14．欲將AlCl3溶液中的鋁離子沉淀完全，最合適的試劑是（　　）
A．NaOH溶液B．氨水C．AgNO3溶液D．NaCl溶液

分析 Al3+轉(zhuǎn)化為不溶于水的物質(zhì)是Al（OH）3，Al（OH）3具有兩性，既能和強(qiáng)酸反應(yīng)又能和強(qiáng)堿反應(yīng)，要使Al2（SO4）3溶液中的Al3+完全沉淀，選取試劑時(shí)就不能選強(qiáng)堿，只能是弱堿，以此解答該題．

解答 解：A．氫氧化鈉是強(qiáng)堿，氫氧化鈉過量會(huì)溶解氫氧化鋁，生成偏鋁酸鹽，使Al元素不能完全沉淀，故A錯(cuò)誤；
B．氨水為弱堿與AlCl3溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，不能溶解氫氧化鋁，使Al元素完全沉淀，故B正確；
C．AgNO3溶液與氯化鋁反應(yīng)生成氯化銀沉淀，故C錯(cuò)誤；
D．與氯化鋁不反應(yīng)，不能使Al3+沉淀，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查鋁及其化合物的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，難度不大，注意氧化鋁、氫氧化鋁的兩性及氫氧化鋁的制備必須使用弱堿．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．在一定條件下，反應(yīng)N2+3H2?2NH3，在2L密閉容器中進(jìn)行，5min內(nèi)氨的質(zhì)量增加了1.7g，則反應(yīng)速率為（　　）
A．v（H2）=0.03 mol/（L•min）B．v（N2）=0.02mol/（L•min）
C．v（NH3）=0.17mol/（L•min）D．v（NH3）=0.01mol/（L•min）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列裝置能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
A．甲用于濃鹽酸和漂粉精制取并收集干燥的Cl2
B．乙用于測(cè)定鹽酸的濃度
C．丙用于證明濃硫酸具有脫水性和強(qiáng)氧化性
D．丁用于制取金屬鎂

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．如圖一是某老師準(zhǔn)備的鹵素單質(zhì)制備及相關(guān)性質(zhì)檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)．

（1）裝置A中盛裝濃HCl的儀器名稱為分液漏斗，盛裝KMnO4的儀器名稱為圓底燒瓶．
（2）裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O．
（3）向裝置B中通入過量A中產(chǎn)生的氣體，實(shí)驗(yàn)完成后，充分振蕩B瓶，可觀察到B瓶中上層溶液呈黃色，下層溶液呈橙色，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-．
（4）將裝置B中實(shí)驗(yàn)后的液體分離于兩試管中（如圖D、E），分別加入少量KI淀粉溶液，振蕩．可觀察到D中液體呈藍(lán)色，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++2I-═2Fe2++I2；E中下層液體呈紫色，離子方程式為Br2+2I-═2Br-+I2．
（5）若C中處理尾氣的物質(zhì)為石灰乳，則可制備漂白粉，其化學(xué)方程式為2Ca（OH）2+2Cl2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．為了實(shí)驗(yàn)?zāi)茼樌M(jìn)行，該老師又對(duì)發(fā)生裝置A做了如圖二的改進(jìn)．橡皮管q的作用是平衡氣壓，便于液體順利流下．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．實(shí)驗(yàn)室中可用KMnO4來制取氧氣．KMnO4中錳元素的化合價(jià)為（　�。�
A．+7B．+5C．+3D．-7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，斷開反應(yīng)物中的化學(xué)鍵要吸收能量，而形成生成物中的化學(xué)鍵要放出能量，一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)的能量變化決定于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對(duì)大�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．設(shè)NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A．將CO2通過Na2O2使其增重a g時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為$\frac{a{N}_{A}}{14}$
B．將1mol Cl2通入到水中，則N（HClO）+N（Cl-）+N（ClO-）=2NA
C．常溫常壓下，3.0 g 含甲醛（HCHO）的冰醋酸中含有的原子總數(shù)為0.4NA
D．2.24L的CH4中含有的C-H鍵數(shù)為0.4NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．設(shè)NA代表阿佛加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（　　）
A．常溫常壓下，1mol氦氣含有的核外電子數(shù)為4NA
B．常溫常壓下，17g甲基（-14CH3）所含的中子數(shù)為8NA
C．0.44g C3H8中含有的共用電子對(duì)總數(shù)目為0.08NA
D．常溫常壓下，100 mL 0.5 mol/L 的乙酸溶液中，乙酸的分子數(shù)目為0.05NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．元素周期表中的元素位置如圖表示：

請(qǐng)回答下列問題：
（1）由②④⑤三種元素組成的無機(jī)物（相對(duì)分子質(zhì)量：106），其水溶液呈堿性．用離子方程式表示其原因．CO32-+H2O?HCO3-+OH-．
（2）只含①③④三種元素的一種常見離子化合物中，元素③的化合價(jià)分別處于最高價(jià)和最低價(jià)，其水溶液中離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)椋篶（N03-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．
（3）寫出元素⑦的單質(zhì)與元素⑤的最高氧化物的水化物的水溶液反應(yīng)的離子方程式：Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2↑．
（4）將元素⑨與元素⑩的高價(jià)化合物滴入沸水中，離子方程式是：Fe3++3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（膠體）+3H+．
（5）寫出用元素⑩的單質(zhì)為電極，電解由④⑤⑧組成的化合物（相對(duì)分子質(zhì)量：142）的水溶液的總化學(xué)方程式：Fe+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Fe（OH）2↓+H2↑．
（6）由元素④⑥組成的陰離子可與小蘇打溶液反應(yīng)，其離子方程式為：AlO2-+HCO3-+H20=Al（OH）3↓+CO32-．
（7）由①（X）②（Y）④（Z）三種元素的化合物，其分子式不可能是：D．
A．X2YZ．B．X2YZ2．C．X2YZ3．D．X2YZ4．E．X2Y2Z4．
（8）元素③的氫化物與元素④的單質(zhì)在一定條件下發(fā)生置換反應(yīng)，在該反應(yīng)中，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為：3：4．

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