Question

【題目】按要求回答下列有關(guān)問(wèn)題。

（1）汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO（g）＋2CO（g）=N2（g）＋2CO2（g）；△H＜0，在一定溫度下，在一體積固定的密閉容器中充入一定量的NO和CO達(dá)到平衡狀態(tài)。若要同時(shí)提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的措施有 、 。（寫(xiě)出2個(gè)）

（2）對(duì)反應(yīng)N2O4（g）2NO2（g） △H＞0 在溫度為Tl、T2時(shí)平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示，下列說(shuō)法正確的是__________。

a．A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：A＞C

b．A、C兩點(diǎn)氣體的顏色：A淺，C深

c．由狀態(tài)A到狀態(tài)B，可以用加熱的方法

d．A、C兩點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)：A>C

（3）某溫度下，在一個(gè)2 L的密閉容器中，加入4 mol A和2 mol B進(jìn)行如下反應(yīng)：3A（g）＋2B（g） 4C（？）＋2D（？）。反應(yīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡，測(cè)得生成1.6 mol C，且反應(yīng)的前后壓強(qiáng)之比為5∶4（相同的溫度下測(cè)量）。則該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)：K=____________。

Answer 1

【答案】

（1）增大壓強(qiáng)、向容器中再充入CO氣體。

（2）b;（3）0.16

【解析】

試題分析：（1）若要同時(shí)提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，外界條件增強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，措施是增大壓強(qiáng)或向容器中充入CO氣體，故答案為：增大壓強(qiáng)或向容器中充入CO氣體；

（2）A.C點(diǎn)的壓強(qiáng)大于A點(diǎn)的壓強(qiáng)，壓強(qiáng)越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快，所以反應(yīng)速率C＞A，故A錯(cuò)誤；B.A、C兩點(diǎn)溫度相等，C點(diǎn)的壓強(qiáng)大于A點(diǎn)的壓強(qiáng)，體積減小增大壓強(qiáng)，二氧化氮濃度會(huì)變大，所以A淺，C深，故B正確；C.從A到B，二氧化氮的體積分?jǐn)?shù)減小，平衡逆向移動(dòng)，所以氣體物質(zhì)的量減小，氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量M=，質(zhì)量是守恒的，所以n減小，M會(huì)增大，即A＜B，故C錯(cuò)誤；D. A、C兩點(diǎn)的溫度相同，化學(xué)平衡常數(shù)相同，故D錯(cuò)誤；故選b；

（3）恒容容器中，氣體的壓強(qiáng)之比等于氣體的物質(zhì)的量之比，從反應(yīng)物和生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù)和反應(yīng)前后壓強(qiáng)之比可知，C和D中至少有一種物質(zhì)不是氣體，反應(yīng)方程式為：

3A（g）+2B（g）4C（？）+2D（？）

反應(yīng)前（mol） 4 2 0 0

反應(yīng)了（mol） 1.2 0.8 1.6 0.8

平衡后（mol） 2.8 1.2 1.6 0.8

由氣體物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)之比可得反應(yīng)后氣體物質(zhì)的量為×（4+2）=4.8mol，所以D為氣體、C不是氣體，則化學(xué)平衡常數(shù)K===0.16，故答案為：0.16。