若NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是
A．Na2O和Na2O2的混合物共1mol，陰離子數(shù)目在NA~2NA之間
B．常溫常壓下，92 g NO2和N2O4的混合氣體中含有的分子數(shù)目為2NA
C．一定條件下，密閉容器充入1molN2和3molH2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為6NA
D．FeCl3溶液中，若Fe3+數(shù)目為NA，則Cl—數(shù)目大于3NA
D

試題分析：A．Na2O和Na2O2的混合物共1mol，陰離子數(shù)目NA。過氧化鈉中含有的陰離子為過氧根離子；B．因?yàn)?NO2N2O4，常溫常壓下，92 g NO2和N2O4的混合氣體中含有的分子數(shù)目小于2NA；C．工業(yè)合成氨是個(gè)可逆反應(yīng)，不能徹底完成，一定條件下，密閉容器充入1molN2和3molH2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目小于6NA。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是
A．24g NaH中陰離子所含電子總數(shù)為NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L苯中含有C—H鍵數(shù)目為6NA
C．在碳酸鈉溶液中，若c(CO32-)="1" mol?L-1，則c(Na+)="2" mol?L-1
D．通過MnO2催化使H2O2分解，產(chǎn)生32gO2時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

0．001mol金屬放入10mL0．1mol/L某酸溶液中，產(chǎn)生22．4mL氫氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，下列情況中一定不可能的是
A．一價(jià)金屬和一元酸B．二價(jià)金屬和二元酸
C．三價(jià)金屬和二元酸D．二價(jià)金屬和一元酸

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將78 g金屬鉀在空氣中燃燒，生成KO2和K2O2的混合物。該混合物與足量的CO2充分反應(yīng)后生成O2（4KO2+2CO2→2K2CO3+3O2），得到O2的物質(zhì)的量可能為
A．0.50 molB．0.75 molC．1.00 molD．1.50 mol

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

純堿是主要的化工原料，化學(xué)家發(fā)明了其不同的工業(yè)制法，其中法國化學(xué)家尼古拉斯·勒布朗早在1791年發(fā)明的工業(yè)合成碳酸鈉的方法，簡(jiǎn)稱勒布朗制堿法。該方法包括以下兩個(gè)階段：首先從原料氯化鈉與濃硫酸在高溫下的反應(yīng)得到中間產(chǎn)物硫酸鈉，然后通過硫酸鈉與木炭和碳酸鈣的反應(yīng)來得到碳酸鈉。各步驟反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：
2NaCl＋H2SO4   Na2SO4＋2HCl↑
Na2SO4＋2C Na2S＋2CO2↑
Na2S＋CaCO3Na2CO3＋CaS
完成下列計(jì)算（計(jì)算過程保留3位有效數(shù)字）
（1）假設(shè)每一步反應(yīng)物的量足夠，反應(yīng)完全，理論上每獲得1kg純度為80%的純堿需要氯化鈉的的質(zhì)量是_________kg。
（2）步驟②碳單質(zhì)過量時(shí)也同樣可以反應(yīng)獲得Na2S，此時(shí)所發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________________。若其它條件不變，步驟②按此反應(yīng)進(jìn)行，每獲得1kg純度為80%的純堿需要氯化鈉的的質(zhì)量是__________kg，此時(shí)消耗碳單質(zhì)的量是原步驟②反應(yīng)用碳量的____倍。
（3）通過定性分析，勒布朗制堿法獲得的純堿含有雜質(zhì)CaCO3和CaS，為了測(cè)定產(chǎn)品純度，取10g樣品與稀硝酸反應(yīng)，硫元素全部轉(zhuǎn)化成淡黃色固體，稱量其質(zhì)量為0.16g，另取10g樣品與稀鹽酸反應(yīng)，得到氣體（忽略氣體在水中的溶解），折算為標(biāo)況下，體積為2.162L，計(jì)算求出該產(chǎn)品中Na2CO3的純度。
（4）若除氯化鈉和碳單質(zhì)的量外，其它反應(yīng)物足量，反應(yīng)充分， 如果加入amol氯化鈉時(shí)，生成的Na2CO3為yg，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為zmol，討論分析當(dāng)氯化鈉與碳的物質(zhì)的量之比x的值不同時(shí)，用函數(shù)式表示y和z的值是多少。
x
y
z
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

用表示阿伏加德羅常數(shù)，下列結(jié)論能夠成立的是
A．2L0.1mol·L-1的NaCO3。溶液中含有CO2- 3的個(gè)數(shù)是0.2
B．1 molFe與足量稀硝酸完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2。
C．0.2mol·L-1 CuSO4溶液加水稀釋至體積增加l倍，其濃度變?yōu)?.1mol·L-1
D．常溫下pH=5的H2SO3。水溶液中，c（H+）: c（SO2- 3）=2:1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是（設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值）
A．1 mol羥基中含有10 NA個(gè)電子
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L苯中含有0.6NA個(gè)碳原子
C．常溫常壓下，46g NO2和N2O4混合氣體中含有的原子總數(shù)為3NA
D．1 mol Fe和稀稀硝酸反應(yīng)生成NO氣體，轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述不正確的是
A．1 mol Na2O和Na2O2的混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)是3NA
B．常溫下，1 L 0.1 mol·L-1的NH4NO3溶液中含有的氮原子數(shù)為0.2NA
C．46 g有機(jī)物C2H6O中含有的H—O鍵的數(shù)目為NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將0.1 mol Cl2通入足量NaOH溶液中，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
A．1L0.5mol·L－1 的(NH4)2SO4溶液中含NH4+數(shù)為NA
B．常溫常壓下，1molCH4中含有4NA個(gè)C－H鍵
C．常溫常壓下，48g O3含有原子數(shù)為2NA（相對(duì)原子質(zhì)量：O 16）
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LC6H6(苯)的分子數(shù)目為NA

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