Question

甲酸溶液中存在電離平衡HCOOH?H⁺+HCOO^-，下列敘述正確的是（　�。�

• A、甲酸溶液中離子濃度的關(guān)系滿足c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCOO^-）
• B、0.10mol/L的HCOOH溶液中加NaCl溶液，溶液中c（OH^-）減小
• C、其他條件不改變的情況下HCOOH溶液中加少量的HCOONa固體，平衡逆向移動電離常數(shù)變小
• D、其他條件不改變的情況下升高溫度HCOOH溶液的pH變大

Answer 1

考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A、任何溶液中存在電荷守恒；
B、HCOOH溶液中加NaCl溶液，相當(dāng)于加水，體積增大；
C、HCOOH溶液中加少量的HCOONa固體，不會引起電離平衡常數(shù)的變化；
D、升高溫度HCOOH溶液的電離度增大，促進(jìn)電離．

解答： 解：A、甲酸溶液中存在電荷守恒：c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCOO^-），故A正確；
B、0.10mol/L的HCOOH溶液中加NaCl溶液，溶液體積增大，氫離子濃度減小，氫氧根離子濃度增大，故B錯誤；
C、HCOOH溶液中加少量的HCOONa固體，平衡逆向移動，但是電離常數(shù)不變，故C錯誤；
D、升高溫度，HCOOH溶液的電離度增大，酸性增強，pH變小，故D錯誤．
故選A．

點評：本題考查學(xué)生弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡移動的影響因素等知識，注意知識的歸納和整理是關(guān)鍵，難度不大．