在0℃、1.0×105Pa時，體積相同的兩份樣品，一份是戊烷，一份是乙烷，有關(guān)這兩份樣品的敘述正確的是


  1. A.
    物質(zhì)的量之比為1：1
  2. B.
    氫原子個數(shù)比為2：1
  3. C.
    碳原子個數(shù)比為5：2
  4. D.
    戊烷密度大于乙烷密度
D
所給條件下戊烷為液態(tài)，乙烷為氣態(tài)。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

高鐵酸鉀（K2FeO4）具有極強的氧化性，是一種優(yōu)良的水處理劑．
（1）FeO42-與水反應的方程式為：4FeO42-+10H2O?4Fe（OH）3+8OH-+3O2，K2FeO4在處理水的過程中所起的作用是
殺菌消毒
殺菌消毒
和
吸附懸浮物
吸附懸浮物
．
（2）將適量K2FeO4配制成c（FeO42-）=1.0×10-3mol?L-1（1.0mmol?L-1）的試樣，將試樣分別置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒溫水浴中，測定c（FeO42-）的變化，結(jié)果見圖Ⅰ．題（1）中的反應為FeO42-變化的主反應，該反應的△H
＞
＞
0．
（3）FeO42-在水溶液中的存在形態(tài)如圖Ⅱ所示．下列說法正確的是
BD
BD
（填字母）．
A．不論溶液酸堿性如何變化，鐵元素都有4種存在形態(tài)
B．改變?nèi)芤旱膒H，當溶液由pH=10降至pH=4的過程中，HFeO4-的分布分數(shù)先增大后減小
C．向pH=8的這種溶液中加KOH溶液，發(fā)生反應的離子方程式為：H2FeO4+OH-=HFeO4-+H2O
D．pH約為2.5 時，溶液中H3FeO4+和HFeO4-比例相當
（4）HFeO4-?H++FeO42-的電離平衡常數(shù)表達式為K=
c(H+)．c(FeO42-)
c(HFeO4-)
c(H+)．c(FeO42-)
c(HFeO4-)
，其數(shù)值接近
C
C
（填字母）．
A．10-2.5；B．10-6；C．10-7；D．10-10
（5）25℃時，CaFeO4的Ksp=4.536×10-9，若要使100mL，1.0×10-3mol?L-1的K2FeO4溶液中的c（FeO42- ）完全沉淀，理論上至少要加入的Ca（OH）2的物質(zhì)的量為
4.536×10-5
4.536×10-5
mol，[完全沉淀后溶液中殘留的c（FeO42- ）為
1×10-5mol/L
1×10-5mol/L
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

進行胃部透視時，常在檢查之前服用“鋇餐”，其主要成分是硫酸鋇。

（1）25℃時，已知胃液的pH在0.9—1.5之間，請問___       。(填“能”或“不能”)用碳酸鋇代替硫酸鋇作為“鋇餐”使用，簡述你做出判斷的理由_                。

（2）當人體中Ba2+濃度達到2×10-3mol·L-1時，就會對健康產(chǎn)生危害，若誤將氯化鋇當做食鹽食用，請計算說明是否可以通過服用5％的硫酸鈉溶液（約0.36mol·L-1)有效除去胃中的Ba2+。（25℃時，硫酸鋇的溶度積常數(shù)Ksp=1.1×10-10）

                                                                              。

（3）環(huán)境監(jiān)測某工廠廢水中Ba2+的濃度。取廢水50.00mL，控制適當?shù)乃岫燃尤胱懔康腒2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；沉淀經(jīng)洗滌、過濾后，用適量的稀鹽酸溶解，此時CrO42-全部轉(zhuǎn)化為Cr2O72-，再加入過量KI溶液，反應液中再滴加0.100mol·L-1Na2S2O3溶液，反應完全時，消耗Na2S2O3溶液36.00mL。已知有關(guān)的離子方程式為：

    ① Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O；② I2+2S2O32-=2I-+S4O62-。

試計算該工廠廢水中Ba2+的物質(zhì)的量濃度。

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科目：高中化學 來源： 題型：

（8分）進行胃部透視時，常在檢查之前服用“鋇餐”，其主要成分是硫酸鋇。

（1）25℃時，已知胃液的pH在0.9—1.5之間，請問___      (填“能”或“不能”)用

碳酸鋇代替硫酸鋇作為“鋇餐”使用，簡述你做出判斷的理由:_                     

                                                          。

（2）當人體中Ba2+濃度達到2×10-3mol·L-1時，就會對健康產(chǎn)生危害，若誤將氯化鋇當做食鹽使用，請計算說明是否可以通過服用5％的硫酸鈉溶液（約0.36mol·L-1)有效除去胃中的Ba2+。（25℃時，硫酸鋇的溶度積常數(shù)Ksp=1.1×10-10）

                                                                           。

（3）環(huán)境監(jiān)測某工廠廢水中Ba2+的濃度。取廢水50.00mL，控制適當?shù)乃岫燃尤胱懔康腒2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；沉淀經(jīng)洗滌、過濾后，用適量的稀鹽酸溶解，此時CrO42-全部轉(zhuǎn)化為Cr2O72-，再加入過量KI溶液，反應液中再滴加0.100mol·L-1Na2S2O3溶液，反應完全時，消耗Na2S2O3溶液36.00mL。已知有關(guān)的離子方程式為：

    ① Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O；② I2+2S2O32-=2I-+S4O62-。

試計算該工廠廢水中Ba2+的物質(zhì)的量濃度。

 

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科目：高中化學 來源：學軍中學2009學年高三第二次月考化學試題 題型：計算題

（12分）進行胃部透視時，常在檢查之前服用“鋇餐”，其主要成分是硫酸鋇。
（1）25℃時，已知胃液的pH在0.9—1.5之間，請問___      。(填“能”或“不能”)用碳酸鋇代替硫酸鋇作為“鋇餐”使用，簡述你做出判斷的理由_               。
（2）當人體中Ba2+濃度達到2×10-3mol·L-1時，就會對健康產(chǎn)生危害，若誤將氯化鋇當做食鹽食用，請計算說明是否可以通過服用5％的硫酸鈉溶液（約0.36mol·L-1)有效除去胃中的Ba2+。（25℃時，硫酸鋇的溶度積常數(shù)Ksp=1.1×10-10）
                                                                             。
（3）環(huán)境監(jiān)測某工廠廢水中Ba2+的濃度。取廢水50.00mL，控制適當?shù)乃岫燃尤胱懔康腒2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；沉淀經(jīng)洗滌、過濾后，用適量的稀鹽酸溶解，此時CrO42-全部轉(zhuǎn)化為Cr2O72-，再加入過量KI溶液，反應液中再滴加0.100mol·L-1Na2S2O3溶液，反應完全時，消耗Na2S2O3溶液36.00mL。已知有關(guān)的離子方程式為：
① Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O；② I2+2S2O32-=2I-+S4O62-。
試計算該工廠廢水中Ba2+的物質(zhì)的量濃度。

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科目：高中化學 來源：2013屆廣東省中山市高二下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（15分）氨氣是一種重要的化工原料，大量用于制造尿素、純堿、銨態(tài)氮肥以及硝酸，在有機合成工業(yè)中制合成纖維、塑料、染料等。請回答下列問題：

（1）氨氣是工業(yè)制備硝酸的重要原料，已知下列三個熱化學方程式：

① N2 (g)+ 3H2 (g) 2NH3 (g)  △H1

② 4NH3(g) +5O2 (g)＝ 4NO(g) +6H2O(l)   △H2

③ N2 (g)+ O2 (g)＝ 2NO (g)  △H

能否應用△H1和△H2表示△H？

若能用△H1和△H2表示△H，則寫出△H=                         ；若不能，說明理由：

                                   。

（2）在相同的溫度下，容積相等的兩個恒容密閉容器（編號分別為a和b）中，一定量的氮氣和氫氣發(fā)生下列可逆反應：

N2(g) ＋ 3H2(g)  2NH3(g)  △H＝－92.4 kJ/mol

實驗測得反應起始時各物質(zhì)的物質(zhì)的量及平衡時放出的熱量如下表：

容器編號

起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol

平衡時反應

N2

H2

NH3

a

1

3

0

23.1

b

2

6

0

未知（用E表示）

下列說法正確的是          （填序號）

① 反應a和反應b的氫氣轉(zhuǎn)化率相同

②利用已知數(shù)據(jù)可以計算反應b的平衡常數(shù)

③利用已知數(shù)據(jù)可以計算反應b放出的能量E

④平衡時a、b兩個反應的氨氣體積分數(shù)為1:1

（3）溫度為400℃、壓強為30Mpa的情況下，密閉容器中發(fā)生氫氣與氮氣的合成氨反應：N2(g)+3H2(g)  2NH3(g)   △H＜0 。

氨氣的物質(zhì)的量[n(NH3)]和氫氣的物質(zhì)的量[n(H2)]隨時間變化的關(guān)系如下圖：

正反應速率最大的點是        （選填a、b、c、d中的一個或幾個），氮氣的物質(zhì)的量[n(N2)]相等的兩點是        （選填a、b、c、d中的兩個）；保持其他條件不變，將溫度改為600℃，在上圖中畫出反應達到平衡的過程中氨氣的變化曲線。

（4）工業(yè)合成氨用煤制備原料氣氫氣時，往往排放大量的二氧化碳。實際工業(yè)生成中可利用二氧化碳聯(lián)合生產(chǎn)二甲醚（CH3OCH3），一定條件下，在容積固定的密閉設備中發(fā)生反應：

2CO2(g)＋6H2(g)CH3OCH3(g)＋3H2O(g)   △H＜0

兩個密閉恒容容器中在溫度均為T且保持不變的情況下進行上述反應，一段時間后測得兩個容器中有關(guān)數(shù)據(jù)及正逆反應速率關(guān)系如下表：

容器

c(CO2)

/mol·L－1

c(H2)

/mol·L－1

c(CH3OCH3)

/mol·L－1

c(H2O)

/mol·L－1

v (正)和v (逆)比較

容器I

1.0×10－2

1.0×10－2

1.0×10－4

1.0×10－4

v (正)＝v (逆)

容器II

2.0×10－2

1.0×10－2

1.0×10－4

2.0×10－4

 

容器I中的反應       (選填“是”或“否”)達到平衡狀態(tài)，該反應在溫度為T時的平衡常數(shù)K=          。表格內(nèi)的空格處v(正)與v(逆)的大小關(guān)系是                。

 

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同步練習冊答案