下列物質(zhì)中不屬于離子化合物的是（　　）
A、KCl
B、Ba（OH）2
C、H2O
D、NH4Cl
考點(diǎn)：離子化合物的結(jié)構(gòu)特征與性質(zhì)
專(zhuān)題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)
分析：含有離子鍵的化合物是離子化合物，離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，一般來(lái)說(shuō)，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵．
解答： 解：A．KCl中鉀離子和氯離子之間只存在離子鍵，為離子化合物，故A錯(cuò)誤；
B．氫氧化鋇中鋇離子和氫氧根離子之間存在離子鍵、O原子和H原子之間存在共價(jià)鍵，為離子化合物，故B錯(cuò)誤；
C．水分子中H原子和O原子之間存在共價(jià)鍵，為共價(jià)化合物，故C正確；
D．氯化銨中銨根離子和氯離子之間存在離子鍵、H原子和N原子之間存在共價(jià)鍵，為離子化合物，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了化合物和化學(xué)鍵的關(guān)系，明確基本概念是解本題關(guān)鍵，根據(jù)化合物中存在的化學(xué)鍵確定化合物類(lèi)型，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

研究物質(zhì)變化時(shí)，人們可以從不同的角度、不同的層面來(lái)認(rèn)識(shí)物質(zhì)變化時(shí)所引起的化學(xué)鍵及能量變化．據(jù)此判斷以下敘述中錯(cuò)誤的是（　　）
A、金屬鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉后，穩(wěn)定性增強(qiáng)，體系的能量降低
B、物質(zhì)燃燒可看成“儲(chǔ)存”在物質(zhì)內(nèi)部的能量（化學(xué)能）轉(zhuǎn)化為熱能釋放出來(lái)
C、氮分子內(nèi)部存在著很強(qiáng)的共價(jià)鍵，故通常狀況下氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)很不活潑
D、需加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸收能量的反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列能用勒沙特列原理解釋的是（　�。�
A、加入催化劑后H2和O2反應(yīng)生成水
B、棕紅色NO2加壓后顏色先變深后變淺
C、SO2催化氧化成SO3的反應(yīng)，往往需要使用催化劑
D、H2、I2、HI平衡混和氣加壓后顏色變深

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

中草藥素皮中含有的七葉樹(shù)內(nèi)酯 （碳?xì)湓游串?huà)出，每個(gè)折點(diǎn)表示一個(gè)碳原子），具有抗菌作用．若1mol七葉樹(shù)內(nèi)酯分別與濃溴水和NaOH溶液完全反應(yīng)，則消耗的Br2和NaOH的物質(zhì)的量分別是（　�。�
A、3 mol，2 mol
B、3 mol，4 mol
C、2 mol，3 mol
D、4 mol，4 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在2010年溫哥華冬季奧運(yùn)會(huì)上，有個(gè)別運(yùn)動(dòng)員因服用興奮劑被取消參賽的資格．如圖是檢測(cè)出興奮劑的某種同系物X的結(jié)構(gòu)，關(guān)于X的說(shuō)法正確的是（　　）
A、X分子中不可能所有原子都在同一平面上
B、X遇到FeCl3溶液時(shí)顯紫色，而且能使溴的四氯化碳溶液褪色
C、1mol X與足量的濃溴水反應(yīng)，最多消耗5mol Br2
D、1mol X在一定條件下與足量的氫氣反應(yīng)，最多消耗1mol H2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A、氨基酸是生命的基礎(chǔ)，蛋白質(zhì)是氨基酸的基石
B、油脂堿性水解又稱(chēng)為皂化反應(yīng)，因?yàn)橛椭瑝A性水解后的產(chǎn)物為高級(jí)脂肪酸鈉
C、碘有“智力元素”之稱(chēng)，因?yàn)樗巧窠?jīng)系統(tǒng)發(fā)育所不可缺少的
D、維生素C藥片的外面常包裹一層糖衣，因?yàn)榫S生素C具有還原性，易被氧化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

奧運(yùn)會(huì)中服用興奮劑既有失公平，也敗壞了體育道德．某種興奮劑的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示．有關(guān)該物質(zhì)的說(shuō)法中正確的是（　　）
A、該物質(zhì)與苯酚屬于同系物
B、該物質(zhì)不能使酸性KMnO4溶液褪色
C、1 mol該物質(zhì)與濃溴水反應(yīng)時(shí)最多消耗Br2為4 mol
D、該分子中的所有原子可能在同一平面

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一定條件下，RO3n-和I-發(fā)生如下反應(yīng)：RO3n-+6I-+6H+═R-+3I2+3H2O（R為主族短周期元素），則下列關(guān)于R元素的說(shuō)法中不正確的是（　　）
A、RO3n-中R的化合價(jià)為+5價(jià)，n=1
B、R位于元素周期表中的第VA族
C、R的氫化物的水溶液和它的氧化物的水化物均呈酸性
D、R的最外層電子為7

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

a、b、c、d、f五種前四周期元素，原子序數(shù)依次增大；a、b、c三種元素的基態(tài)原子具有相同的能層和能級(jí)，第一電離能I1（a）＜I1（c）＜I1（b），且其中基態(tài)b原子的2p軌道處于半充滿(mǎn)狀態(tài)；d為周期表前四周期中電負(fù)性最小的元素；f的原子序數(shù)為29．請(qǐng)回答下列問(wèn)題．（如需表示具體元素請(qǐng)用相應(yīng)的元素符號(hào)）
（1）寫(xiě)出ac2的電子式
 
；基態(tài)f原子的外圍電子排布式為
 
．
（2）寫(xiě)出一種與ac2互為等電子體的物質(zhì)的化學(xué)式
 
．
（3）b的簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)比同族元素氫化物的沸點(diǎn)
 
．（填“高”或“低”）

（4）化合物M由c、d兩種元素組成，其晶胞結(jié)構(gòu)如甲，則M的化學(xué)式為
 
．
（5）化合物N的部分結(jié)構(gòu)如乙，N由a、b兩元素組成，則硬度超過(guò)金剛石．試回答：
①N的晶體類(lèi)型為
 
，其硬度超過(guò)金剛石的原因是
 
．
②N晶體中a、b兩元素原子的雜化方式均為
 
．

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