在密閉容器中進(jìn)行以下可逆反應(yīng)：A（g）+B（g）?C（g）+2D（？），在不同的條件下C的百分含量的變化情況如如圖，則該反應(yīng)描述正確的是（　�。�
A、正反應(yīng)放熱，D是固體
B、正反應(yīng)放熱，D是氣體
C、正反應(yīng)吸熱，D是氣體
D、正反應(yīng)放熱，D是固體或氣體
考點：化學(xué)平衡的影響因素
專題：化學(xué)平衡專題
分析：依據(jù)圖象分析，相同條件下，先拐先平溫度高，壓強大，依據(jù)ⅠⅡ可知溫度越高C%越小，說明升溫平衡逆向進(jìn)行，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，結(jié)合ⅡⅢ，壓強越大C%越小，說明增大壓強平衡逆向進(jìn)行，平衡向氣體體積減小的方向．
解答： 解：依據(jù)圖象分析，相同條件下，先拐先平溫度高，壓強大，依據(jù)ⅠⅡ可知溫度越高C%越小，說明升溫平衡逆向進(jìn)行，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，結(jié)合ⅡⅢ，壓強越大C%越小，說明增大壓強平衡逆向進(jìn)行，增大壓強平衡向體積減小的方向，D為氣體；
故選B．
點評：本題考查了化學(xué)平衡圖象分析判斷，化學(xué)平衡移動原理是解題關(guān)鍵，注意圖象分析方法，先拐先平溫度，壓強大，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室通常用如圖所示的裝置來制取氨氣，（收集裝置略）．回答下列問題：
（1）氨是一種重要的化工產(chǎn)品，通常是
 
色、具有
 
氣味的氣體，其密度比空氣
 

（填“大”或“小”），
 
（填“易”或“難”）溶于水．
（2）如果用燒瓶收集氨氣，如何檢驗氨氣是否收集滿（簡述操作方法、現(xiàn)象和結(jié)論）？
 
．
（3）加熱后將蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近導(dǎo)管口，產(chǎn)生的現(xiàn)象是
 
．
（4）寫出實驗室用該方法制取氨氣的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鉬（元素符號Mo）是銀灰色的難熔金屬，常見化合價為+6、+5、+4，常溫下鉬在空氣中很穩(wěn)定，高于600℃時很快地氧化生成三氧化鉬（MoO3）；
輝鉬精礦（主要成分為MoS2）是生產(chǎn)鉬的主要原料．制取過程包括氧化焙燒，三氧化鉬、鉬粉和致密鉬的制取等主要步驟，工藝流程如圖：

（1）輝鉬精礦在600℃下進(jìn)行氧化焙燒 轉(zhuǎn)化為MoO3，同時產(chǎn)生SO2氣體．主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
．鉬冶煉廠對大氣的污染主要來自于
 
，你認(rèn)為利用并處理該副產(chǎn)物的最好措施是
 
；
（2）三氧化鉬的制取
將焙砂（主要成分：MoO3）用氨水浸出，與氨水反應(yīng)生成鉬酸銨[（NH4）2MoO4]溶液：反應(yīng)的離子方程式為：
 
；
該反應(yīng)：
 
（填是或不是）氧化還原反應(yīng)．
將所得鉬酸銨[（NH4）2MoO4]溶液加熱到55～65℃，用鹽酸調(diào)節(jié)至溶液的pH為2，攪拌析出多鉬酸銨[（NH4）2O?mMoO3?nH2O]晶體；為除去鈣、鎂、鈉等雜質(zhì)，將多鉬酸銨重新溶于氨水形成鉬酸銨，使氨揮發(fā)后生成仲鉬酸銨晶體[（NH4）2O?7MoO3?4H2O]，將仲鉬酸銨晶體脫水、煅燒得純度為99.95%的三氧化鉬（MoO3）．
（3）金屬鉬粉的生產(chǎn)：工業(yè)上在管狀電爐中用氫氣分兩步還原三氧化鉬得到鉬粉：
①在450～650℃下：MoO3+3H2═MoO2+3H2O
②在900～950℃下：MoO2+2H2═Mo+2H2O
某同學(xué)根據(jù)上述還原原理，認(rèn)為還可用
 
