MOH和ROH兩種一元堿，其水溶液分別加水稀釋時(shí)，pH變化如圖所示．下列敘述中正確的是：（　�。�
A、在x點(diǎn)，ROH未完全電離
B、在x點(diǎn)，c（M+）＞c（R+）
C、稀釋前，c（ROH）=10c（MOH）
D、pH=2的鹽酸與pH=12的MOH等體積混合后，溶液顯堿性
考點(diǎn)：酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算
專(zhuān)題：電離平衡與溶液的pH專(zhuān)題
分析：由圖可知，ROH開(kāi)始的pH=13，稀釋100倍pH=11，則ROH為強(qiáng)堿，而MOH開(kāi)始的pH=12，稀釋100倍pH=11，則MOH為弱堿；并根據(jù)酸堿中和及電離來(lái)解答．
解答： 解：A．由圖可知，ROH開(kāi)始的pH=13，稀釋100倍pH=11，則ROH為強(qiáng)堿，完全電離，故A錯(cuò)誤；
B．由ROH═R++OH-，MOH?M++OH-可知，在x點(diǎn)，c（OH-）相等，則c（M+）=c（R+），故B錯(cuò)誤；
C．稀釋前，c（ROH）=0.1mol/L，c（MOH）＞0.01mol/L，則c（ROH）＜10c（MOH），故C錯(cuò)誤；
D．pH=2的鹽酸與pH=12的MOH溶液中c（H+）=c（OH-），因MOH為弱堿，則MOH濃度較大，等體積混合后，MOH過(guò)量，溶液呈堿性，故D正確．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查電解質(zhì)在水中的電離及圖象，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，明確圖象中pH的變化及交點(diǎn)的意義是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

雌黃與濃硝酸反應(yīng)如下：As2S3+28HNO3（濃）?2H3As04+3H2S04+28N02↑+8H2O，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、氧化產(chǎn)物只有H2S04
B、1mol As2S3發(fā)生反應(yīng)，有28 mol電子轉(zhuǎn)移
C、該反應(yīng)中As2S3既是氧化劑又是還原劑
D、As2S3不可能與氧氣反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

欲測(cè)定某NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度，可用物質(zhì)的量濃度為0.1000mol?L-1 HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行中和滴定（用酚酞作指示劑）．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）若甲同學(xué)在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，記錄滴定前滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為1.10mL，滴定后液面如圖，則此時(shí)消耗HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為
 
mL．
（2）乙學(xué)生做了2組平行實(shí)驗(yàn)，數(shù)據(jù)記錄如下：
實(shí)驗(yàn)序號(hào)待測(cè)NaOH溶液的體積/mLHCl標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/mL
滴定前刻度滴定后刻度
125.000.0020.10
225.001.5021.40
據(jù)此計(jì)算出待測(cè)NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
mol?L-1（小數(shù)點(diǎn)后保留四位）；乙同學(xué)判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為
 
．
（3）滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)仰視讀數(shù)導(dǎo)致待測(cè)溶液濃度
 
（偏大、偏小或不變）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氟苯水楊酸（diflunisal）是一種新型的水楊酸類(lèi)消炎解熱鎮(zhèn)痛良藥，具有強(qiáng)效、長(zhǎng)效低毒等特點(diǎn)．一種可行的合成路線如下（催化劑及溶劑等已省去）：

試回答下列問(wèn)題：
（1）有關(guān)氟苯水楊酸的下列說(shuō)法正確的是
 
（選填序號(hào)）．
A．分子中只含兩種官能團(tuán)
B．分子中所有原子可以處于同一平面
C．1mol氟苯水楊酸與足量的碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，可生成2molCO2
D．在一定pH條件下，氟苯水楊酸遇FeCl3溶液能發(fā)生顯色反應(yīng)
（2）圖中有機(jī)物（A）為2，4-二氟苯胺，它有多種同分異構(gòu)體，其中含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)的異構(gòu)體（不含本身）有
 
