16．已知在一定條件下2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-QkJ•mol-1．向一密閉容器中加入2molSO2和1molO2，達(dá)平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率為90%，放出的熱量為Q1；向另一相同容器中加入2molSO3，在相同條件下，達(dá)平衡時(shí)吸收的熱量為Q2，則下列關(guān)系中正確的是（　　）
A．Q＞Q1＞Q2B．Q＞Q1=Q2C．Q1＞Q＞Q2D．Q1=Q2＞Q

分析 熱化學(xué)方程式中為完全轉(zhuǎn)化時(shí)的能量變化，而加入2molSO2和1molO2，達(dá)平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率為90%，放出的熱量為Q1，即參加反應(yīng)的SO2為1.8mol；另一相同容器中加入2molSO3，在相同條件下，達(dá)平衡時(shí)吸收的熱量為Q2，極限轉(zhuǎn)化后起始量相同，則最終平衡狀態(tài)相同，可知Q1+Q2=Q，以此來(lái)解答．

解答 解：反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-Q kJ•mol-1，由熱化學(xué)方程式可知，在上述條件下反應(yīng)生成2molSO3氣體放熱Q kJ，
加入2mol SO2和1molO2，達(dá)平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率為90%，生成的三氧化硫量為1.8mol，所以Q1=0.9Q，
向另一相同容器中加入2mol SO3，在相同條件下，達(dá)平衡時(shí)，該平衡與上述平衡等效，且消耗三氧化硫量為0.2mol，則吸收的熱量為Q2=0.1Q，
綜上所述可知：Q＞Q1＞Q2，
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握熱化學(xué)方程式的意義、等效平衡的判斷及能量關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，注意等效平衡從正逆反應(yīng)開(kāi)始時(shí)熱量關(guān)系，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是（　�。�
①將盛有二氧化氮?dú)怏w的試管倒立在水中，溶液會(huì)充滿(mǎn)試管
②可用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)HCl中是否混有Cl2
③為測(cè)定熔融氫氧化鈉的導(dǎo)電性，可將氫氧化鈉固體放在石英坩堝中加熱熔化
④氨水中滴入酚酞溶液變紅，是因?yàn)榘睔饽茈婋x出氫氧根離子
⑤向蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說(shuō)明濃硫酸具有吸水性．
A．①③④⑤B．②③④C．①③④D．①②⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．為探究Na2SO3溶液的性質(zhì)，某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了一系列實(shí)驗(yàn)，并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象．具達(dá)如下表所示．
實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)序號(hào)滴管試劑試管試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
①0.2mol/LNa2SO3溶液品紅溶液紅色消失
②飽和Ag2SO4濁液產(chǎn)生白色沉淀
③0.2mol/L CuSO4溶液溶液先變綠，繼續(xù)滴加產(chǎn)生磚紅色沉淀
④0．lmol/L Al2（SO4）溶液開(kāi)始無(wú)明顯現(xiàn)象，繼續(xù)滴加產(chǎn)生白色沉淀，并有刺激性氣味的氣體生成
則以下說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．Na2SO3溶液具有漂白性
B．Ksp（Ag2SO4）＜Ksp（Ag2SO3）
C．實(shí)驗(yàn)③，SO32-與Cu2+發(fā)生了氧化還原反應(yīng)
D．實(shí)驗(yàn)④發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：3SO32-+2Al3++3H2O═2Al（OH）3↓+3SO2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列敘述正確的是（　　）
A．葡萄糖在人體內(nèi)氧化分解是吸熱反應(yīng)
B．等體積0.1 mol/L HCl和0.1 mol/L H2SO4分別與等體積0.2 mol/L NaOH溶液反應(yīng)反應(yīng)速率相同
C．強(qiáng)酸強(qiáng)堿的中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，弱酸、弱堿的中和反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
D．鐵質(zhì)器件附有銅質(zhì)配件，在接觸處容易生銹

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．關(guān)于堿金屬的性質(zhì)敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．還原性隨原子電子層數(shù)的增加而增加
B．在空氣中燃燒的生成物都是過(guò)氧化物
C．與水反應(yīng)的劇烈程度隨核電荷數(shù)增加而增強(qiáng)
D．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性隨核電荷數(shù)增加而增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．-定條件下，對(duì)于可逆反應(yīng)X （g）+4Y （g）?2Z （g），若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3 （均不為零），達(dá)到平衡時(shí)，X、Y、Z的濃度分別為0．lmol/L、0.4mol/L、0.1mol/L，則下列判斷正確的是（　�。�
A．c1：c2=4：1
B．平衡時(shí)，Y和Z的生成速率之比為1：2
C．c1的取值范圍為0mol/L＜c1＜0.14mol/L
D．X、Y的轉(zhuǎn)化率相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列裝置中能構(gòu)成原電池的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．為了更好地表示溶液的酸堿性，科學(xué)家提出了酸度的概念，定義AG=
lg$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$．室溫下用0.01mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL 0.01mol/L醋酸，滴定結(jié)果如圖所示．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．室溫下，醋酸的電離平衡常數(shù)約為10-5
B．M點(diǎn)加入NaOH溶液的體積大于20.00mL
C．M點(diǎn)時(shí)溶液中：c（CH3COO-）=c（Na+）
D．若N點(diǎn)時(shí)加入NaOH溶液的體積為40.00mL，則N點(diǎn)時(shí)溶液中：c（Na+）=2[c（CH3COO-）+c（CH3COOH）]

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A．熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是離子化合物
B．只由非金屬元素組成的化合物不一定是共價(jià)化合物
C．單質(zhì)分子中一定含有共價(jià)鍵
D．不同元素組成的多原子分子里的化學(xué)鍵只存在極性鍵

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