16．有A．B．C．D．E五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，其中A是宇宙中含量最高的元素，其原子核中無(wú)中子，B，D同主族，且B、D最外層電子數(shù)之和與A、C的質(zhì)子數(shù)之和相等．C是同周期中原子半徑最大的主族元素，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．E的單質(zhì)不具有漂白能力
B．A2D與DB2可發(fā)生氧化還原反應(yīng)，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為2：1
C．A2D的還原性弱于AE的還原性
D．B與C形成的兩種離子化合物中，陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比相等且所含化學(xué)鍵類型不完全相同

分析 A．B．C．D．E五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，其中A是宇宙中含量最高的元素，其原子核中無(wú)中子，則A為H元素；B，D同主族，則B只能位于第二周期、D位于第三周期，C是同周期中原子半徑最大的主族元素，由于C的原子序數(shù)大于B，則C為Na元素；又B、D最外層電子數(shù)之和與A、C的質(zhì)子數(shù)之和相等，設(shè)B、D最外層電子數(shù)為x，則2x=1+11，解得x=6，所以B為O、D為S元素；E的原子序數(shù)大于S，則E為Cl元素，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 解：A．B．C．D．E五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，其中A是宇宙中含量最高的元素，其原子核中無(wú)中子，則A為H元素；B，D同主族，則B只能位于第二周期、D位于第三周期，C是同周期中原子半徑最大的主族元素，由于C的原子序數(shù)大于B，則C為Na元素；又B、D最外層電子數(shù)之和與A、C的質(zhì)子數(shù)之和相等，設(shè)B、D最外層電子數(shù)為x，則2x=1+11，解得x=6，所以B為O、D為S元素；E的原子序數(shù)大于S，則E為Cl元素，
A．E為Cl元素，次氯酸具有漂白性，干燥的氯氣不具有漂白性，故A正確；
B．A2D與DB2分別為H2S與SO2，二者發(fā)生反應(yīng)為：2H2S+SO2=3S↓+2H2O，氧化劑為二氧化硫，對(duì)應(yīng)產(chǎn)物為還原產(chǎn)物，還原劑為硫化氫，對(duì)應(yīng)產(chǎn)物為氧化產(chǎn)物，則氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為2：1，故B正確；
C．A2D為H2S，AE為HCl，非金屬性Cl大于S，則硫化氫的還原性大于HCl，故C錯(cuò)誤；
D．B與C形成的兩種離子化合物為氧化鈉和過氧化鈉，陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比相等，都是2：1，且所含化學(xué)鍵類型不完全相同，過氧化鈉中除了含有離子鍵，還含有共價(jià)鍵，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的綜合應(yīng)用，題目難度中等，推斷元素為解答關(guān)鍵，注意熟練掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期表、元素周期律的關(guān)系，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．反應(yīng)C（s）+H2O?CO（g）+H2（g）△H＞0，達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．增大C的量，H2O的轉(zhuǎn)化率增大
B．減小容器體積，正、逆反應(yīng)速率均減小
C．加入催化劑，平衡常數(shù)不變
D．升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問題：
（1）漂白粉的有效成分為次氯酸鈣．
（2）標(biāo)出氫化鈉中氫元素的化合價(jià)：．
（3）NaHSO4在水中溶解時(shí)的電離方程式為NaHSO4=Na++H++SO42-．．
（4）工業(yè)合成氨的化學(xué)方程式為N2+3H2$\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$2NH3．
（5）加熱飽和FeCl3溶液形成Fe（OH）3膠體的離子方程式為Fe3++3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3↓+3H+．
（6）向明礬水溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A．玻璃鋼是由玻璃纖維和合成樹脂組成的材料
B．碳纖維增強(qiáng)復(fù)合材料具有韌性好，強(qiáng)度高而質(zhì)輕的特點(diǎn)
C．硅酸鹽材料是新型無(wú)機(jī)非金屬材料
D．有機(jī)合成材料易老化，不耐高溫

