下列物質(zhì)分類的正確組合是（　�。�
 混合物堿鹽堿性氧化物酸性氧化物
A液態(tài)氯氣苛性鈉硫酸銅氧化鐵二氧化碳
B氯水燒堿食鹽氧化鈉氧化鋁
C84消毒液純堿石灰石氨氣水
D潔凈的空氣熟石灰蘇打生石灰二氧化硫
A、AB、BC、CD、D
考點(diǎn)：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系
專題：物質(zhì)的分類專題
分析：依據(jù)化學(xué)概念和物質(zhì)組成分析判斷，混合物是不同物質(zhì)組成的物質(zhì)；
水溶液中電離出陰離子全部是氫氧根離子的化合物；
金屬陽離子和酸根陰離子組成的化合物為鹽；
和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為減小氧化物；
和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為酸性氧化物．
解答： 解：A、液態(tài)氯氣為純凈的氯氣，不是混合物，故A錯(cuò)誤；
B、氧化鋁屬于兩性氧化物，故B錯(cuò)誤；
C、純堿是碳酸鈉屬于鹽，氨氣不是堿性氧化物，水時(shí)不成鹽氧化物，故C錯(cuò)誤；
D、空氣屬于混合物，熟石灰是氫氧化鈣屬于堿，蘇打?yàn)樘妓徕c屬于鹽，生石灰屬于堿性氧化物，二氧化硫符合酸性氧化物概念，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了常見物質(zhì)的類別，完成此題，可以依據(jù)物質(zhì)的組成進(jìn)行，題目較簡單．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，不正確的是（　�。�
A、用裝置①精煉銅，則a極為粗銅，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液
B、用圖②裝置實(shí)驗(yàn)室制備白色Fe（OH）2
C、裝置③中鋼閘門應(yīng)與外接電源的正極相連
D、裝置④中電子由Zn流向Fe，Zn極發(fā)生氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室常用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，為進(jìn)行有關(guān)氯氣的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，需要4瓶容積為100mL的氯氣．（室溫下，氯氣的密度為2.91g/L）
（1）制取4瓶氯氣，理論上需要MnO2固體的質(zhì)量是多少？（濃鹽酸過量，并可以補(bǔ)充）
（2）實(shí)際稱量的二氧化錳的質(zhì)量必須適當(dāng)多于理論量，主要原因是什么？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、一定溫度、壓強(qiáng)下，固體的體積只由其分子的大小決定
B、一定溫度、壓強(qiáng)下，氣體體積由其物質(zhì)的量的多少?zèng)Q定
C、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和硫酸中，H+的物質(zhì)的量濃度相等
D、氣體摩爾體積是指1mol任何氣體所占的體積為22.4L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列兩組物質(zhì)：①CO2、P2O5、CaO、SO2，②Cu、Mg、Zn、Al．每組中有一種物質(zhì)在某些化學(xué)性質(zhì)或分類上與其他幾種物質(zhì)不同，這兩種物質(zhì)是①
 
，②
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定有化學(xué)變化發(fā)生的過程是（　　）
A、蒸餾B、升華C、燃燒D、蒸發(fā)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氨、甲烷都是重要的氫化物，按要求回答下列問題：
（1）NH3（g）和O2（g）反應(yīng)生成NO（g）和H2O（g）的△H往往難以直接測量，從產(chǎn)物穩(wěn)定性看，其主要原因是
 
．
已知：1molN2（g）反應(yīng)生成2mol NH3（g）的△H=-92kJ?mol-1，1mol H2（g）燃燒生成H2O （g） 的△H=-242kJ?mol-1，1mol N2（g）和O2 （g）完全反應(yīng)生成NO（g）的△H=+180kJ?mol-1．若有17g 氨氣經(jīng)催化氧化完全生成一氧化氮?dú)怏w和水蒸氣所放出的熱量為
 
．
（2）甲烷與水蒸氣通入聚焦太陽能反應(yīng)器，可發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH4+H2O?CO+3H2，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)．已知在三種不同條件（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）下，氫氣的產(chǎn)量隨時(shí)間的變化如圖1所示．
①在0～20小時(shí)內(nèi)，甲烷的反應(yīng)速率vⅠ、vⅡ和vⅢ從大到小的順序?yàn)?div id="hnlntj7" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
②將0.4mol甲烷和0.4mol水蒸氣充入2L恒容的密閉容器中，某條件下反應(yīng)達(dá)到平衡，測得氫氣的物質(zhì)的量濃度為0.3mol?L-1，則該條件下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
，甲烷的轉(zhuǎn)化率為
 
．
③氫氣的百分含量與體系總壓強(qiáng)（P）、溫度（T）的關(guān)系如圖2所示．
平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)，對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)：K（A）
 
K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有100mL 0.1mol/L鹽酸與足量的鋁反應(yīng)，求：
（1）消耗的鋁的物質(zhì)的量；
（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生的H2的體積；
（3）轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、B處于同一周期，C、D、E同處另一周期．C、B可按原子個(gè)數(shù)比2：l和1：1分別形成兩種離子化合物甲和乙．A原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍．E是地殼中含量最高的金屬元素．
根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）B元素在周期表中的位置是
 
；
（2）AB2的電子式為
 
；
（3）乙中的化學(xué)鍵類型為
 
；
（4）A、B、C、D、E五種元素的原子半徑由小到大的順序是（用元素符號(hào)填寫）
 
；
（5）E的單質(zhì)加入到C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
 
．

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