Question

【題目】已知A，B，C，D都是元素周期表中前36號的元素．A元素的一種核素沒有中子；B的基態(tài)原子核外電子有7種不同的運動狀態(tài)；C元素是無機非金屬材料的主角，它的單質可以用作電腦芯片；D元素是地殼中含量第二的金屬元素．請回答：
（1）BA3分子的立體結構是形，該化合物易溶于水，原因可能是（填選項字母）
A．該化合物分子是極性分子
B．該化合物分子可與水分子之間形成氫鍵
C．該化合物分子在水溶液中部分與水發(fā)生反應
（2）BA3的熔點比CA4的熔點 ， （填“高”或“低”）原因是 ．
（3）D位于元素周期表中第族，它的+3價離子的檢驗方法是： ．
（4）如圖是由C單質構成的晶體的一個晶胞，若設該晶胞的邊長為a cm，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶體的密度是g/cm3 ． （只要求列出算式）．

Answer 1

【答案】
（1）三角錐；ABC
（2）高；氨氣分子之間形成氫鍵
（3）Ⅷ；取被鑒別的溶液少許于試管中，滴加1﹣2滴KSCN溶液，若溶液變成血紅色，則該溶液中含有Fe3+
（4）
【解析】解：A、B、C、D都是元素周期表中前36號的元素．A元素的一種核素沒有中子，則A為H元素；B的基態(tài)原子核外電子有7種不同的運動狀態(tài)，則B為N元素；C元素是無機非金屬材料的主角，它的單質可以用作電腦芯片，則C為Si；D元素是地殼中含量第二的金屬元素，則D為Fe．（1）NH3分子為三角錐形結構，氨氣能與水反應生成一水合氨，與水分子之間形成氫鍵，氨氣分子與水分子都是極性分子，相似相溶，所以氨氣易溶于水，所以答案是：三角錐形；ABC；（2）氨氣分子之間形成氫鍵，SiH4分子之間為范德華力，氫鍵比范德華力更強，故氨氣的沸點高于的SiH4 ， 所以答案是：高；氨氣分子之間形成氫鍵；（3）D為Fe，處于周期表中第四周期第Ⅷ族，用KSCN溶液檢驗鐵離子具體方法：取被鑒別的溶液少許于試管中，滴加1﹣2滴KSCN溶液，若溶液變成血紅色，則該溶液中含有Fe3+ ， 所以答案是：Ⅷ；取被鑒別的溶液少許于試管中，滴加1﹣2滴KSCN溶液，若溶液變成血紅色，則該溶液中含有Fe3+；（4）晶胞中Si原子數(shù)目為4+8× +6× =8，晶胞質量為8× g，則晶胞密度=8× g÷（a cm）3= g/cm3 ， 所以答案是： ．