種．
（3）上述反應(yīng)中屬于取代反應(yīng)的有：
 
（選填序號(hào)：①②③④）．
（4）反應(yīng)②的方程式為：
 
．
（5）參照上述合成氟苯水楊酸的原理，試以苯酚為原料逐步合成乙酰水楊酸（ ）（用反應(yīng)流程圖表示）．
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

600℃時(shí)，在一固定容積的密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0．反應(yīng)過(guò)程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量的變化如圖，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A、反應(yīng)從開(kāi)始到第一次平衡時(shí)，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率為20%
B、10～15 min和20～25min相比，前者的化學(xué)反應(yīng)速率大
C、反應(yīng)進(jìn)行至20min時(shí)，曲線發(fā)生變化是因?yàn)橥ㄈ肓搜鯕?/span>
D、反應(yīng)進(jìn)行到10min～15 min的曲線變化原因一定是增大了壓強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將高碘酸H5IO6加入MnSO4溶液中可使溶液呈紫紅色，已知H5IO6在反應(yīng)中發(fā)生如下過(guò)程：H5IO6→HIO3．完成下列填空：
（1）將該反應(yīng)的氧化劑、還原劑及配平后的系數(shù)填入圖中正確位置．
（2）在圖中標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．

（3）若向H5IO6溶液中加入足量的下列物質(zhì)，能將碘元素還原成碘離子的是
 
（選填序號(hào)）．
a．鹽酸b．硫化氫c．溴化鈉d．硫酸亞鐵．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知五種元素的原子序數(shù)的大小順序?yàn)椋篍＞D＞C＞B＞A；D、E同周期，C、E同主族，D與C形成D2C型離子化合物，在D2C中離子的電子數(shù)相同，其電子總數(shù)為30，B和A可形成四核10個(gè)電子的分子，試回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出五種元素的元素名稱(chēng)：A
 
、B
 
、C
 
、D
 
、E
 
；
（2）用電子式表示D2C離子化合物的形成過(guò)程：
 
；
（3）B元素形成的單質(zhì)的電子式
 
、結(jié)構(gòu)式
 
；
（4）A、C、D三元素形成化合物的電子式
 
；
（5）B與A形成化合物的電子式
 
，它是由
 
鍵構(gòu)成的
 
分子（填“極性”或“非極性”），其水溶性顯
 
性；
（6）B、E、A三元素形成兩種既含離子鍵又含共價(jià)鍵的化合物的化學(xué)是分別是
 
和
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

我國(guó)化學(xué)家侯德榜根據(jù)NaHCO3溶解度比NaCl、Na2CO3、NH4HCO3、NH4Cl都小的性質(zhì)，運(yùn)用CO2+NH3+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl的反應(yīng)原理制備純堿．如圖是在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行模擬實(shí)驗(yàn)的生產(chǎn)流程示意圖：氣體A的飽和溶液
加入食鹽
Ⅰ
A和食鹽的飽和溶液
通入足量氣體B
Ⅱ
懸濁液
過(guò)濾
Ⅲ
晶體
Ⅳ
純堿，則下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A、A氣體是NH3，B氣體是CO2
B、第Ⅲ步得到的晶體是發(fā)酵粉的主要成分
C、第Ⅲ步操作用到的主要玻璃儀器是燒杯、漏斗、玻璃棒
D、第Ⅳ步操作的主要過(guò)程有溶解、蒸發(fā)、結(jié)晶

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素．
完成下列填空：
（1）b元素的原子有
 
種能量的電子．g元素的原子次外層電子數(shù)為
 
．
（2）d單質(zhì)溶于i的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）元素e與f元素相比，下列表述中能證明非金屬性較強(qiáng)的這一事實(shí)是
 
（選填序號(hào)）．
a．e的陰離子還原性強(qiáng)于f的陰離子 
b．f的氫化物穩(wěn)定性性強(qiáng)于e的氫化物
c．e單質(zhì)的熔點(diǎn)高于f單質(zhì)  
d．e和f形成的化合物中，e顯正價(jià)，f顯負(fù)價(jià)

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