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某化學式趣小組設計了下列四個實驗裝置，試圖在短時間內通過觀察實驗現象說明CO2與NaOH溶液發(fā)生了反應。其中無法達到實驗目的的是
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(6分)除去下列物質中的雜質（括號中的物質為雜質），請?zhí)畋碇锌瞻滋帲?br />
物質
加入試劑
離子方程式
KCl(K2CO3)
.
 
FeCl3(FeCl2)溶液科
[
 
FeSO4 (CuSO4) 溶液
 
 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

洪災過后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒劑。根據所學知識，回答下列問題：
⑴工業(yè)上將氯氣通入石灰乳制取漂白粉，反應的化學反應方程式為                  ；漂白粉有效成分為（填名稱）        ；瓶裝漂白粉久置空氣中會呈稀粥狀而失效，試用化學方程式表示失效的原因                                      。
（2）某化學興趣小組為了探究HClO的漂白性，設計了如下的實驗。

a.通入Cl2后，從集氣瓶A、B的現象可得出的結論是                       ；其中發(fā)生的反應的化學方程式為                        。
b.為了確認是HClO使?jié)駶櫟募t色布條褪色，你認為還應增加的實驗是             。
c.燒杯中溶液所起的作用是        ，燒杯中所發(fā)生反應的化學方程式為     。
d.為保證實驗安全，氯氣以每分鐘1.12L（已換算為標準狀況下）的流速勻速通入，若實驗需耗時4分鐘，小燒杯中盛放2 mol·L—1的NaOH溶液的體積至少應為     mL。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

海帶中含碘元素。從海帶中提取碘有如下步驟：①通入適量的Cl2②將海帶焙燒成灰后加水溶解③加CCl4振蕩④用分液漏斗分液⑤過濾⑥蒸餾,則正確的操作順序是（    ）                                                                                         
A．①②③④⑤⑥B．②⑤①③④⑥C．①③⑤②④D．②①③⑥⑤④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（10分）實驗室需要0.10 mol/L NaOH溶液475mL和0.40 mol/L。硫酸溶液500 mL。根據這兩種溶液的配制情況回答下列問題：

（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是      （填序號），配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是                      （填儀器名稱）。
（2）人們常將配制過程簡述為以下各步驟：
A．冷卻B．稱量C．洗滌D．定容 E．溶解 F．搖勻。 G．移液
正確的操作順序應是                  （填各步驟序號）。
（3）計算該實驗用托盤天平稱取NaOH的質量為      g。在實驗中其他操作均正確，若定容時俯視視刻度線，、則所得溶液濃度       0.lmol/L（填“大下”、“等于”或“小于”，下同）。若移液時，容量瓶內已有少許蒸餾水，則所得溶液濃度   0.lmol／L。  
（4）根據計算得知，所需質量分數A 98%、密度為1184g/cm3的濃硫酸的體積為____mL（保留一位小數）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關實驗操作的敘述正確的是（   ）
A．用CCl4萃取碘水中的I2時，有機層從分液漏斗的下端放出
B．除去銅器表面的銅綠[Cu2(OH)2CO3]：用鹽酸浸泡，再用清水沖洗
C．除去CO2氣體中的少量HCl：通入Na2CO3溶液洗氣
D．酸堿中和滴定時，錐形瓶需用待測液潤洗2次，再加入待測液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗操作與預期實驗目的或所得實驗結論一致的是
選項
實驗操作
實驗目的或結論
A
向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末，攪拌一段時間后過濾
除去MgCl2溶液中少量的FeCl3
B
向某溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀，繼續(xù)加稀硝酸沉淀不消失
證明溶液中含SO42-
C
向某溶液中加入稀鹽酸，放出無色無味的氣體，將氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁
證明該溶液中存在CO32-
D
向0.1mol/LFe SO4溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色
證明Fe2+具有氧化性

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）在除雜質的實驗操作中，為了將溶液中的雜質完全去除，通常需加入過量的除雜質試劑。某�；瘜W課外活動小組為了除去粗鹽中含有少量Na2SO4、MgCl2，設計了下列實驗步驟：

試簡要說明：
（1）加入過量BaCl2的溶液的原因_______             。
（2）判斷BaCl2已過量的方法是                                         
（3）加入過量Na2CO3的溶液的原因______    ___        _  _。
（4）滴加稀鹽酸直至pH=7的目的是____      ___      __；
寫出這時反應的化學方程式                                          

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（14分）某研究性學習小組的同學利用下圖來驗證一定質量的銅銀合金完全溶解于濃硝酸時生成的氣體除NO2外還含有NO，并測定合金中銅的質量分數，已知常溫下NO2和N2O4混合存在，在低于0℃時幾乎只有無色的N2O4晶體。

（1）寫出A中銅與硝酸反應的一個化學方程式               ；
（2）C裝置的作用是                 ；
（3）反應結束后，打開活塞K2，并通入O2，若實驗中有NO產生，則在D中可觀察到的現象是                                         ；
（4）反應前要先打開活塞K1持續(xù)通入一段時間的N2，其理由是             ；
（5）利用A裝置中反應后的溶液還可確定銅的質量分數，方法是：取出A中反應后的溶液，先向其中加入足量的                                                       溶液，然后再進行           ，           ，          ，          。（填操作名稱）

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