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)率越大，導(dǎo)電能力越強(qiáng)．用0.100mol•L-1的NaOH溶液滴定10.00mL濃度均為0.100mol•L-1 的鹽酸和CH3COOH溶液．利用傳感器測(cè)得滴定過程中溶液的電導(dǎo)率如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．曲線①代表滴定HCl溶液的曲線
B．A點(diǎn)溶液中：c（CH3COO-）+c（OH-）-c（H+）=0.1mol•L-1
C．在相同溫度下，A、B、C三點(diǎn)溶液中水的電離程度：C＜B＜A
D．D點(diǎn)溶液中：c（Cl-）=2c（OH-）-2c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．有機(jī)化合物烴A是工業(yè)上常用有機(jī)化工原料，下列是A合成聚合物H的合成路線：

已知：I．
II．R1-CHO+R2-CH2-CHO$\stackrel{一定條件}{→}$
III不能被氧化成醛或酮；
回答下列問題：
（1）A能使溴水褪色，核磁共振氫譜顯示有3組峰，且密度是相同條件下H2的21倍，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3CH=CH2
（2）寫出下列反應(yīng)類型②：取代反應(yīng)或水解反應(yīng)  ③：氧化反應(yīng)④：加成反應(yīng)
（3）F含有的官能團(tuán)醛基和羥基（寫名稱）
（4）寫出E與D生成F的化學(xué)方程式：CH3CH2CH2Br+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$CH3CH2CH2OH+NaBr寫出G合成H的化學(xué)方程式：
（5）G有多種同分異構(gòu)體，符合下列條件G的同分異構(gòu)體有15種
①屬于芳香醇，苯環(huán)上有2個(gè)取代基
②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
③水解產(chǎn)物能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
其中苯環(huán)上的一溴代物只有2種，且不能被催化氧化的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

8．A、B、C、D、E五種物質(zhì)中均含有同一種非金屬元素，它們能發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，該元素（用R）表示）的單質(zhì)能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽（Na2RO3）和氫氣．
（1）寫出各物質(zhì)的化學(xué)式：ASiO2；CNa2SiO3．
（2）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式2C+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2．
（3）寫出反應(yīng)④的離子方程式：Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2↑．
（4）寫出反應(yīng)⑤的離子方程式SiO32-+Ca2+=CaSiO3↓．
（5）H2CO3的酸性強(qiáng)于E的酸性，請(qǐng)用離子方程式予以證明：SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列電子式或結(jié)構(gòu)式錯(cuò)誤的是（　�。�
A．OH-的電子式B．NH4Br的電子式
C．CCl4的電子式D．H2O的結(jié)構(gòu)式：H-O-H

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．某化學(xué)興趣小組同學(xué)在一家回收含銅電纜廢料的工廠做社會(huì)調(diào)查時(shí)，工廠負(fù)責(zé)人向同學(xué)們展示了兩個(gè)回收銅的方案，并請(qǐng)同學(xué)們協(xié)助解決下列問題：
方案甲：

方案乙：

（1）銅元素在周期表中的位置為第四周期第IB族．
（2）兩個(gè)回收銅的方案哪個(gè)更符合當(dāng)前生產(chǎn)的綠色理念，為什么？乙，甲方案第一步“灼燒”會(huì)產(chǎn)生污染空氣的氣體、粉塵、煙霧等．
（3）寫出方案甲中的②③步驟反應(yīng)的離子方程式：CuO+2H+=Cu2++H2O、Fe+Cu2+=Fe2++Cu．
（4）工廠負(fù)責(zé)人指出，無(wú)論是甲還是乙的方案，在“加鐵屑”這一步時(shí)，應(yīng)該加入略過量的鐵屑，這么做的道理是：確保Cu完全置換出來(lái)，為了回收較為純凈的銅，請(qǐng)你提出合理的后續(xù)處理方案將所得銅粉用稀硫酸充分清洗后再洗滌、干燥．
（5）該工廠為了增加經(jīng)濟(jì)效益，把最后一步所得淺綠色濾液通過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、自然干燥可制得一種俗稱“綠礬”的工業(yè)產(chǎn)品．

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