等還原劑還原MoO3得到鉬粉．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

運用元素周期律分析下面的推斷正確的是（　�。�
A、硒化氫是無色、有毒、比硫化氫穩(wěn)定的氣體
B、砹單質(zhì)是一種有色固體，砹化氫很不穩(wěn)定，砹化銀是難溶于水的白色沉淀
C、硫酸鍶難溶于水，但易溶于鹽酸
D、鈹（Be）是一種輕金屬，它的氧化物的水化物可能具有兩性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知某反應(yīng)aA（g）+bB（g）?cC（g）△H=Q 在密閉容器中進(jìn)行，在不同溫度（T1和T2 ）及壓強（P1 和P2 ）下，混合氣體中B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w（B）與反應(yīng)時間（t）的關(guān)系如圖所示，下列判斷正確的是（　�。�
A、T1＜T2，P1＜P2，a+b＞c，Q＞0
B、T1＞T2，P1＜P2，a+b＜c，Q＜0
C、T1＜T2，P1＞P2，a+b＜c，Q＞0
D、T1＜T2，P1＞P2，a+b＞c，Q＜0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

I2在KI溶液中存在下列平衡：I2（aq）+I-（aq）?I3-（aq） 某I2、KI混合溶液中，I3-的物質(zhì)的量濃度c（I3-）與溫度T的關(guān)系如圖所示（曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài)）．下列說法正確的是（　�。�
A、反應(yīng)I2（aq）+I-（aq）?I3-（aq）的△H＞0
B、若溫度為T1、T2，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＜K2
C、若反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時，平衡向逆反應(yīng)方向移動
D、狀態(tài)B與狀態(tài)C相比，狀態(tài)C的c（I2）大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在2L密閉容器中加入或通入一定量A、B、C三種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)（如圖1），3min后給體系加熱，氣體C的體積分?jǐn)?shù)Ψ（C）和混合氣體的平均相對分子質(zhì)量M均隨溫度分別發(fā)生了圖示變化（如圖2、圖3）．下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A、前2min中C的平均反應(yīng)速率為1mol/L?min
B、該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2A+B?2C
C、正反應(yīng)是放熱反應(yīng)
D、A、B一定均為氣態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某�；瘜W(xué)興趣小組為了探究原電池工作原理，進(jìn)行下列實驗，請分析實驗結(jié)果后回答相應(yīng)問題．
（1）實驗一中銅片、鋅片表面均有紅色物質(zhì)析出，電流計指針偏轉(zhuǎn)，但較短時間內(nèi)電流明顯減小． 實驗二中剛將銅、鋅片插入溶液中時電流計指針有偏轉(zhuǎn)，但立即就歸零了．為什么鋅失去的電子不能持續(xù)通過導(dǎo)線流向銅極給Cu2+？
 
．
（2）實驗三中鹽橋中的K+流向
 
溶液（填“ZnSO4”或“CuSO4”）．與實驗一比較，實驗三原電池的工作效率大大提高，原因是
 
．
（3）實驗四中，“+”連接到電源的正極上，“-”連接到電源的負(fù)極上，電解氫氧化鉀溶液制取氫氣、氧氣，去掉電源，用帶有一小燈泡的導(dǎo)線連接a、b，形成氫氧燃料電池，燈泡即可發(fā)亮．下列說法不正確的是
 
．
A．在電解KOH溶液制備H2和O2時，KOH的作用是增強溶液的導(dǎo)電性，一段時間后其pH增大
B．當(dāng)作為氫氧燃料電池時，c極發(fā)生還原反應(yīng)，d極發(fā)生氧化反應(yīng)
C．當(dāng)作為氫氧燃料電池時，電解質(zhì)溶液中的OH-向著d極移動
D．如將KOH溶液換成稀H2SO4，且作為氫氧燃料電池時，c極的電極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e-═4OH-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

當(dāng)有機物分子中的一個碳原子所連接的四個原子或原子團均不相同時，此碳原子為“手性碳原子”，具有手性碳原子的物質(zhì)往往具有旋光性，存在對映異構(gòu)體，如．下列化合物中存在對映異構(gòu)體的是（　　）
A、C2H5CH=CHCH（CH3）-CH=CHC2H5
B、
C、甲酸
D、C6H5CH（CH3）OCH3

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