14．下列說法正確的是（　　）
A．加熱使氧化鎂熔化不需要破壞化學鍵
B．分子間作用力比化學鍵強的多
C．加熱使冰融化主要破壞分子間作用力
D．化學鍵是指物質(zhì)中相鄰的原子或離子間的強烈的吸引作用

分析 A．離子晶體熔化破壞離子鍵；
B．分子間作用力遠小于化學鍵；
C．分子晶體熔化時破壞分子間作用力；
D．化學鍵中包含引力和斥力．

解答 解：A．離子晶體熔化破壞離子鍵，所以加熱使氧化鎂熔化需要破壞化學鍵，故A錯誤；
B．分子間作用力是分子間較弱的相互作用，化學鍵是相鄰原子或離子間強烈的相互作用，分子間作用力遠小于化學鍵，故B錯誤；
C．分子晶體熔化時破壞分子間作用力，冰屬于分子晶體，則加熱使冰融化主要破壞分子間作用力，故C正確；
D．化學鍵中包含引力和斥力，化學鍵是指物質(zhì)中相鄰的原子或離子間的強烈的相互作用，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了化學鍵、分子間作用力，題目難度不大，注意把握化學鍵與分子間作用力的區(qū)別．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列有關(guān)電化學的敘述正確的是（　�。�
A．在原電池的負極和電解池的陰極上都發(fā)生氧化反應
B．鍍層被破壞后，鍍錫鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕
C．氫氧燃料電池的負極上發(fā)生的電極反應式為：O2+2H2O+4e-═4OH-
D．用惰性電極電解飽和食鹽水時，若轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6.02×1023，則生成NaOH的物質(zhì)的量為1mol

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．化學能和電能的相互轉(zhuǎn)化，是能量轉(zhuǎn)化的重要方式之一，如圖兩個實驗裝置是實現(xiàn)化學能和電能相互轉(zhuǎn)化的裝置．
（1）把化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置是乙C（填“甲”或“乙”）
（2）④電極上的電極反應式為Fe-2e-═Fe2+
（3）①電極上的電極反應式為2Cl--2e-═Cl2
（4）甲、乙兩裝置電極附近的溶液首先變紅的電極分別是②、③（填序號）
（5）寫出裝置甲的反應總方程式2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．已知：4A（g）+5B（g）═4C（g）+6D（g），如果反應速率分別用V（A）、V（B）、V（C）、V（D）表示，正確的關(guān)系是（　�。�
A．$\frac{4}{5}$ V（A）=V（B）B．$\frac{5}{6}$V（B）=V（D）C．$\frac{2}{3}$ V（A）=V（D）D．$\frac{4}{5}$ V（B）=V（C）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列各項比較中，正確的是（　�。�
A．原子核外電子數(shù)：N＞O＞FB．元素最高化合價：Na＜Mg＜Al
C．熱穩(wěn)定性：HI＞HCl＞HFD．酸性：H3PO4＜H2SO4＜HClO

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．圖中線段分別是A，B，C是在2L容器中的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線．由圖中數(shù)據(jù)分析：
（1）反應物是A、C，生成物是B．
（2）反應從開始到2分鐘這段時間內(nèi)C的平均反應速率為0.3mol/（L•min）．
（3）寫出該反應的化學反應方程式2A+2C?3B．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列變化不需要破壞化學鍵的是（　　）
A．HCl氣體溶于水B．加熱HI氣體使之分解
C．NaCl溶于水D．碘晶體受熱轉(zhuǎn)變成碘蒸氣

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列第三周期元素中，非金屬性最弱的是（　�。�
A．硅B．氯C．磷D．硫

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列不屬于配位化合物的是 （　�。�
A．六氟合鋁酸鈉：Na3[AlF6]B．氫氧化二氨合銀：[Ag（NH3）2]OH
C．六氟合鐵酸鉀：K3[FeF6]D．十二水硫酸鋁鉀：KAl（SO4）2•12H2O

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